МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Центр образования «Наследие»
МБОУ ЦО ’’Наследие”

РАССМОТРЕНО
педагогическим советом
протокол № 1
от «26» августа 2025 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(Ю 6834115)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 10-11 классов
(с использованием средств обучения и воспитания центра «Точка роста»)

АКБАШ 2025

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне среднего общего образования
разработана на основе Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации», требований к результатам освоения
федеральной образовательной программы среднего общего образования
(ФОП
СОО),
представленных
в
Федеральном
государственном
образовательном стандарте СОО, с учётом Концепции преподавания
учебного предмета «Химия» в образовательных организациях Российской
Федерации, реализующих основные образовательные программы, и
основных положений «Стратегии развития воспитания в Российской
Федерации на период до 2025 года» (Распоряжение Правительства РФ от
29.05. 2015 № 996 - р.).
Основу подходов к разработке программы по химии, к определению
общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами
учебного предмета «Химия» для 10-11 классов на базовом уровне составили
концептуальные положения ФГОС СОО о взаимообусловленности целей,
содержания, результатов обучения и требований к уровню подготовки
выпускников.
Химическое
образование,
получаемое
выпускниками
общеобразовательной организации, является неотъемлемой частью их
образованности. Оно служит завершающим этапом реализации на
соответствующем ему базовом уровне ключевых ценностей, присущих
целостной системе химического образования. Эти ценности касаются
познания законов природы, формирования мировоззрения и общей культуры
человека, а также экологически обоснованного отношения к своему
здоровью и природной среде. Реализуется химическое образование
обучающихся на уровне среднего общего образования средствами учебного
предмета «Химия», содержание и построение которого определены в
программе по химии с учётом специфики науки химии, её значения в
познании природы и в материальной жизни общества, а также с учётом
общих целей и принципов, характеризующих современное состояние
системы среднего общего образования в Российской Федерации.
Химия как элемент системы естественных наук играет особую роль в
современной цивилизации, в создании новой базы материальной культуры.
Она вносит свой вклад в формирование рационального научного мышления,
в создание целостного представления об окружающем мире как о единстве
природы и человека, которое формируется в химии на основе понимания
вещественного состава окружающего мира, осознания взаимосвязи между
строением веществ, их свойствами и возможными областями применения.

Тесно взаимодействуя с другими естественными науками, химия стала
неотъемлемой частью мировой культуры, необходимым условием успешного
труда и жизни каждого члена общества. Современная химия как наука
созидательная, как наука высоких технологий направлена на решение
глобальных проблем устойчивого развития человечества - сырьевой,
энергетической, пищевой, экологической безопасности и охраны здоровья.
В соответствии с общими целями и принципами среднего общего
образования содержание предмета «Химия» (10-11 классы, базовый уровень
изучения) ориентировано преимущественно на общекультурную подготовку
обучающихся, необходимую им для выработки мировоззренческих
ориентиров, успешного включения в жизнь социума, продолжения
образования в различных областях, не связанных непосредственно с химией.
Составляющими предмета «Химия» являются базовые курсы «Органическая химия» и «Общая и неорганическая химия», основным
компонентом содержания которых являются основы базовой науки: система
знаний по неорганической химии (с включением знаний из общей химии) и
органической химии. Формирование данной системы знаний при изучении
предмета обеспечивает возможность рассмотрения всего многообразия
веществ на основе общих понятий, законов и теорий химии.
Структура содержания курсов - «Органическая химия» и «Общая и
неорганическая химия» сформирована в программе по химии на основе
системного подхода к изучению учебного материала и обусловлена
исторически
обоснованным развитием
знаний на определённых
теоретических уровнях. Так, в курсе органической химии вещества
рассматриваются на уровне классической теории строения органических
соединений, а также на уровне стереохимических и электронных
представлений о строении веществ. Сведения об изучаемых в курсе
веществах даются в развитии - от углеводородов до сложных биологически
активных соединений. В курсе органической химии получают развитие
сформированные на уровне основного общего образования первоначальные
представления о химической связи, классификационных признаках веществ,
зависимости свойств веществ от их строения, о химической реакции.
Под новым углом зрения в предмете «Химия» базового уровня
рассматривается изученный на уровне основного общего образования
теоретический материал и фактологические сведения о веществах и
химической реакции. Так, в частности, в курсе «Общая и неорганическая
химия» обучающимся предоставляется возможность осознать значение
периодического закона с общетеоретических и методологических позиций,

глубже понять историческое изменение функций этого закона - от
обобщающей до объясняющей и прогнозирующей.
Единая система знаний о важнейших веществах, их составе, строении,
свойствах и применении, а также о химических реакциях, их сущности и
закономерностях протекания дополняется в курсах 10 и 11 классов
элементами содержания, имеющими культурологический и прикладной
характер. Эти знания способствуют пониманию взаимосвязи химии с
другими науками, раскрывают её роль в познавательной и практической
деятельности человека, способствуют воспитанию уважения к процессу
творчества в области теории и практических приложений химии, помогают
выпускнику ориентироваться в общественно и личностно значимых
проблемах, связанных с химией, критически осмысливать информацию и
применять её для пополнения знаний, решения интеллектуальных и
экспериментальных исследовательских задач. В целом содержание учебного
предмета «Химия» данного уровня изучения ориентировано на
формирование у обучающихся мировоззренческой основы для понимания
философских идей, таких как: материальное единство неорганического и
органического мира, обусловленность свойств веществ их составом и
строением, познаваемость природных явлений путём эксперимента и
решения противоречий между новыми фактами и теоретическими
предпосылками, осознание роли химии в решении экологических проблем, а
также проблем сбережения энергетических ресурсов, сырья, создания новых
технологий и материалов.
В плане решения задач воспитания, развития и социализации
обучающихся принятые программой по химии подходы к определению
содержания и построения предмета предусматривают формирование
универсальных учебных действий, имеющих базовое значение для
различных видов деятельности: решения проблем, поиска, анализа и
обработки информации, необходимых для приобретения опыта практической
и исследовательской деятельности, занимающей важное место в познании
химии.
В практике преподавания химии как на уровне основного общего
образования, так и на уровне среднего общего образования, при определении
содержательной характеристики целей изучения предмета направлением
первостепенной значимости традиционно признаётся формирование основ
химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры. С
методической точки зрения такой подход к определению целей изучения
предмета является вполне оправданным.

Согласно данной точке зрения главными целями изучения предмета
«Химия» на базовом уровне (10 -11 кл.) являются:
• формирование системы химических знаний как важнейшей
составляющей естественно-научной картины мира, в основе которой
лежат ключевые понятия, фундаментальные законы и теории химии,
освоение языка науки, усвоение и понимание сущности доступных
обобщений мировоззренческого характера, ознакомление с историей
их развития и становления;
• формирование и развитие представлений о научных методах познания
веществ и химических реакций, необходимых для приобретения
умений ориентироваться в мире веществ и химических явлений,
имеющих место в природе, в практической и повседневной жизни;
• развитие умений и способов деятельности, связанных с наблюдением и
объяснением химического эксперимента, соблюдением правил
безопасного обращения с веществами.
Наряду с этим, содержательная характеристика целей и задач изучения
предмета в программе по химии уточнена и скорректирована в соответствии
с новыми приоритетами в системе среднего общего образования. Сегодня в
преподавании химии в большей степени отдаётся предпочтение
практической компоненте содержания обучения, ориентированной на
подготовку выпускника общеобразовательной организации, владеющего не
набором знаний, а функциональной грамотностью, то есть способами и
умениями активного получения знаний и применения их в реальной жизни
для решения практических задач.
В связи с этим при изучении предмета «Химия» доминирующее
значение приобретают такие цели и задачи, как:
адаптация обучающихся к условиям динамично развивающегося мира,
формирование
интеллектуально
развитой
личности,
готовой
к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию грамотных
решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их
применением;
формирование у обучающихся ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов
деятельности: решения проблем, поиска, анализа и обработки информации,
необходимых для приобретения опыта деятельности, которая занимает
важное место в познании химии, а также для оценки с позиций
экологической безопасности характера влияния веществ и химических
процессов на организм человека и природную среду;

развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих
способностей обучающихся: способности самостоятельно приобретать новые
знания по химии в соответствии с жизненными потребностями, использовать
современные информационные технологии для поиска и анализа учебной и
научно-популярной информации химического содержания;
формирование и развитие у обучающихся ассоциативного и логического
мышления, наблюдательности, собранности, аккуратности, которые особенно
необходимы, в частности, при планировании и проведении химического
эксперимента;
воспитание у обучающихся убеждённости в гуманистической
направленности химии, её важной роли в решении глобальных проблем
рационального природопользования, пополнения энергетических ресурсов и
сохранения природного равновесия, осознания необходимости бережного
отношения к природе и своему здоровью, а также приобретения опыта
использования полученных знаний для принятия грамотных решений в
ситуациях, связанных с химическими явлениями.
В учебном плане среднего общего образования предмет «Химия»
базового уровня входит в состав предметной области «Естественно -научные
предметы».
Общее число часов, отведённых для изучения химии, на базовом уровне
среднего общего образования, составляет 68 часов: в 10 классе - 34 часа (1
час в неделю), в 11 классе - 34 часа (1 час в неделю).
Программа реализуется с использованием средств обучения и
воспитания центра «Точка роста».

