МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Центр образования «Наследие»
^

МБОУ ЦО ’’Наследие"

\ / ПГ ГЧ

РАССМОТРЕНО
педагогическим советом

П ' 1Г п г т

»/Л

леобра3о ^ . Ч
, цО
V

„

директором МБОУ ЦО «Наследие»

протокол № 1

Фархутдинов

от «26» августа 2025 г.

приказ №58-од
от 26 августа 2(
2025

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ГО 6834099)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 - 9 классов
(с использованием средств обучения и воспитания центра «Точка роста»)

АКБАШ 2025

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования
составлена на основе требований к результатам освоения основной
образовательной программы основного общего образования, представленных
в ФГОС ООО, а также на основе федеральной рабочей программы
воспитания и с учётом концепции преподавания учебного предмета «Химия»
в образовательных организациях Российской Федерации.
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии
обучения, воспитания и развития обучающихся средствами учебного
предмета,
устанавливает
обязательное
предметное
содержание,
предусматривает распределение его по классам и структурирование по
разделам и темам программы по химии, определяет количественные и
качественные
характеристики
содержания,
рекомендуемую
последовательность изучения химии с учётом межпредметных и
внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных
особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной
программы на уровне основного общего образования, а также требований к
результатам обучения химии на уровне целей изучения предмета и основных
видов учебно-познавательной деятельности обучающегося по освоению
учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения
обучающегося, его представлений о материальном единстве мира, важную
роль играют формируемые химией представления о взаимопревращениях
энергии и об эволюции веществ в природе, о путях решения глобальных
проблем устойчивого развития человечества - сырьевой, энергетической,
пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и
формирования культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей
обучающихся, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в
повседневной жизни, так и в профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным
этапом в формировании естественно-научной грамотности обучающихся;

способствует формированию ценностного отношения к естественно научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое
образование обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой
содержания учебного предмета, который является педагогически
адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её
развития.
Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на
освоение обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ
неорганической химии и некоторых отдельных значимых понятий
органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе
системного подхода к её изучению. Содержание складывается из системы
понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о химической
реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу
последовательного развития знаний на основе теоретических представлений
разного уровня:
- атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
- Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
- учения о строении атома и химической связи;
- представлений об электролитической диссоциации веществ в
растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически
полученных и осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного
уровня к другому, выполняя функции объяснения и прогнозирования
свойств, строения и возможностей практического применения и получения
изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию
представления о химической составляющей научной картины мира в логике
её системной природы, ценностного отношения к научному знанию и
методам познания в науке. Изучение химии происходит с привлечением
знаний из ранее изученных учебных предметов: «Окружающий мир»,
«Биология. 5-7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ
химической науки как области современного естествознания, практической
деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры.
Задача учебного предмета состоит в формировании системы химических
знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических положений,
доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в

приобщении к научным методам познания при изучении веществ и
химических реакций, в формировании и развитии познавательных умений и
их применении в учебно-познавательной и учебно-исследовательской
деятельности, освоении правил безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное
значение приобрели такие цели, как:
- формирование интеллектуально развитой личности, готовой к
самообразованию, сотрудничеству, самостоятельному принятию решений,
способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
направленность обучения на систематическое приобщение
обучающихся к самостоятельной познавательной деятельности, научным
методам познания, формирующим мотивацию и развитие способностей к
химии;
- обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися
опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых
навыков (ключевых компетенций), имеющих универсальное значение для
различных видов деятельности;
- формирование общей функциональной и естественно-научной
грамотности, в том числе умений объяснять и оценивать явления
окружающего мира, используя знания и опыт, полученные при изучении
химии, применять их при решении проблем в повседневной жизни и
трудовой деятельности;
- формирование у обучающихся гуманистических отношений,
понимания ценности химических знаний для выработки экологически
целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
- развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и
самовоспитанию на основе усвоения общечеловеческих ценностей,
готовности к осознанному выбору профиля и направленности дальнейшего
обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне
основного общего образования, составляет 136 часов: в 8 классе - 68 часов (2
часа в неделю), в 9 классе - 68 часов (2 часа в неделю).
Программа реализуется с использованием средств обучения и
воспитания центра «Точка роста».