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
10 КЛАСС
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы органической химии
Предмет органической химии: её возникновение, развитие и значение в
получении новых веществ и материалов. Теория строения органических
соединений А. М. Бутлерова, её основные положения. Структурные формулы
органических веществ. Гомология, изомерия. Химическая связь в
органических соединениях - одинарные и кратные связи.
Представление о классификации органических веществ. Номенклатура
органических соединений (систематическая) и тривиальные названия
важнейших представителей классов органических веществ.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами органических веществ и материалами на их
основе, моделирование молекул органических веществ, наблюдение и
описание демонстрационных опытов по превращению органических веществ
при нагревании (плавление, обугливание и горение).
Углеводороды
Алканы: состав и строение, гомологический ряд. Метан и этан простейшие представители алканов: физические и химические свойства
(реакции замещения и горения), нахождение в природе, получение и
применение.
Алкены: состав и строение, гомологический ряд. Этилен и пропилен простейшие представители алкенов: физические и химические свойства
(реакции гидрирования, галогенирования, гидратации, окисления и
полимеризации), получение и применение.
Алкадиены: бутадиен-1,3 и метилбутадиен-1,3: строение, важнейшие
химические свойства (реакция полимеризации). Получение синтетического
каучука и резины.
Алкины: состав и особенности строения, гомологический ряд. Ацетилен
- простейший представитель алкинов: состав, строение, физические и
химические свойства (реакции гидрирования, галогенирования, гидратации,
горения), получение и применение.
Арены. Бензол: состав, строение, физические и химические свойства
(реакции галогенирования и нитрования), получение и применение. Толуол:
состав, строение, физические и химические свойства (реакции
галогенирования и нитрования), получение и применение. Токсичность

аренов. Генетическая связь между углеводородами, принадлежащими к
различным классам.
Природные источники углеводородов. Природный газ и попутные
нефтяные газы. Нефть и её происхождение. Способы переработки нефти:
перегонка, крекинг (термический, каталитический), пиролиз. Продукты
переработки нефти, их применение в промышленности и в быту. Каменный
уголь и продукты его переработки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами пластмасс, каучуков и резины, коллекции
«Нефть» и «Уголь», моделирование молекул углеводородов и
галогенопроизводных, проведение практической работы: получение этилена
и изучение его свойств.
Расчётные задачи.
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма,
количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе,
объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).
Кислородсодержащие органические соединения
Предельные одноатомные спирты. Метанол и этанол: строение,
физические и химические свойства (реакции с активными металлами,
галогеноводородами, горение), применение. Водородные связи между
молекулами спиртов. Действие метанола и этанола на организм человека.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин: строение,
физические и химические свойства (взаимодействие со щелочными
металлами, качественная реакция на многоатомные спирты). Действие на
организм человека. Применение глицерина и этиленгликоля.
Фенол: строение молекулы, физические и химические свойства.
Токсичность фенола. Применение фенола.
Альдегиды и кетоны. Формальдегид, ацетальдегид: строение,
физические и химические свойства (реакции окисления и восстановления,
качественные реакции), получение и применение.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Муравьиная и
уксусная кислоты: строение, физические и химические свойства (свойства,
общие для класса кислот, реакция этерификации), получение и применение.
Стеариновая и олеиновая кислоты как представители высших карбоновых
кислот. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие.
Сложные эфиры как производные карбоновых кислот. Гидролиз
сложных эфиров. Жиры. Гидролиз жиров. Применение жиров. Биологическая
роль жиров.

Углеводы: состав, классификация углеводов (моно-, ди- и
полисахариды). Глюкоза - простейший моносахарид: особенности строения
молекулы, физические и химические свойства (взаимодействие с
гидроксидом меди(11), окисление аммиачным раствором оксида серебра(1),
восстановление, брожение глюкозы), нахождение в природе, применение,
биологическая роль. Фотосинтез. Фруктоза как изомер глюкозы.
Крахмал и целлюлоза как природные полимеры. Строение крахмала и
целлюлозы. Физические и химические свойства крахмала (гидролиз,
качественная реакция с иодом).
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
проведение, наблюдение и описание демонстрационных опытов: горение
спиртов, качественные реакции одноатомных спиртов (окисление этанола
оксидом меди(11)), многоатомных спиртов (взаимодействие глицерина с
гидроксидом меди(11)), альдегидов (окисление аммиачным раствором оксида
серебра(1) и гидроксидом меди(11), взаимодействие крахмала с иодом),
проведение практической работы: свойства раствора уксусной кислоты.
Расчётные задачи.
Вычисления по уравнению химической реакции (массы, объёма,
количества исходного вещества или продукта реакции по известным массе,
объёму, количеству одного из исходных веществ или продуктов реакции).
Азотсодержащие органические соединения.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Физические
и химические свойства аминокислот (на примере глицина). Биологическое
значение аминокислот. Пептиды.
Белки как природные высокомолекулярные соединения. Первичная,
вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:
гидролиз, денатурация, качественные реакции на белки.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
наблюдение и описание демонстрационных опытов: денатурация белков при
нагревании, цветные реакции белков.
Высокомолекулярные соединения
Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная
масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений полимеризация и поликонденсация.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
ознакомление с образцами природных и искусственных волокон, пластмасс,
каучуков.
Межпредметные связи.

Реализация межпредметных связей при изучении органической химии в
10 классе осуществляется через использование как общих естественно­
научных понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных
предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: явление, научный факт, гипотеза,
закон, теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование.
Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, молекула,
энергетический уровень, вещество, тело, объём, агрегатное состояние
вещества, физические величины и единицы их измерения.
Биология: клетка, организм, биосфера, обмен веществ в организме,
фотосинтез, биологически активные вещества (белки, углеводы, жиры,
ферменты).
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо,
ресурсы.
Технология: пищевые продукты, основы рационального питания,
моющие средства, лекарственные и косметические препараты, материалы из
искусственных и синтетических волокон.
11 КЛАСС
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теоретические основы химии
Химический элемент. Атом. Ядро атома, изотопы. Электронная
оболочка. Энергетические уровни, подуровни. Атомные орбитали, б-, р-, ёэлементы. Особенности распределения электронов по орбиталям в атомах
элементов первых четырёх периодов. Электронная конфигурация атомов.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева с современной теорией строения
атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и
образуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам.
Значение периодического закона в развитии науки.
Строение вещества. Химическая связь. Виды химической связи
(ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая). Механизмы
образования ковалентной химической связи (обменный и донорно акцепторный). Водородная связь. Валентность. Электроотрицательность.
Степень окисления. Ионы: катионы и анионы.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава вещества. Типы кристаллических решёток. Зависимость
свойства веществ от типа кристаллической решётки.
Понятие о дисперсных системах. Истинные и коллоидные растворы.
Массовая доля вещества в растворе.
Классификация
неорганических
соединений.
Номенклатура
неорганических веществ. Генетическая связь неорганических веществ,
принадлежащих к различным классам.
Химическая реакция. Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ,
закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.
Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Обратимые
реакции. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на состояние
химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда
водных растворов веществ: кислая, нейтральная, щелочная.
Окислительно-восстановительные реакции.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
демонстрация таблиц «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева», изучение моделей кристаллических решёток, наблюдение и
описание демонстрационных и лабораторных опытов (разложение пероксида
водорода в присутствии катализатора, определение среды растворов веществ
с помощью универсального индикатора, реакции ионного обмена),
проведение практической работы «Влияние различных факторов на скорость
химической реакции».
Расчётные задачи.
Расчёты по уравнениям химических реакций, в том числе
термохимические расчёты, расчёты с использованием понятия «массовая
доля вещества».
Неорганическая химия
Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атомов.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере
кислорода, серы, фосфора и углерода).
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов, серы, азота,
фосфора,
углерода
и
кремния)
и
их
соединений
(оксидов,
кислородсодержащих кислот, водородных соединений).
Применение важнейших неметаллов и их соединений.

Металлы. Положение металлов в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения электронных оболочек
атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Сплавы металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Химические свойства важнейших металлов (натрий, калий, кальций,
магний, алюминий, цинк, хром, железо, медь) и их соединений.
Общие способы получения металлов. Применение металлов в быту и
технике.
Экспериментальные методы изучения веществ и их превращений:
изучение коллекции «Металлы и сплавы», образцов неметаллов, решение
экспериментальных задач, наблюдение и описание демонстрационных и
лабораторных опытов (взаимодействие гидроксида алюминия с растворами
кислот и щелочей, качественные реакции на катионы металлов).
Расчётные задачи.
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству
вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ,
расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно
из веществ имеет примеси.
Химия и жизнь
Роль химии в обеспечении экологической, энергетической и пищевой
безопасности, развитии медицины. Понятие о научных методах познания
веществ и химических реакций.
Представления об общих научных принципах промышленного
получения важнейших веществ.
Человек в мире веществ и материалов: важнейшие строительные
материалы, конструкционные материалы, краски, стекло, керамика,
материалы для электроники, наноматериалы, органические и минеральные
удобрения.
Химия и здоровье человека: правила использования лекарственных
препаратов, правила безопасного использования препаратов бытовой химии
в повседневной жизни.
Межпредметные связи.
Реализация межпредметных связей при изучении общей и
неорганической химии в 11 классе осуществляется через использование как
общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, явление.

Физика: материя, энергия, масса, атом, электрон, протон, нейтрон, ион,
изотоп, радиоактивность, молекула, энергетический уровень, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, физические величины и единицы их
измерения, скорость.
Биология: клетка, организм, экосистема, биосфера, макро - и
микроэлементы, витамины, обмен веществ в организме.
География: минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо,
ресурсы.
Технология: химическая промышленность, металлургия, производство
строительных материалов, сельскохозяйственное производство, пищевая
промышленность,
фармацевтическая промышленность, производство
косметических препаратов, производство конструкционных материалов,
электронная промышленность, нанотехнологии.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ
НА БАЗОВОМ УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
ФГОС СОО устанавливает требования к результатам освоения
обучающимися программ среднего общего образования (личностным,
метапредметным и предметным). Научно-методической основой для
разработки планируемых результатов освоения программ среднего общего
образования является системно-деятельностный подход.
В соответствии с системно-деятельностным подходом в структуре
личностных результатов освоения предмета «Химия» на уровне среднего
общего образования выделены следующие составляющие:
осознание обучающимися российской гражданской идентичности готовности к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;
наличие мотивации к обучению;
целенаправленное развитие внутренних убеждений личности на основе
ключевых ценностей и исторических традиций базовой науки химии;
готовность и способность обучающихся руководствоваться в своей
деятельности ценностно-смысловыми установками, присущими целостной
системе химического образования;
наличие правосознания экологической культуры и способности ставить
цели и строить жизненные планы.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» достигаются в
единстве учебной и воспитательной деятельности в соответствии с
гуманистическими, социокультурными, духовно-нравственными ценностями
и идеалами российского гражданского общества, принятыми в обществе
нормами и правилами поведения,
способствующими процессам
самопознания, саморазвития и нравственного становления личности
обучающихся.
Личностные результаты освоения предмета «Химия» отражают
сформированность опыта познавательной и практической деятельности
обучающихся по реализации принятых в обществе ценностей, в том числе в
части:
1) гражданского воспитания:
осознания обучающимися своих конституционных прав и обязанностей,
уважения к закону и правопорядку;
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе;

готовности к совместной творческой деятельности при создании
учебных проектов, решении учебных и познавательных задач, выполнении
химических экспериментов;
способности понимать и принимать мотивы, намерения, логику и
аргументы других при анализе различных видов учебной деятельности;
2) патриотического воспитания:
ценностного отношения к историческому и научному наследию
отечественной химии;
уважения к процессу творчества в области теории и практического
применения химии, осознания того, что достижения науки есть результат
длительных наблюдений, кропотливых экспериментальных поисков,
постоянного труда учёных и практиков;
интереса и познавательных мотивов в получении и последующем
анализе информации о передовых достижениях современной отечественной
химии;
3) духовно-нравственного воспитания:
нравственного сознания, этического поведения;
способности оценивать ситуации, связанные с химическими явлениями,
и принимать осознанные решения, ориентируясь на морально-нравственные
нормы и ценности;
готовности оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с
позиций нравственных и правовых норм и осознание последствий этих
поступков;
4) формирования культуры здоровья:
понимания ценностей здорового и безопасного образа жизни,
необходимости ответственного отношения к собственному физическому и
психическому здоровью;
соблюдения правил безопасного обращения с веществами в быту,
повседневной жизни и в трудовой деятельности;
понимания ценности правил индивидуального и коллективного
безопасного поведения в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
осознания последствий и неприятия вредных привычек (употребления
алкоголя, наркотиков, курения);
5) трудового воспитания:
коммуникативной
компетентности
в учебно -исследовательской
деятельности, общественно полезной, творческой и других видах
деятельности;
установки на активное участие в решении практических задач
социальной направленности (в рамках своего класса, школы);

интереса к практическому изучению профессий различного рода, в том
числе на основе применения предметных знаний по химии;
уважения к труду, людям труда и результатам трудовой деятельности;
готовности к осознанному выбору индивидуальной траектории
образования, будущей профессии и реализации собственных жизненных
планов с учётом личностных интересов, способностей к химии, интересов и
потребностей общества;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразного отношения к природе, как источнику
существования жизни на Земле;
понимания глобального характера экологических проблем, влияния
экономических процессов на состояние природной и социальной среды;
осознания необходимости использования достижений химии для
решения вопросов рационального природопользования;
активного неприятия действий, приносящих вред окружающей
природной среде, умения прогнозировать неблагоприятные экологические
последствия предпринимаемых действий и предотвращать их;
наличия развитого экологического мышления, экологической культуры,
опыта
деятельности
экологической
направленности,
умения
руководствоваться ими в познавательной, коммуникативной и социальной
практике, способности и умения активно противостоять идеологии
хемофобии;
7) ценности научного познания:
сформированности мировоззрения, соответствующего современному
уровню развития науки и общественной практики;
понимания специфики химии как науки, осознания её роли в
формировании рационального научного мышления, создании целостного
представления об окружающем мире как о единстве природы и человека, в
познании природных закономерностей и решении проблем сохранения
природного равновесия;
убеждённости в особой значимости химии для современной
цивилизации: в её гуманистической направленности и важной роли в
создании новой базы материальной культуры, решении глобальных проблем
устойчивого развития человечества - сырьевой, энергетической, пищевой и
экологической безопасности, в развитии медицины, обеспечении условий
успешного труда и экологически комфортной жизни каждого члена
общества;
естественно-научной грамотности: понимания сущности методов
познания, используемых в естественных науках, способности использовать

получаемые знания для анализа и объяснения явлений окружающего мира и
происходящих в нём изменений, умения делать обоснованные заключения на
основе научных фактов и имеющихся данных с целью получения
достоверных выводов;
способности самостоятельно использовать химические знания для
решения проблем в реальных жизненных ситуациях;
интереса к познанию и исследовательской деятельности;
готовности и способности к непрерывному образованию и
самообразованию, к активному получению новых знаний по химии в
соответствии с жизненными потребностями;
интереса к особенностям труда в различных сферах профессиональной
деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Метапредметные результаты освоения учебного предмета «Химия» на
уровне среднего общего образования включают:
значимые
для
формирования
мировоззрения
обучающихся
междисциплинарные (межпредметные) общенаучные понятия, отражающие
целостность научной картины мира и специфику методов познания,
используемых в естественных науках (материя, вещество, энергия, явление,
процесс, система, научный факт, принцип, гипотеза, закономерность, закон,
теория, исследование, наблюдение, измерение, эксперимент и другие);
универсальные учебные действия (познавательные, коммуникативные,
регулятивные),
обеспечивающие
формирование
функциональной
грамотности и социальной компетенции обучающихся;
способность
обучающихся
использовать
освоенные
междисциплинарные, мировоззренческие знания и универсальные учебные
действия в познавательной и социальной практике.
Метапредметные результаты отражают овладение универсальными
учебными познавательными, коммуникативными и регулятивными
действиями.
Овладение
универсальными
учебными
познавательными
действиями:
1) базовые логические действия:
самостоятельно
формулировать
и
актуализировать
проблему,
всесторонне её рассматривать;
определять цели деятельности, задавая параметры и критерии их
достижения, соотносить результаты деятельности с поставленными целями;
использовать при освоении знаний приёмы логического мышления выделять характерные признаки понятий и устанавливать их взаимосвязь,

использовать соответствующие понятия для объяснения отдельных фактов и
явлений;
выбирать основания и критерии для классификации веществ и
химических реакций;
устанавливать причинно-следственные связи между изучаемыми
явлениями;
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по
аналогии), выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых
явлениях, формулировать выводы и заключения;
применять в процессе познания, используемые в химии символические
(знаковые) модели, преобразовывать модельные представления - химический
знак (символ) элемента, химическая формула, уравнение химической
реакции - при решении учебных познавательных и практических задач,
применять названные модельные представления для выявления характерных
признаков изучаемых веществ и химических реакций.
2) базовые исследовательские действия:
владеть основами методов научного познания веществ и химических
реакций;
формулировать цели и задачи исследования, использовать поставленные
и самостоятельно сформулированные вопросы в качестве инструмента
познания и основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
владеть навыками самостоятельного планирования и проведения
ученических экспериментов, совершенствовать умения наблюдать за ходом
процесса, самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать
обобщения и выводы относительно достоверности результатов исследования,
составлять обоснованный отчёт о проделанной работе;
приобретать опыт ученической исследовательской и проектной
деятельности, проявлять способность и готовность к самостоятельному
поиску методов решения практических задач, применению различных
методов познания.
3) работа с информацией:
ориентироваться в различных источниках информации (научно популярная литература химического содержания, справочные пособия,
ресурсы Интернета), анализировать информацию различных видов и форм
представления,
критически
оценивать
её
достоверность
и
непротиворечивость;

формулировать запросы и применять различные методы при поиске и
отборе информации, необходимой для выполнения учебных задач
определённого типа;
приобретать опыт использования информационно-коммуникативных
технологий и различных поисковых систем;
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации (схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие);
использовать научный язык в качестве средства при работе с
химической информацией: применять межпредметные (физические и
математические) знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру;
использовать и преобразовывать знаково-символические средства
наглядности.
Овладение универсальными коммуникативными действиями:
задавать вопросы по существу обсуждаемой темы в ходе диалога и/или
дискуссии, высказывать идеи, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
выступать с презентацией результатов познавательной деятельности,
полученных самостоятельно или совместно со сверстниками при выполнении
химического эксперимента, практической работы по исследованию свойств
изучаемых веществ, реализации учебного проекта и формулировать выводы
по результатам проведённых исследований путём согласования позиций в
ходе обсуждения и обмена мнениями.
Овладение универсальными регулятивными действиями:
самостоятельно планировать и осуществлять свою познавательную
деятельность, определяя её цели и задачи, контролировать и по мере
необходимости корректировать предлагаемый алгоритм действий при
выполнении учебных и исследовательских задач, выбирать наиболее
эффективный способ их решения с учётом получения новых знаний о
веществах и химических реакциях;
осуществлять самоконтроль своей деятельности на основе самоанализа
и самооценки.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
10 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Органическая химия»
отражают:
сформированность представлений о химической составляющей
естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений