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси.
Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов.
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в
соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и
приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание
физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение
физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке,
кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание
медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и
описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара,
взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида
меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II),
изучение способов разделения смесей: с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки поваренной
соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта,
иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул
(шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух - смесь газов. Состав воздуха. Кислород - элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы

получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон - аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения,
экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение
воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород - элемент и простое вещество. Нахождение водорода в
природе, физические и химические свойства, применение, способы
получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания.
Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе.
Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей.
Г енетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение
взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и
прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и
описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди (II)
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ
количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с
различной растворимостью, приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами
(натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов),

исследование образцов неорганических веществ различных классов,
наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей,
изучение взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты,
кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых
оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И.
Менделеева.
Короткопериодная
и
длиннопериодная
формы
Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды
и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и
группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев - учёный и
гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь.
Степень
окисления.
Окислительно-восстановительные реакции.
Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие
гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно -восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория,
закон, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические величины, единицы
измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и
вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические
свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических
соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу
и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости, по
участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические
уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных
реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом равновесии. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического
равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции,
электронный
баланс
окислительно-восстановительной
реакции.
Составление
уравнений

окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических
веществ - металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия), исследование зависимости скорости химической реакции
от воздействия различных факторов, исследование электропроводности
растворов веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей
(возможно использование видео материалов), проведение опытов,
иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды), опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций
(горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических
веществ с помощью качественных реакций на ионы, решение
экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
веществ - галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIA-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ - кислорода и серы. Аллотропные модификации кислорода
и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов.
Серная кислота, физические и химические свойства (общие как
представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты.
Применение серной кислоты. Соли серной кислоты, качественная реакция на

сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов УА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак, его
физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония,
их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на
ионы аммония. Азотная кислота, её получение, физические и химические
свойства (общие как представителя класса кислот и специфические).
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота
(кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов). Фосфор,
аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора (У) и фосфорная кислота, физические и химические свойства,
получение. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов,
характерные
степени
окисления.
Углерод,
аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их
физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства,
получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы.
Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском
хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности.
Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах - и их
роли в жизни человека. Материальное единство органических и
неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика,

стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования
строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты,
проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков
их протекания, опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с
образцами серы и её соединениями (возможно использование
видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств
разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на сульфат­
ион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств аммиака, проведение
качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков
их протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью
(возможно
использование
видеоматериалов),
изучение
моделей
кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление с
процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и
устройством противогаза, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств углекислого газа, проведение качественных реакций на карбонат и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с
продукцией силикатной промышленности, решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов - металлов на основании
их положения в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие
способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе.
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и

гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства магния
и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).
Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева, строение атома, нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа
(III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими
свойствами, изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов),
исследование свойств жёсткой воды, процесса горения железа в кислороде
(возможно использование видеоматериалов), признаков протекания
качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа
(II) и железа (III), меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания
пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно использование
видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия
и гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное
использование веществ и химических реакций в быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ, далее - ПДК). Роль химии в решении экологических
проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные
материалы).
Межпредметные связи

Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе
осуществляется через использование как общих естественно-научных
понятий, так и понятий, являющихся системными для отдельных предметов
естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон,
теория, анализ, синтез, классификация, периодичность, наблюдение,
эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление, парниковый
эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид,
изотопы, радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники,
полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём,
агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая
решётка, сплавы, физические величины, единицы измерения, космическое
пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные
удобрения, микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы,
полезные ископаемые, топливо, водные ресурсы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО
ХИМИИ НА УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего
образования достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и
воспитательной деятельности в соответствии с традиционными российскими
социокультурными и духовно-нравственными ценностями, принятыми в
обществе правилами и нормами поведения и способствуют процессам
самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные
результаты
отражают
готовность
обучающихся
руководствоваться системой позитивных ценностных ориентаций и
расширение опыта деятельности на её основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому
и научному наследию, понимания значения химической науки в жизни
современного общества, способности владеть достоверной информацией о
передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии,
заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных
отношений в коллективе, коммуникативной компетентности в общественно
полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах
деятельности, готовности к разнообразной совместной деятельности при
выполнении учебных, познавательных задач, выполнении химических
экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности
оценивать своё поведение и поступки своих товарищей с позиции
нравственных и правовых норм с учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие
основу для понимания сущности научной картины мира, представления об
основных закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по
химии, необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений,
познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе
навыков самостоятельной работы с учебными текстами, справочной