природы, в формировании мышления и культуры личности, её
функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач
и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной
среде;
владение
системой химических
знаний,
которая
включает:
основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная
оболочка атома, молекула, валентность, электроотрицательность, химическая
связь, структурная формула (развёрнутая и сокращённая), моль, молярная
масса, молярный объём, углеродный скелет, функциональная группа,
радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды,
кислород и азотсодержащие соединения, мономер, полимер, структурное
звено, высокомолекулярные соединения); теории и законы (теория строения
органических веществ А. М. Бутлерова, закон сохранения массы веществ);
закономерности, символический язык химии; мировоззренческие знания,
лежащие в основе понимания причинности и системности химических
явлений, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и
безопасном использовании важнейших органических веществ в быту и
практической деятельности человека;
сформированность умений выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании состава, строения и превращений органических соединений;
сформированность умений использовать химическую символику для
составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой)
формул органических веществ и уравнений химических реакций,
изготавливать модели молекул органических веществ для иллюстрации их
химического и пространственного строения;
сформированность умений устанавливать принадлежность изученных
органических веществ по их составу и строению к определённому
классу/группе соединений (углеводороды, кислород и азотсодержащие
соединения, высокомолекулярные соединения), давать им названия по
систематической номенклатуре (ШРАС), а также приводить тривиальные
названия отдельных органических веществ (этилен, пропилен, ацетилен,
этиленгликоль, глицерин, фенол, формальдегид, ацетальдегид, муравьиная
кислота, уксусная кислота, олеиновая кислота, стеариновая кислота, глюкоза,
фруктоза, крахмал, целлюлоза, глицин);
сформированность умения определять виды химической связи в
органических соединениях (одинарные и кратные);

сформированность умения применять положения теории строения
органических веществ А. М. Бутлерова для объяснения зависимости свойств
веществ от их состава и строения; закон сохранения массы веществ;
сформированность
умений
характеризовать
состав,
строение,
физические и химические свойства типичных представителей различных
классов органических веществ (метан, этан, этилен, пропилен, ацетилен,
бутадиен-1,3, метилбутадиен-1,3, бензол, метанол, этанол, этиленгликоль,
глицерин, фенол, ацетальдегид, муравьиная и уксусная кислоты, глюкоза,
крахмал, целлюлоза, аминоуксусная кислота), иллюстрировать генетическую
связь между ними уравнениями соответствующих химических реакций с
использованием структурных формул;
сформированность умения характеризовать источники углеводородного
сырья (нефть, природный газ, уголь), способы их переработки и
практическое применение продуктов переработки;
сформированность умений проводить вычисления по химическим
уравнениям (массы, объёма, количества исходного вещества или продукта
реакции по известным массе, объёму, количеству одного из исходных
веществ или продуктов реакции);
сформированность умений владеть системой знаний об основных
методах научного познания, используемых в химии при изучении веществ и
химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование),
использовать системные химические знания для принятия решений в
конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их
применением;
сформированность умений соблюдать правила пользования химической
посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов;
сформированность умений планировать и выполнять химический
эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение
этилена и изучение его свойств, качественные реакции органических
веществ, денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков) в
соответствии с правилами техники безопасности при обращении с
веществами и лабораторным оборудованием, представлять результаты
химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих
реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;
сформированность умений критически анализировать химическую
информацию, получаемую из разных источников (средства массовой
информации, Интернет и других);

сформированность
умений
соблюдать
правила
экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды, осознавать
опасность воздействия на живые организмы определённых органических
веществ, понимая смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы
уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на организм
человека;
для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение
применять знания об основных доступных методах познания веществ и
химических явлений;
для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать
рельефно-точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических
формул.
11 КЛАСС
Предметные результаты освоения курса «Общая и неорганическая
химия» отражают:
сформированность представлений: о химической составляющей
естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений
природы, в формировании мышления и культуры личности, её
функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач
и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной
среде;
владение
системой химических
знаний,
которая
включает:
основополагающие понятия (химический элемент, атом, изотоп, б-, р-, ёэлектронные орбитали атомов, ион, молекула, моль, молярный объём,
валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь
(ковалентная, ионная, металлическая, водородная), кристаллическая решётка,
типы химических реакций, раствор, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость
химической реакции, химическое равновесие); теории и законы (теория
электролитической диссоциации, периодический закон Д. И. Менделеева,
закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии
при химических реакциях), закономерности, символический язык химии,
мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и
системности химических явлений, фактологические сведения о свойствах,
составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических
веществ в быту и практической деятельности человека;

сформированность умений выявлять характерные признаки понятий,
устанавливать их взаимосвязь, использовать соответствующие понятия при
описании неорганических веществ и их превращений;
сформированность умений использовать химическую символику для
составления формул веществ и уравнений химических реакций,
систематическую номенклатуру (ШРАС) и тривиальные названия отдельных
неорганических веществ (угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашёная
известь, негашёная известь, питьевая сода, пирит и другие);
сформированность умений определять валентность и степень окисления
химических элементов в соединениях различного состава, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) в соединениях, тип
кристаллической решётки конкретного вещества (атомная, молекулярная,
ионная, металлическая), характер среды в водных растворах неорганических
соединений;
сформированность
умений
устанавливать
принадлежность
неорганических веществ по их составу к определённому классу/группе
соединений (простые вещества - металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, амфотерные гидроксиды, соли);
сформированность умений раскрывать смысл периодического закона Д.
И. Менделеева и демонстрировать его систематизирующую, объяснительную
и прогностическую функции;
сформированность умений характеризовать электронное строение
атомов химических элементов 1-4 периодов Периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева, используя понятия « б-, р-, ёэлектронные
орбитали»,
«энергетические
уровни»,
объяснять
закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений
по периодам и группам Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева;
сформированность умений характеризовать (описывать) общие
химические свойства неорганических веществ различных классов,
подтверждать существование генетической связи между неорганическими
веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций;
сформированность умения классифицировать химические реакции по
различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому
эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости
реакции, участию катализатора);
сформированность умений составлять уравнения реакций различных
типов, полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, учитывая
условия, при которых эти реакции идут до конца;

сформированность умений проводить реакции, подтверждающие
качественный состав различных неорганических веществ, распознавать
опытным путём ионы, присутствующие в водных растворах неорганических
веществ;
сформированность умений раскрывать сущность окислительно восстановительных реакций посредством составления электронного баланса
этих реакций;
сформированность умений объяснять зависимость скорости химической
реакции от различных факторов; характер смещения химического равновесия
в зависимости от внешнего воздействия (принцип Ле Шателье);
сформированность умений характеризовать химические процессы,
лежащие в основе промышленного получения серной кислоты, аммиака, а
также сформированность представлений об общих научных принципах и
экологических проблемах химического производства;
сформированность умений проводить вычисления с использованием
понятия «массовая доля вещества в растворе», объёмных отношений газов
при химических реакциях, массы вещества или объёма газов по известному
количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции
веществ, теплового эффекта реакции на основе законов сохранения массы
веществ, превращения и сохранения энергии;
сформированность умений соблюдать правила пользования химической
посудой и лабораторным оборудованием, а также правила обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных
химических опытов;
сформированность умений планировать и выполнять химический
эксперимент (разложение пероксида водорода в присутствии катализатора,
определение среды растворов веществ с помощью универсального
индикатора, влияние различных факторов на скорость химической реакции,
реакции ионного обмена, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и
хлорид-анионы, на катион аммония, решение экспериментальных задач по
темам «Металлы» и «Неметаллы») в соответствии с правилами техники
безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием,
представлять результаты химического эксперимента в форме записи
уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе
этих результатов;
сформированность умений критически анализировать химическую
информацию, получаемую из разных источников (средства массовой
коммуникации, Интернет и других);

сформированность
умений
соблюдать
правила
экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды, осознавать
опасность воздействия на живые организмы определённых веществ, понимая
смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и
предотвращения их вредного воздействия на организм человека;
для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: умение
применять знания об основных доступных методах познания веществ и
химических явлений;
для слепых и слабовидящих обучающихся: умение использовать
рельефно-точечную систему обозначений Л. Брайля для записи химических
формул.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№ п/п

Э л ек тр он н ы е

Н аи м ен ов ан и е р азделов и тем
п р огр ам м ы

(ц и ф р овы е)
В сего

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

р аботы

ресурсы

Р аздел 1. Т еор ети ч еск и е осн овы ор ган и ч еск ой хим ии
П ред м ет орган и ч еской хим ии. Т еория
1.1

строен ия орган ически х соед и н ен и й А.

3

М . Б утл ерова
И того по разделу

3

Р аздел 2. У гл еводор оды
2.1
2.2
2.3
2.4

П ред ел ьн ы е угл евод ород ы — алканы
Н еп ред ельн ы е углеводороды : алкены ,
алкадиены , алкины
А ром ати ч ески е углевод ород ы
П ри р о д н ы е источ н и ки углевод ород ов и
их п ереработка

И того по разделу

2
6

1

2
3

1

13

Р аздел 3. К и сл ор одсодер ж ащ и е ор ган и ч еск и е соединения
3.1
3.2
3.3

С пирты . Ф енол
А льдегиды . К арб он овы е кислоты .
С лож ны е эф и ры
У гл евод ы

3
7
3

1
2

обр азов ател ь н ы е

И того по разделу

13

Р аздел 4. А зотсод ер ж ащ и е ор ган и ч еск и е соединения
4.1

А м ины . А м инокислоты . Б елки

И того по разделу

3
3

Р аздел 5. В ы сок ом ол ек ул я р н ы е соеди н ен и я
5.1

П ластм ассы . К аучуки. В ол окн а

2

И того по разделу

2

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО П РО ГРА М М Е

34

3

2

11 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№ п/п

Э л ек тр он н ы е

Н аи м ен ов ан и е р азделов и тем
п р огр ам м ы

В сего

(ц и ф р овы е)

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

р аботы

ресурсы

Р аздел 1. Т еор ети ч еск и е осн овы хим ии
С троени е атомов. П ери од и ч ески й закон
1.1

и П ериод ич еская си стем а хим и ческих

3

эл ем ен тов Д. И. М енд елеева
1.2
1.3

С троени е вещ ества. М ногооб рази е
вещ еств
Х и м и ч ески е реакц ии

И того по разделу

4
6

1

1

13

Р аздел 2. Н еор ган и ч еск ая хим ия
2.1

М еталлы

6

2.2

Н ем етал л ы

9

2.3

С вязь неоргани ческих и орган ически х
вещ еств

И того по разделу

1
1

1

2

3

2
17

Р аздел 3. Х и м и я и ж и зн ь
3.1

Х и м и я и ж изнь

4

И того по разделу

4

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО П РО ГРА М М Е

34

обр азов ател ь н ы е

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
10 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№
п/п