литературой, доступными техническими средствами информационных
технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и
способность к самообразованию, проектной и исследовательской
деятельности, к осознанному выбору направленности и уровня обучения в
дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему
здоровью, установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и
неприятие вредных привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения),
необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с
химическими веществами в быту и реальной жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода,
уважение к труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на
основе применения предметных знаний по химии, осознанный выбор
индивидуальной траектории продолжения образования с учётом личностных
интересов и способности к химии, общественных интересов и потребностей,
успешной профессиональной деятельности и развития необходимых умений,
готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику
жизни на Земле, основе её существования, понимание ценности здорового и
безопасного образа жизни, ответственное отношение к собственному
физическому и психическому здоровью, осознание ценности соблюдения
правил безопасного поведения при работе с веществами, а также в ситуациях,
угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для
решения задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения
уровня экологической культуры, осознания глобального характера
экологических проблем и путей их решения посредством методов химии,
экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для
формирования мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория,
принцип, гипотеза, факт, система, процесс, эксперимент и другое.), которые
используются в естественно-научных учебных предметах и позволяют на
основе знаний из этих предметов формировать представление о целостной

научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование
готовности к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении
знаний: раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные
признаки, устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать
понятия для объяснения отдельных фактов и явлений, выбирать основания и
критерии для классификации химических веществ и химических реакций,
устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения,
строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии),
делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и
метапредметные), символические (знаковые) модели, используемые в химии,
преобразовывать широко применяемые в химии модельные представления химический знак (символ элемента), химическая формула и уравнение
химической реакции - при решении учебно-познавательных задач, с учётом
этих модельных представлений выявлять и характеризовать существенные
признаки изучаемых объектов - химических веществ и химических реакций,
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:
умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента
познания, а также в качестве основы для формирования гипотезы по
проверке правильности высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению
ученических экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса,
самостоятельно прогнозировать его результат, формулировать обобщения и
выводы по результатам проведённого опыта, исследования, составлять отчёт
о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию
различных видов и форм представления, получаемую из разных источников
(научно-популярная литература химического содержания, справочные
пособия, ресурсы Интернета), критически оценивать противоречивую и
недостоверную информацию;

умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе
информации и соответствующих данных, необходимых для выполнения
учебных и познавательных задач определённого типа, приобретение опыта в
области использования информационно-коммуникативных технологий,
овладение культурой активного использования различных поисковых систем,
самостоятельно выбирать оптимальную форму представления информации и
иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и
исследовательской деятельности информацию о влиянии промышленности,
сельского хозяйства и транспорта на состояние окружающей природной
среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по
существу обсуждаемой темы, формулировать свои предложения
относительно выполнения предложенной задачи;
умения представлять
полученные
результаты познавательной
деятельности в устных и письменных текстах; делать презентацию
результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной
познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учёта общих интересов и согласования
позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы», координация
совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать,
осуществлять, контролировать и при необходимости корректировать свою
деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач, самостоятельно составлять или корректировать
предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах - веществах и реакциях,
оценивать соответствие полученного результата заявленной цели, умение
использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного
содержания, установленного данной федеральной рабочей программой,
выделяют: освоенные обучающимися научные знания, умения и способы

действий, специфические для предметной области «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула,
химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь
(однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и
молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса,
массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции
соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции
обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции,
ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус
атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
• иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
• использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
• определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях,
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях,
принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам, вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях;
• раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева:
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической системе,
законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно молекулярного учения, закона Авогадро;
• описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и
большие периоды, соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов

химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов
и распределение их по электронным слоям);
• классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту);
• характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных
уравнений соответствующих химических реакций;
• прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного
состава, возможности протекания химических превращений в
различных условиях;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по уравнению химической реакции;
• применять основные операции мыслительной деятельности - анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию,
выявление причинно-следственных связей - для изучения свойств
веществ и химических реакций, естественно-научные методы
познания - наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный);
• следовать правилам
пользования химической посудой и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества,
планировать
и проводить
химические
эксперименты
по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов
(лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне
должны отражать сформированность у обучающихся умений:
• раскрывать смысл основных химических понятий: химический
элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое вещество,
сложное вещество, валентность, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, химическая связь, тепловой эффект
реакции,
моль, молярный
объём,
раствор,
электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного
обмена, катализатор, химическое равновесие, обратимые и

•
•
•

•

•

•

•

необратимые реакции, окислительно -восстановительные реакции,
окислитель,
восстановитель,
окисление
и
восстановление,
аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов,
сплавы, скорость химической реакции, предельно допустимая
концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в
соединениях различного состава, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической
связи (ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических
соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической
решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и
демонстрировать его понимание: описывать и характеризовать
табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с
числовыми характеристиками строения атомов химических
элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям), объяснять общие
закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в
пределах малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их
атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества,
химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции
веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления
химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций ионного

•
•

•

•

•

•

обмена, уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
возможности протекания химических превращений в различных
условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю вещества в растворе, проводить расчёты
по уравнению химической реакции;
соблюдать
правила
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правила обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-, бромид-,
иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы,
катионы аммония и ионы изученных металлов, присутствующие в
водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности - анализ
и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию, выявление
причинно-следственных связей - для изучения свойств веществ и
химических реакций, естественно-научные методы познания наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и
мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№

Н аи м ен ов ан и е р азделов и

п/п

тем пр огр ам м ы

В сего

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

работы

Э л ек тр он н ы е (ц и ф р овы е)
обр азов ател ь н ы е ресурсы

Р аздел 1. П ер в он ач ал ь н ы е хи м и ч еск и е п онятия
Х и м и я — важ ная область
1.1

естествозн ани я и
п ракти ческой д еятельн ости

5

2

Б и б л и о тека Ц О К
Ьйр8://т.е4800.гц/7£41837с

чел овека
1.2

В ещ ества и хим и ческие
реакц ии

И того по разделу

15

Б и б л и о тека Ц О К

1

ЬйР8://т.е4800.гц/7£41837с

20

Р аздел 2. В аж н ей ш и е п р едстави тел и н еор ган и ч еск и х вещ еств
2.1

2.2

2.3

2.4

В оздух. К ислород. П он яти е
об оксидах
В одород. П он яти е о кислотах
и солях
В ода. Р астворы . П он яти е об
осн овани ях
О сновн ы е классы
н еоргани ческих соеди нен ий

И того по разделу

Б и б л и о тека Ц О К

6

ЬйР8://т.е4800.гц/7£41837с

8

1

5

1

1

11

1

1

Б и б л и о тека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41837с
Б и б л и о тека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41837с
Б и б л и о тека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41837с

30

Р аздел 3. П ер и од и ч еск и й зак он и П ер и оди ч еск ая си стем а хи м и ч еск и х эл ем ен тов Д . И. М ен дел еева. С тр оен и е атом ов.
Х и м и ч еск ая связь. О к и сл и т ел ь н о-в осстан ов и тел ь н ы е реак ц и и

П ери од и ч ески й закон и
3.1

П ери од и ч еская систем а
х и м и чески х эл ем ен тов Д. И.

Б и б л и о тека Ц О К

7

https://rn.edsoo.ru/7f41837c

М енделеева. С троени е атом а
Х им ическая связь.
3.2

О к и сл и тел ьн о­

8

Б и б л и о тека Ц О К

2

https://rn.edsoo.ru/7f41837c

восстан ови тел ьн ы е реакц ии
И того по разделу

15

Р езервн ое врем я

3

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
П РО ГРА М М Е

68

Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c
Б и б л и о тека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/7f41837c
5

5

9 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№ п/п

Э л ек тр он н ы е

Н аи м ен ов ан и е р азделов и тем
п р огр ам м ы

(ц и ф р овы е)
В сего

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

работы

работы

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

Р аздел 1. В ещ еств о и хи м и ч еск и е реак ц и и
1.1
1.2

1.3

П о вторен и е и углублени е знаний
осн овны х разделов курса 8 класса
О сновн ы е закон ом ерн ости хим и ческих
реакц ий
Э лектрол и ти ческая диссоциация.
Х им ич ески е реакц ии в растворах