1

Т ем а ур ок а
В сего

П ред м ет орган и ч еской хим ии, её
возни кновение, разви ти е и значен ие

Э л ек тр он н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

работы

соед и н ен и й А. М . Б утлерова, её

1

1

осн овны е полож ения
П ред ставл ен и е о класси ф икации
3

орган ически х вещ еств. Н ом енклатура
(си стем атическая) и три ви ал ьн ы е

1

н азвани я орган и ч ески х вещ еств
4

5
6
7

8

А лканы : состав и строение,
гом ологич ески й ряд
М етан и этан — простейш ие
п редставители алканов
А лкены : состав и строение, свойства
Э ти л ен и проп илен — простейш ие
п редставители алкенов
П рактич еская раб ота № 1. «П олучение
эти л ен а и изучение его свойств»

1

1
1
1

1

А лкадиены . Б у та д и е н -1,3 и
9

м ети л б у тад и ен -1,3. П олучение
си нтетич еского каучука и рези ны

1

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

Т еори я строен ия орган ически х
2

Д ата

1

А лкины : состав и особ ен ности строения,
10

гом ологич ески й ряд. А ц етилен —

1

простей ш и й п редставитель алкинов
11

12

13

В ы ч и сл ен и я по уравн ени ю хим и ческой
реакц ии
А рены : б ензол и толуол. Т оксичность
аренов
Г ен ети ч еская связь углеводородов,
при н ад л еж ащ и х к разл и ч н ы м классам

1

1

1

П ри р о д н ы е и сточни ки углеводородов:
14

при род ны й газ и попутны е неф тяны е

1

газы , неф ть и продукты её переработки
П ри р о д н ы е и сточни ки углеводородов:
15

при род ны й газ и попутны е неф тяны е

1

газы , неф ть и продукты её переработки
16

17

18

19

20

21
22

К он трол ьн ая раб ота по разделу
«У глеводороды »
П ред ел ьн ы е од ноатом ны е спирты:
м етан ол и этанол. В од ород н ая связь
М н огоатом н ы е спирты : этил ен гл икол ь и
глиц ерин
Ф енол: строение м олекулы , ф изические
и хим и чески е свойства, прим енение
А льдегиды : ф орм ал ьд еги д и
ацетальдегид. А цетон
О д ноосновны е предельн ы е карбоновы е
кислоты : м уравьин ая и уксусная
П рактич еская раб ота № 2. «С вой ства

1

1

1

1

1

1

1
1

1

раство р а уксусн ой кислоты »
С теари н овая и олеин овая кислоты , как
23

п редставители вы сш и х карбоновы х

1

кислот
24

М ы л а как соли вы сш и х карбоновы х
кислот, их м ою щ ее действие

1

С лож ны е эф и ры как производны е
25

карб он овы х кислот. Г и д роли з слож ны х

1

эф и ров
26

Ж иры : гидролиз, прим енение,
б иологи ческая р ол ь ж иров

1

У глеводы : состав, классиф икация.
27

В аж н ей ш и е представители: глю коза,

1

ф руктоза, сахароза
28

К рахм ал и ц еллю лоза как природны е
поли м еры

1

К он трол ьн ая раб ота по разделу
29

«К и слород содерж ащ и е орган ически е
соед и н ен и я»/ В сероссий ская

1

1

1

1

п роверочн ая раб ота
О бщ ая характери сти ка азотсод ерж ащ и х
30

орган ически х соед и н ен и й /
В серосси й ская п роверочн ая работа

31

А м ины : м етилам и н и анилин

1

А м и н оки сл оты как ам ф отерн ы е
32

орган ически е соединения, их
б иологи ческое значение. П ептиды .
Б ел ки как при родны е

1

вы соком олекулярны е соеди нен ия
33

О сновн ы е п он яти я хим и и
вы соком ол екул ярны х соеди нен ий

1

О сновн ы е м етоды синтеза
34

вы соком ол екул ярны х соединений.

1

П ластм ассы , каучуки, волокна
О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
П РО ГРА М М Е

34

3

2

11 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№
п/п

1

Т ем а ур ок а
В сего

Х и м и ч ески й элем ент. А том. Э лектрон ная
конф и гурац ия атом ов

1

П ери од и ч ески й закон и П ериодическая
2

си стем а хим и чески х эл ем ен тов Д. И.
М енделеева, их связь с соврем енной

1

тео р и ей строен ия атом ов
З акон ом ерн ости изм ен ени я свойств
х и м и чески х эл ем ен тов и их соеди нен ий по
3

группам и периодам . Значение
период ического зак о н а и систем ы

1

х и м и чески х эл ем ен тов Д.И . М ен д ел еева в
р азви ти и науки
С троени е вещ ества. Х им ическая связь, её
4

виды ; м ехан изм ы образован ия

1

ковален тной связи. В од ород н ая связь
В алентность. Э лектроотри цательность.
5

С тепень окисления. В ещ ества
м олекулярн ого и нем олекулярного

1

строен ия
П он яти е о д и сп ерсн ы х системах.
6

И сти н н ы е и коллоидны е растворы .
М ассовая д оля вещ ества в растворе

1

Э л ек тр он н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

работы

Д ата

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

К ласси ф и кац и я и ном ен клатура
7

н еоргани ческих соединений. Г енетическая
связь неоргани ческих вещ еств, различны х

1

классов
К ласси ф и кац и я х и м и чески х реакц ий в
неорган и ческой и орган и ч еской химии.
8

Закон сохран ени я м ассы вещ еств; закон

1

сохран ени я и п ревращ ени я эн ерги и при
х и м и чески х реакц иях
9

С корость реакции. О брати м ы е реакции.
Х и м и ч еское равн овеси е

1

П рактич еская раб ота № 1. «В лияние
10

разл и ч н ы х ф акторов на скорость

1

1

х и м и ческой реакции»
Э лектрол и ти ческая диссоциация. П оняти е
11

о водородном показателе (pH ) раствора.
Р еакц и и ионного обм ена. Г идролиз

1

орган ически х и н еоргани ческих вещ еств
О кисл ител ьно-восстанови тел ьн ы е
12

реакции. П он яти е об электролизе

1

расп лавов и растворов солей
13

К о н трол ьн ая р аб ота по разделу
«Т еорети чески е осн овы хим ии»

1

М еталлы , их полож ен ие в П ери од и ч еской
систем е хим и чески х эл ем ен тов Д. И.
14

М ен д ел еева и особ ен ности строения
атом ов. О бщ ие ф изические свой ства
м еталлов

1

1

15

С плавы м еталлов. Э лектрохи м и ч ески й ряд
нап ряж ен и й м еталлов

1

Х им ич ески е свой ства важ н ейш и х
16

м еталлов (натрий, калий, кальций, магний,

1

алю м ин ий) и их соед и нен ий
17

18

Х им ич ески е свой ства хром а, м еди и их
соеди нен ий
Х им ич ески е свой ства цинка, ж елеза и их
соеди нен ий

1

1

П рактич еская раб ота № 2. "Реш ение
19

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е

1

«М еталлы »"
Н ем еталлы , их п олож ен ие в
20

П ери од и ч еской си стем е хим и ческих
эл ем ен тов Д. И. М ен д ел еева и

1

особ ен ности строения атом ов
Ф изи ческие свой ства нем еталлов.
21

А лл отроп и я нем еталлов (на прим ере

1

кислорода, серы, ф осф ора и углерода)
22

23

24

25
26

Х им ич ески е свой ства галогенов, серы и их
соеди нен ий
Х им ич ески е свой ства азота, ф осф ора и их
соеди нен ий
Х им ич ески е свой ства углерода, крем ния и
их соеди нен ий
П ри м ен ен и е важ н ейш и х н ем еталлов и их
соеди нен ий
О б общ ен ие и си стем атизац ия зн ан и й по

1

1

1

1
1

1

тем е «Н ем еталлы ». В ы ч и сл ен и я по
у равн ен и ям хим и чески х реакц ий и
терм охи м и чески е расчёты
П рактич еская раб ота № 3. «Р еш ени е
27

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е

1

1

"Н ем еталлы "»
28

29

К о н трол ьн ая р аб ота по тем ам «М еталлы »
и «Н ем еталлы »
Н еорган и ч ески е и орган ически е кислоты .
Н еорган и ч ески е и орган ически е осн овани я

1

1

1

А м ф отерн ы е неоргани ческие и
30

орган ически е соединения. Г енетическая
связь неоргани ческих и органических

1

вещ еств
Р о л ь х и м и и в об есп ечении экологической,
31

эн ергети ч еской и пи щ евой безопасности,

1

р азви ти и м едиц ины
П ред ставл ен и я об общ их научны х
32

п ри нц ипах пром ы ш ленн ого получения

1

важ н ейш и х вещ еств
33

Ч ел о в ек в м ире вещ еств и м атериалов

1

34

Х и м и я и зд оровье человека

1

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
П РО ГРА М М Е

34

2

3

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
10 КЛАСС
К од
провер яем о! о
р езуль 1 Л1 Л
1

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоения основной
обр азов ател ь н ой п р огр ам м ы ср едн его общ его образован и я
Т еорети чески е осн овы орган и ч еской хим ии
С ф орм и рован н ость п редставлени й о хим и ческой составляю щ ей
естествен н он ауч н ой
явл ен и й

картины

природы ,

в

мира,

роли

ф орм ировании

хи м и и

м ы ш ления

в

познании

и

культуры

1.1

личности,
реш ен и я

её ф ункц ион альн ой грам отности,
практи ческих

задач

и

необход и м ой для

экол оги ч ески

об основанного

отнош ени я к своем у зд оровью и при родной среде
В лад ен ие

си стем ой

хим и чески х

осн овоп ол агаю щ и е

знаний,

понятия

которая

(м олекула,

вклю чает:

валентность,

эл ектроотрицательн ость, степень окисления, хим и ческая связь,
м оль,

м олярн ая

м асса,

ф ункц ион альн ая

группа,

гом ологич ески й
1.2

м олярн ы й

ряд,

объём ,

радикал,

гом ологи,

у гл ерод н ы й

изом ерия,

углеводороды ,

скелет,

изом еры ,

кислород -

и

азотсод ерж ащ и е соединения, б иологически активны е вещ ества
(углеводы , ж иры , белки), м оном ер, полим ер, структурн ое звено,
вы соком олекулярны е

соединения);

теори и

и

закон ы

(теория

хи м и ческого строения орган ически х вещ еств А .М . Б утлерова),
закон ом ерности, си м воли ческий я зы к хим ии, ф актологически е
сведения

о

свойствах,

испол ьзован и и

составе,

важ н ейш и х

получении

неоргани ческих

и

безопасном

и

орган ически х

вещ еств в бы ту и п ракти ческой д еятельн ости ч еловека
С ф орм и рован н ость
1.3

понятий,

ум ени й

устан авл и вать

вы являть
их

х арактерн ы е

взаим освязь,

признаки

использовать

соответствую щ ие п он яти я при опи сан ии состава,

строен ия и

превращ ен и й орган ически х соеди нен ий
сф орм и рован н ость ум ени й использовать хим и ческую сим волику
для
1.4

составлен и я

сокращ ён ной )

м олекулярн ы х

ф орм ул

и

структурны х

орган и ч ески х

вещ еств

(развёрнутой,
и

уравн ени й

х и м и чески х реакций, и зготавли вать м одели м олекул орган ически х
вещ еств для и л лю страци и их хи м и ческого и пространствен ного
строен ия

С ф орм и рован н ость

ум ени й

устан авливать

п ри надлеж н ость

и зучен ны х орган ически х вещ еств по их составу и строению к
1.5

оп ределённом у

классу

(группе)

соед и н ен и й

(углеводороды ,

кислород и азотсод ерж ащ и е соединения, вы соком олекулярны е
соединения),

д авать

им

названия

по

си стем атической

ном ен клатуре (Ш Р А С )
1.5

С ф орм и рован н ость ум ени я определять ви ды х и м и ческой связи в
орган ически х соед и нен иях (один арны е и кратны е)
С ф орм и рован н ость

1.6

ум ени я

прим енять:

полож ен ия

теори и

строен ия орган ически х вещ еств А .М . Б у тл ер о в а для объясн ени я
зави си м о сти свойств вещ еств от их состава и строения; закон
сохран ени я м ассы вещ еств

2

У глеводороды .

К и слород содерж ащ и е

и

азотсодерж ащ и е

орган ически е соединения. В ы соком ол екул ярны е соеди нен ия
С ф орм и рован н ость

ум ени й

при водить

три ви ал ьн ы е

названи я

отд ел ьн ы х орган ически х вещ еств (этилен, пропилен, ацетилен,
2.1

этилен гликоль,
м уравьин ая

глицерин,

кислота,

стеари н овая кислота,

ф енол,

уксусн ая

ф орм альдегид,
кислота,

глю коза, ф руктоза,

ацетальдегид,

олеин овая
крахмал,

кислота,

целлю лоза,

глицин)
С ф орм и рован н ость

ум ени й

ф изи ческие и хим и чески е

х арактери зовать

состав,

строение,

свой ства тип ичны х представителей

разл и ч н ы х классов орган ически х вещ еств (метан, этан, этилен,
2.2

пропилен,

ацетилен,

бутадиен-1,3,

м етилбутадиен -1,3,

бензол,

м етанол, этанол, этилен гликоль, глицерин, фенол, ацетальдегид,
м уравьин ая и уксусная кислоты , глю коза, крахм ал, целлю лоза,
ам ин оуксусн ая кислота)
С ф орм и рован н ость ум ени я и л лю стрировать генетическую связь
2.3

м еж ду

ти п и ч н ы м и

п редставителям и

разл ич ны х

классов

орган ически х вещ еств уравн ен и ям и соответствую щ их х и м и чески х
реакц ий с использовани ем структурны х ф орм ул
С ф орм и рован н ость
2.4

ум ени я

характери зовать

источни ки

угл евод ород н ого сы рья (неф ть, при родны й газ, уголь), способы их
перераб отки и практи ческое п ри м енен ие продуктов переработки

3
3.1

Х и м и я и ж изнь. Р асч ёты
С ф орм и рован н ость ум ени й владеть си стем ой зн ан и й об осн овны х
м етодах научн ого познания, используем ы х в хи м и и при изучении

вещ еств

и

хим и чески х

эксп ерим ен т,
хим и чески е

явл ен и й

(наблю дение,

м оделирование),
зн ан и я

для

использовать

п ри нятия

реш ен ий

изм ерение,
систем ны е

в

конкретн ы х

ж и зн ен н ы х ситуациях, связан ны х с вещ ествам и и их при м енен ием
С ф орм и рован н ость
3.2

ум ени й

соблю дать

прави л а

пользован ия

х и м и ческой посудой и л аб ораторны м оборудовани ем , а такж е
прави л а об ращ ени я с вещ ествам и в соответстви и с инструкци ям и
по вы п олн ени ю лабораторн ы х хим и чески х опы тов
С ф орм и рован н ость ум ени й план ировать и вы п олн ять хи м и ческий
эксп ери м ен т (превращ ени я орган ически х вещ еств при нагревании,
получени е эти л ен а и изучение его свойств, качествен ны е реакции
орган ически х

3.3

вещ еств,

денатурация

белков

при

нагревании,

цветны е реакц ии белков) в соответстви и с прави л ам и техни ки
безоп асн ости

при

оборудовани ем ;
эксп ери м ен та

обращ ени и

с вещ ествам и

п редставлять
в

ф орм е

зап и си

и л аб ораторны м

результаты
уравн ени й

хим и ческого

соответствую щ их

реакц ий и ф орм улировать вы воды на осн ове эти х результатов
С ф орм и рован н ость ум ени й проводить вы числен ия по хи м и ческим
3.4

у равн ен и ям (м ассы , объём а, количества исходн ого вещ ества или
п родукта реакц ии по и звестны м м ассе, объём у, количеству одного
из исходн ы х вещ еств или продуктов реакции)
С ф орм и рован н ость

3.5

хим и ческую

ум ений

крити чески

инф орм аци ю , получаем ую

ан ализировать

из разн ы х источников

(сред ства м ассовой инф орм ации, сеть И нтерн ет и другие)
С ф орм и рован н ость

ум ени й

соблю дать

прави л а

экологич ески

ц елесооб разного поведения в бы ту и тр у д о во й д еятельн ости в
целях со хран ени я своего зд оровья и окруж аю щ ей при родной
3.6

среды , осозн авать опасность воздей ствия на ж ивы е орган изм ы
определён н ы х орган ически х вещ еств, поним ая см ы сл показателя
ПДК

(предельн о

д опусти м ой

концентрации),

п оясн ять

на

при м ерах сп особы ум ен ьш ен и я и п редотвращ ен ия их вредного
возд ей ствия на орган и зм ч еловека

11 КЛАСС
К од

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоен и я основной

п ровер я ем ого

обр азов ател ь н ой п р огр ам м ы средн его общ его образован и я

р езул ь тата
1

Т еорети чески е осн овы хим и и
В ладение

систем ой

хим ических

основополагаю щ ие

понятия

электронная оболочка атома,
ион,

молекула,

знаний,

которая

(хим ический

вклю чает:

элем ент,

атом,

э-, р -, ^-электронны е орбитали атомов,

валентность,

электроотрицательность,

степень

окисления, хим ическая связь, моль, м олярная масса, м олярны й
объём,

кристаллическая

реш ётка,

(окислительно-восстановительны е,
1.1

тип ы

хим ических

экзо-

и

реакций

эндотерм ические,

реакции ионного обмена), раствор, электролиты , неэлектролиты ,
электролитическая

диссоциация,

окислитель,

восстановитель,

скорость хим ической реакции, хим ическое равновесие); теории и
закон ы (теория электролитической диссоциации, П ериодический
закон Д.И. М енделеева, закон сохранения массы), законом ерности,
сим волический язы к химии, ф актологические сведения о свойствах,
составе,

получении

и

безопасном

использовании

важ нейш их

неорганических вещ еств в быту и практической деятельности
человека
С ф орм и рован н ость ум ени й вы являть х арактерн ы е п ри знаки и
взаи м освязь
1.2

п он яти я

изучен ны х

при

понятий,

оп и сан ии

прим енять

строения

и

соответствую щ ие

свойств

неоргани ческих

вещ еств и их превращ ений; вы являть взаи м освязь хим и ческих
зн ан и й

с

пон яти ям и

и

п редставлени ям и

других

естественн онауч ны х предм етов
В л ад ен и е осн овны м и м етодам и научного позн ани я вещ еств и
1.3

х и м и чески х

явл ен и й

(наблю дение,

изм ерение,

эксперим ент,

м оделирован ие)
С ф орм и рован н ость ум ени й определять вален тность и степень
оки слен и я
1.4

состава,

хим и чески х
вид

эл ем ен тов

х и м и ческой

в

соеди нен иях

связи

различного

(ковалентная,

ионная,

м еталлическая, водородная) в соединениях, ти п кристалли ческой
реш ётки конкретн ого вещ ества (атом ная, м олекулярная, ионная,
м еталлическая)
1.5

С ф орм и рован н ость ум ени й определять характер среды в водны х
р астворах н еоргани ческих соеди нен ий
С ф орм и рован н ость