И того по разделу

5

Б и б л и отека Ц О К
Ьйр8://т.е4800.гц/7£41а636

1

Б и б л и отека Ц О К

4

8

ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636
1

1

Б и б л и отека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636

17

Р аздел 2. Н ем етал л ы и их соеди н ен и я
2.1

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
эл ем ен тов У11А-группы. Г алогены

4

1

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
2.2

эл ем ен тов У 1А-группы. С ера и её

ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
эл ем ен тов У А -группы . А зот, ф осф ор и их

7

1

соеди нен ия
О бщ ая характери сти ка хим и чески х
2.4

эл ем ен тов IV А -группы . У глерод и

8

крем н ий и их соединения
И того по разделу

25

ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636
Б и б л и отека Ц О К

6

соеди нен ия

2.3

Б и б л и отека Ц О К

1

2

Б и б л и отека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636

Б и б л и отека Ц О К
ЬйР8://т.е4800.гц/7£41а636

Р аздел 3. М етал л ы и их соеди н ен и я
3.1

О бщ ие свой ства м еталлов

4

3.2

В аж н ей ш и е м еталлы и их соединения

16

И того по разделу

Б и б л и отека Ц О К
ЬАю8://т.е4800.гц/7£41а636
1

2

Б и б л и отека Ц О К
ЬАю8://т.е4800.гц/7£41а636

20

Р аздел 4. Х и м и я и ок р уж аю щ ая среда
4.1

В ещ ества и м атериалы в ж изн и человека

Б и б л и отека Ц О К

3

И того по разделу

3

Р езервн ое врем я

3

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО П РО ГРА М М Е

68

ЬАю8://т.е4800.гц/7£41а636

Б и б л и отека Ц О К
ЬАю8://т.е4800.гц/7£41а636
4

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№
п/п

1
2

Т ем а ур ок а
В сего

П ред м ет хим ии. Р оль х и м и и в ж изн и
человека. Т ела и вещ ества
П он яти е о м етодах п озн ани я в хим ии

1
1

Э л ек тр он н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

работы

Д ата

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

Б и б л и отека Ц О К
ЬЦю8://т.е48оо.тЯ‘Ю4210с
Б и б л и отека Ц О К
Ь11о8://т.е48оо.гц/£Е04227е

П рактич еская раб ота № 1 «П равила
3

раб оты в лаборатори и и приём ы
об ращ ени я с л аб ораторны м

1

Б и б л и отека Ц О К
ЬЦю8://т.е48оо.тЯ‘Ю4234с

оборудовани ем »
4

Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы
разд елен ия см есей

1

П рактич еская раб ота № 2
5

«Р азделени е см есей (на прим ере

1

очистки п оваренн ой соли)»
6
7

А том ы и м олекулы
Х им ич ески е элем енты . Знаки
(си м волы ) хим и чески х элем ен тов

1
1

8

П р о сты е и слож ны е вещ ества

1

9

А том н о-м олекулярн ое учение

1

Б и б л и отека Ц О К
Ь11ц8://т.е48оо.гц/£Е0426са
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.гц/ff0d28c8
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.гц/ff0d2a6c
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.гц/ff0d2be8
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.гц/ff0d2a6c
Б и б л и отека Ц О К
httDs://m.edsoo.гц/ff0d2d50

Закон п остоянства состава вещ еств.
10

Х им ическая форм ула. В ал ен тн ость

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d2eae

атом ов хим и чески х элем ен тов
11

12

13

14

15

16

О тн осительная атом ная масса.
О тн осительная м олекулярн ая м асса
М ассовая д оля хи м и ческого
эл ем ен та в соеди нен ии
К ол и ч ество вещ ества. М оль.
М ол ярн ая м асса
Ф изи ческие и хим и чески е явления.
Х им ическая реакц ия
П ри зн аки и у сл ови я протекания
х и м и чески х реакц ий
Закон сохран ени я м ассы вещ еств.
Х им ич ески е уравн ени я

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d323c
Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d350c
Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d5230
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d37fa
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d3a16
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d3b88