1.6

ум ени я

класси ф иц ировать

хим и ческие

реакц ии по различны м при знакам (числу и составу реагирую щ их
вещ еств,

тепловом у

эф ф екту

реакции,

изм енению

степеней

оки слен и я

элем ентов,

об ратим ости

реакции,

участию

уравн ен и я

реакц ий

катализатора)
С ф орм и рован н ость
1.7

ум ени й

составлять

разл и ч н ы х типов, полны е и сокращ ён ны е уравн ен и я реакц ий
ион ного обм ена, учиты вая услови я, при которы х эти реакц ии идут
до конца
С ф орм и рован н ость ум ени й проводи ть реакции, п одтверж даю щ ие

1.8

кач ествен ны й

состав

разл ич ны х

неоргани ческих

вещ еств,

расп озн авать опы тн ы м путём ионы , п ри сутствую щ и е в водны х
р астворах н еоргани ческих вещ еств
С ф орм и рован н ость ум ени й раскры вать сущ ность окисли тельн о 1.9

восстан ови тел ьн ы х

реакц ий

посред ством

составления

эл ектрон н ого баланса эти х реакц ий
1.10

С ф орм и рован н ость

ум ени й

объясн ять

зави си м ость

скорости

х и м и ческой реакц ии от разл ич ны х ф акторов
С ф орм и рован н ость
1.11

ум ени й

объясн ять

характер

см ещ ен ия

хи м и ческого равн овеси я в зави си м ости от вн еш н его воздей ствия
(п ри нци п Л е Ш ателье)

2

О бщ ая и н еоргани ческая хим и я
С ф орм и рован н ость ум ени й раскры вать см ы сл П ериод ич еского

2.1

зак о н а

Д.И.

М ен д ел еева

систем атизирую щ ую ,

и

дем он стри ровать

объясн ительную

и

его

прогностическую

ф ункции
С ф орм и рован н ость ум ени й х арактери зовать эл ектрон н ое строение
атом ов

2.2

хим и чески х

эл ем ен тов

си стем ы

хим и чески х

п он яти я

«5-,

уровни»,

р -,

1 -4

эл ем ен тов

^ -электрон н ы е

об ъясн ять

периодов

Д.И.

М енделеева,

орбитали»,

закон ом ерн ости

П ери од и ч еской
используя

«эн ергетически е

и зм ен ен и я

свойств

х и м и чески х эл ем ен тов и их соеди нен ий по периодам и группам
П ери од и ч еской си стем ы хим и чески х элем ен тов Д.И. М енд елеева
С ф орм и рован н ость ум ени й характери зовать (опи сы вать) общ ие
хим и чески е свой ства неоргани ческих вещ еств разл и ч н ы х классов,
2.3

под тверж д ать

сущ ествование

неорган и чески м и

ген етической

вещ ествам и

с

связи

пом ощ ью

м еж ду

уравн ени й

соответствую щ их х и м и чески х реакц ий
2.4

С ф орм и рован н ость

ум ени й

устан авливать

п ри надлеж н ость

н еоргани ческих вещ еств по их составу к оп ределённом у классу

(группе) соед и н ен и й (просты е вещ ества - м еталлы и нем еталлы ,
оксиды , основания, кислоты , ам ф отерн ы е гидроксиды , соли)
С ф орм и рован н ость ум ени й использовать хим и ческую сим волику
для
2.5

составления

ф орм ул

вещ еств

и

уравн ени й

хим и ческих

реакций, систем атическую ном ен клатуру (Ш Р А С ) и триви альн ы е
н азвани я

отд ел ьн ы х

неоргани ческих

вещ еств

(угарн ы й

газ,

угл еки сл ы й газ, ам м иак, гаш ёная известь, негаш ёная известь,
пи тьевая сода, пи ри т и другие)
С ф орм и рован н ость ум ени й х арактери зовать (опи сы вать) общ ие
хим и чески е свой ства неоргани ческих вещ еств разл и ч н ы х классов,
2.6

под тверж д ать

сущ ествование

неорган и чески м и

ген етической

вещ ествам и

с

связи

пом ощ ью

м еж ду

уравн ени й

соответствую щ их х и м и чески х реакц ий
С ф орм и рован н ость ум ени й п лан ировать и вы п олн ять хим и ческий
эксп ери м ен т

(разл ож ен и е

перокси д а

водорода

в

при сутствии

катализатора, оп ределение среды растворов вещ еств с пом ощ ью
у н и версальн ого
скорость
2.7

индикатора,

х и м и ческой

влияни е различ ны х

реакции,

реакц ии

ф акторов

ион ного

на

обм ена,

качествен ны е реакц ии на сульф ат-, карбонат- и хл орид-ан ионы , на
катион ам м ония, реш ен ие эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем ам
«М еталлы » и «Н ем еталлы ») в соответстви и с прави л ам и техни ки
безоп асн ости

при

об ращ ен и и

оборудовани ем ;
эксп ери м ен та

с вещ ествам и

п редставлять
в

ф орм е

и л аб ораторны м

результаты

зап и си

уравн ени й

хим и ческого

соответствую щ их

реакц ий и ф орм улировать вы воды на осн ове эти х результатов
С ф орм и рован н ость
2.8

ум ени й

соблю дать

правила

пользования

х и м и ческой посудой и л аб ораторны м об орудовани ем , а такж е
прави л а об ращ ени я с вещ ествам и в соответстви и с инструкци ям и
по вы п олн ени ю лабораторн ы х хим и чески х опы тов
С ф орм и рован н ость

ум ени й

характери зовать

хим и ческие

процессы , леж ащ ие в основе пром ы ш ленн ого получения серн ой
2.9

кислоты , ам м иака, а такж е сф орм и рованн ость п редставлени й об
об щ их

научны х

при н ц и п ах

и

эк ол оги ч ески х

проблем ах

хи м и ческого п рои зводства
3

Х и м и я и ж изнь. Р асчёты
С ф орм и рован н ость п редставлени й о х и м и ческой составляю щ ей

3.1
естествен н он ауч н ой

картины

мира,

роли

химии

в

познании

явл ен и й

природы ,

личности,
реш ен и я

в

ф орм ировании

её ф ункц ион альн ой
практи ческих

задач

м ы ш ления

грам отности,
и

и

культуры

н еобходи м ой

экол оги ч ески

для

об основанн ого

отнош ени я к своем у зд оровью и при родной среде
С ф орм и рован н ость
3.2

хим и ческую

ум ени й

крити чески

ан ализировать

инф орм аци ю , получаем ую из разн ы х источников

(сред ства м ассовой ком м уникации, сеть И н терн ет и другие)
С ф орм и рован н ость

ум ени й

соблю дать

правила

экологич ески

ц елесооб разного п оведени я в бы ту и труд овой деятельн ости в
3.3
целях сохран ени я своего зд оровья и окруж аю щ ей при родной
среды
О сознавать
3.4

оп асн ость

воздей ствия

на

ж ивы е

орган изм ы

определён н ы х вещ еств, пон им ая см ы сл показателя П Д К , пояснять
на прим ерах сп особы ум еньш ен ия и п редотвращ ен ия их вредного
возд ей ствия на орган и зм человека
С ф орм и рован н ость

ум ений

п роводи ть

вы ч исл ен ия

с

испол ьзовани ем понятия «м ассовая доля вещ ества в растворе»,
объём ны х отнош ени й газов при хим и ческих реакциях, м ассы
3.5

вещ ества или об ъём а газов по известном у количеству вещ ества,
м ассе или объём у одного из участвую щ их в реакц ии вещ еств,
теп л ового эф ф екта р еакц и и на осн ове законов сохран ени я м ассы
вещ еств, п ревращ ени я и сохран ени я эн ергии

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ

10 КЛАСС
К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ания
Т еорети чески е осн овы орган и ч еской хим ии
П ред м ет орган и ч еской хим ии: её возникновение, разви ти е и значен и е в

1.1

получени и новы х вещ еств и м атериалов. Т еори я строения орган ически х
соед и н ен и й А .М . Б утлерова, её осн овны е полож ен ия
С труктурны е

1.2

ф орм улы

орган ически х

вещ еств.

Г ом ология,

изом ерия.

Х им ич еская связь в орган ически х соеди нен иях - од ин арны е и кратны е
связи. П ред ставл ен и е о класси ф икации орган ически х вещ еств

1.3

Н ом ен кл атура орган и ч ески х соед и н ен и й (си стем атическая) и три ви ал ьн ы е
н азвани я важ н ейш и х п редставителей классов орган ически х вещ еств

2

У глевод ород ы
А лканы : состав и строение, гом ологически й ряд. М етан и этан - простейш ие

2.1

п редставители

алканов:

ф изи ческие

и

хим и ческие

свой ства

(реакц ии

зам ещ ен и я и горения), нахож дени е в природе, получени е и при м енен ие
А лкены : состав и строение, гом ологически й ряд. Э тилен и проп илен 2.2

п ростейш ие п редставители алкенов: ф изические и хим и чески е свой ства
(реакц ии

гидрирования,

галогенирования,

гидратации,

окисления

и

поли м еризац ии), получение и при м енен ие
А лкадиены :
2.3

б у та д и е н -1,3

и

м етилбутадиен -1,3:

строение,

важ н ейш и е

хим и чески е свой ства (реакц ия полим еризации). П олучен ие си нтетического
каучука и рези ны
А лкины : состав и особен ности строения, гом ологически й ряд. А ц етилен -

2.4

простей ш и й

п редставитель

алкинов:

состав,

строение,

ф изические

и

хим и чески е свой ства (реакц ии гидрирования, галогенирования, гидратации,
горения), получение и прим енение
А рены .

Бензол:

состав,

строение,

ф изические

и хим и чески е

свой ства

(реакц ии галоген и рован и я и нитрования), получение и прим енение. Толуол:
2.5

состав,

строение,

ф изические

и

хим и ческие

свой ства

(реакц ии

галоген и рован и я и нитрования), получение и прим енение. Т окси ч н ость
аренов. Г ен ети ч еская связь м еж ду углеводородам и, при н ад л еж ащ и м и к
р азл и ч н ы м классам
2.6

П ри р о д н ы е источни ки углеводородов. П р и род н ы й газ и попутны е неф тяны е

газы. Н еф ть и её происхож дение. С пособы п ереработки нефти: перегонка,
креки нг (терм ический, каталитический), пиролиз. П родукты переработки
неф ти, их п ри м енен ие в пром ы ш ленн ости и в быту. К ам ен н ы й угол ь и
продукты его переработки
3

К и слород содерж ащ и е орган ически е соединения
П ред ел ьн ы е од ноатом ны е спирты . М етан ол и этанол: строение, ф изи ческие
и

хим и чески е

свой ства

гал оген оводородам и,
3.1

(реакц ии

горение),

с

активны м и

прим енение.

В о д ород н ы е

м еталлам и,
связи

м еж ду

м олекулам и спиртов. Д ей стви е м етанола и этан о л а на орган и зм человека.
М н огоатом н ы е спирты . Э ти ленгликоль и глицерин: строение, ф и зи чески е и
хим и чески е

свой ства

(взаи м одействие

со

щ елочн ы м и

м еталлам и,

качествен ная реакц ия на м н огоатом н ы е спирты ). Д ей стви е на орган изм
человека. П ри м ен ен и е глиц ери н а и этилен гликоля
3.2

Ф енол:

строение

м олекулы ,

ф изи ческие

и

хим и чески е

свойства.

Т оксичность ф енола. П ри м ен ен и е ф ен ола
А льдеги ды и кетоны . Ф орм альдегид, ацетальдегид: строение, ф изи ческие и
3.3

хим и чески е свой ства (реакц ии окисления и восстановления, качествен ны е
реакции), получени е и прим енение
О д ноосновны е предельн ы е карбоновы е кислоты . М уравьин ая и уксусная
кислоты : строение, ф изи ческие и хим и ческие свой ства (свойства, об щ ие для

3.4

класса

кислот,

реакц ия

этериф икац ии),

получение

и

прим енение.

С теари н овая и олеин овая кислоты как представители вы сш и х карбоновы х
кислот. М ы л а как соли вы сш и х карбоновы х кислот, их м ою щ ее действие
С лож ны е эф и ры как прои зводны е карбоновы х кислот. Г и дроли з слож ны х
3.5

эф иров. Ж иры . Г и дроли з ж иров. П ри м ен ен и е ж иров. Б иол оги ч еская роль
ж иров
У глеводы : состав, класси ф икация углевод ов (м о н о -, ди- и полисахариды ).
Г л ю к о за -

п ростейш ий м оносахарид:

особен ности строения м олекулы ,

ф изи ческие и хим и чески е свой ства (взаи м одействие с ги дроксидом меди(11),
3.6

окисление

ам м иачн ы м

раствором

окси да

серебра(1),

восстановление,

брож ен и е глю козы ), н ахож дени е в природе, прим енение, биологическая
роль. Ф отосинтез. Ф руктоза как изом ер глю козы . К рахм ал и ц еллю лоза как
п ри род ны е полим еры . С троени е крахм ала и целлю лозы . Ф изи ческие и
хим и чески е свой ства крахм ала (гидролиз, качествен ная реакц ия с иодом )
4
4.1

А зотсодерж ащ и е орган ически е соеди нен ия
А м и н оки сл оты как ам ф отерн ы е орган ически е соединения. Ф изи ческие и
хим и чески е свой ства ам ин окислот (на прим ере глицина). Б и ол оги ч еское

значение аминокислот. Пептиды
Б ел ки
4.2

как

п ри род ны е

вы соком олекулярны е

соединения.

П ервичная,

вторичная и тр ети ч н ая структура белков. Х им ически е свой ства белков:
гидролиз, денатурация, качествен ны е реакц ии на белки

5

В ы соком ол екул ярн ы е соеди нен ия
О сновн ы е

5.1

понятия

хим и и

вы соком олекулярны х

соединений:

м оном ер,

полим ер, структурное звено, степень поли м еризац ии, средняя м олекулярная
масса.

О сновн ы е

м етоды

си н теза

вы соком олекулярны х

соед и н ен и й

-

п оли м еризац ия и поли конденсаци я
Э ксп ери м ен тал ьн ы е
5.2

м етоды

изучения

вещ еств

и

их

превращ ений:

ознаком лен ие с образцам и при родны х и искусствен ны х волокон, пластм асс,
каучуков. П олуч ен ие си нтетич еского каучука и резины

11 КЛАСС
К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ания
Т еорети чески е осн овы хим и и
Х и м и ч ески й элем ент. А том. Я д ро атома, изотопы . Э лектрон ная оболочка.

1.1

Э н ергети чески е уровни, подуровни. А том н ы е орбитали,

э-, р -, ^-элем енты .

О соб ен н ости расп ред елени я эл ектронов по орбиталям в атом ах элем ен тов
первы х четы рёх периодов. Э лектрон ная конф и гурац ия атом ов
П ери од и ч ески й зак о н и П ериод ич еская систем а хим и ческих эл ем ен тов Д.И.
М енделеева.
1.2

С вязь

период ического

закон а и П ери од и ч еской

систем ы

х и м и чески х эл ем ен тов Д.И. М ен д ел еева с соврем енной теори ей строения
атом ов.

Закон ом ерности

и зм ен ени я

свойств

х и м и чески х

эл ем ен тов

и

об разуем ы х им и п росты х и слож ны х вещ еств по группам и периодам .
Зн ачение период ического зако н а в разви ти и науки
С троени е
1.3

вещ ества.

(ковален тн ая

Х им ическая

неполярн ая

и

связь.

полярная,

В иды

ионная,

х и м и ческой

связи

м еталлическая).

И оны :

катион ы и анионы . М ехан и зм ы образован ия ковален тной х и м и ческой связи
(об м ен н ы й и донорн о-акцеп торны й). В одородная связь
1.4

В алентность. Э лектроотри цательность. С тепень окисления
В ещ ества м олекулярн ого и нем олекулярного строения. Закон п остоянства

1.5

состава вещ ества. Т ипы кристалли ческих реш ёток. Зави си м ость свой ства
вещ еств

от

ти п а

кристалли ческой

реш ётки.

П он яти е

о

д и сп ерсн ы х

систем ах. И сти н н ы е и коллоидны е растворы . М ассовая доля вещ ества в

растворе
1.6

К ласси ф и кац и я неорган и чески х соединений. Н ом ен кл атура н еоргани ческих
вещ еств
Х им ическая

1.7

реакция.

К л асси ф и кац и я

хим и чески х

реакц ий

в

неорган и ческой и орган и ч еской хим ии. Закон сохранения м ассы вещ еств,
зак о н сохран ени я и п ревращ ени я эн ер ги и при хим и чески х реакциях

1.8
1.9

С корость реакции, её зави си м ость от различны х ф акторов
О брати м ы е реакции.

Х им ич еское равновесие.

Ф акторы ,

влияю щ ие на

состоян и е хи м и ческого равновесия. П ринц ип Л е Ш ателье
Э лектролитическая диссоциация. С ильны е и слабы е электролиты . С реда
1.10

водны х растворов вещ еств: кислая, нейтральная, щ елочная. Реакции ионного
обм ена

1.11
2

О ки сл и тел ьн о-восстан ови тел ьн ы е реакц ии
Н еорган и ч еская хим и я
Н ем еталлы . П олож ен и е нем еталлов в П ери од и ч еской си стем е хим и ческих

2.1

эл ем ен тов Д.И. М ен д ел еева и особен ности строен ия атомов. Ф изические
свой ства нем еталлов. А ллотропи я нем еталлов (на прим ере кислорода, серы,
ф осф ора и углерода)
Х им ич ески е свой ства важ н ейш и х нем еталлов (галогенов,

2.2

ф осф ора,

угл ерод а

кислород сод ерж ащ и х

и

крем н ия)

кислот,

и

их

водородны х

серы ,

соед и н ен и й
соединений).

азота,

(оксидов,
П рим ен ение

важ н ейш и х н ем еталлов и их соединений
М еталлы . П олож ен и е м еталлов в П ериод ической си стем е хим и чески х
2.3

эл ем ен тов Д.И . М енделеева. О собенн ости строен ия электрон н ы х об олочек
атом ов м еталлов. О бщ ие ф изи ческие свой ства м еталлов. С плавы металлов.
Э лектрохи м и ч ески й ряд напряж ени й м еталлов
Х им ич ески е

2.4

свой ства

важ н ейш и х

м еталлов

(натрий,

калий,

кальций,

м агний, алю м иний, цинк, хром , ж елезо, м едь) и их соединений. О бщ ие
сп особ ы получени я м еталлов. П рим ен ение м еталлов в бы ту и техни ке

2.5

Г ен ети ч еская связь н еоргани ческих вещ еств, при над леж ащ и х к различны м
классам

3

Х и м и я и ж изнь
Р о л ь х и м и и в об есп ечении экологической, эн ергети ч еской и пищ евой

3.1

б езопасности, разви ти и м едицины . П оняти е о научны х м етодах п озн ани я
вещ еств и хим и чески х реакц ий

3.2

П ред ставл ен и я об об щ их научны х при нц ипах пром ы ш ленн ого получения

важ н ейш и х вещ еств. Ч ел о в ек в м ире вещ еств и м атериалов: важ нейш ие
строи тел ьн ы е м атериалы , конструкц ион ны е м атериалы , краски, стекло,
керам ика, м атериалы для электрони ки, наном атериалы , орган ически е и
м и н ерал ьн ы е удобрени я
Х имия
3.3

и

зд оровье

человека:

правила

и спользовани я

л екарственны х

препаратов, правила безопасного использовани я препаратов б ы товой хим и и
в п овседневной ж изн и

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