В ы ч и сл ен и я количества, м ассы
17

вещ ества по уравн ен и ям хим и ческих

Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/ff0d5708

реакц ий
К ласси ф и кац и я х и м и чески х реакц ий
18

(соединения, разлож ения,

Б и б л и отека Ц О К

1

Һttps://m.edsoo.ru/ff0d3f34

зам ещ ен ия, обм ена)
М . В. Л ом он осов — учёны й19

эн циклопедист. О бобщ ен ие и

Б и б л и отека Ц О К

1

Һttps://m.edsoo.ru/ff0d40c4

си стем ати зац и я зн аний
20

21

К о н трол ьн ая р аб ота № 1 по тем е
« В ещ ества и хим и чески е реакции»
В озд ух — см есь газов. С остав
воздуха. К и слород — эл ем ен т и

1

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/ff0d448e

п ростое вещ ество. О зон
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства
22

ки слород а (реакц ии окисления,

Б и б л и отека Ц О К

1

Ьйр8://т.е4800.тЯ ‘:ГО44614

горение). П он яти е об оксидах
С пособы получения ки слород а в
23

л аб оратори и и пром ы ш ленности.

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d497a

П ри м ен ен и е кислорода
Т еп л овой эф ф ект хим и ческой
24

реакции, понятие о
тер м охи м и ческом уравнении, экзо- и

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d4790

эн дотерм и чески х реакц иях
Т оп ли во (неф ть, угол ь и метан).
25

З агрязн ен и е воздуха, сп особы его

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d4c4a

п редотвращ ен ия
П рактич еская раб ота № 3 по тем е
26

«П олучен ие и соб ирание кислорода,

1

1

изучение его свойств»
27

28
29
30

В од ород — эл ем ен т и простое
вещ ество. Н ахож д ен и е в природе
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства
водорода. П ри м ен ен и е водорода
П он яти е о кислотах и солях
С пособы получения вод ород а в
лаборатори и

«П олучен ие и соб ирание водорода,

https://rn.edsoo.ru/ff0d4dd0
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d4dd0
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d50d2
Б и б л и отека Ц О К

1

изучение его свойств»

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d4ae2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d4dd0

П рактич еская раб ота № 4 по тем е
31

Б и б л и отека Ц О К

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d4f42

32

М ол ярн ы й объём газов. Закон
А вогадро

Б и б л и отека Ц О К

1

ЬАю8://т.е4800.тЯ‘:ГО4542е

В ы ч и сл ен и я объём а, количества
33

вещ ества газа по его известном у

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d55a0

количеству вещ ества или объём у
В ы ч и сл ен и я объём ов газов по
34

уравн ени ю реакц ии на осн ове закон а

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d5708

объём ны х отнош ени й газов
35

36

Ф изи ческие и хим и чески е свой ства
воды
С остав оснований. П оняти е об
и н дикаторах

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d587a
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d59e2

В о д а как растворитель. Н асы щ енн ы е
37

и н енасы щ ен ны е растворы . М ассовая

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d5b40

д оля вещ ества в растворе
П рактич еская раб ота № 5 по тем е
38

«П ри готовл ен и е растворов с
определён н ой м ассовой долей

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d5 eba

растворён н ого вещ ества»
39

40

К о н трол ьн ая р аб ота № 2 по тем е
«К ислород. В одород. В ода»
О ксиды : состав, классиф икация,
ном ен клатура

1

1

П олуч ен ие и хим и чески е свой ства
41

кислотны х, осн овны х и ам ф отерны х

1

оксидов
42

О снования: состав, классиф икация,
ном ен клатура

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d6342
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d664e
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d664e
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/ff0d67ca

43

44

45

П олуч ен ие и хим и чески е свой ства
осн овани й
К ислоты : состав, классиф икация,
ном ен клатура
П олуч ен ие и хим и чески е свой ства
кислот

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0d67ca
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0dfee2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/ff0dfee2

С оли (средние): ном енклатура,
46

сп особы получения, хим и ческие

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ad9474

свой ства
П рактич еская раб ота № 6. Р еш ени е
47

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е
«О сн овн ы е классы неоргани ческих

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9b7c

соединений»
48
49

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и
н еоргани ческих соеди нен ий
О б общ ен ие и си стем атизац ия зн ан и й

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ad9a50
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2

1

К о н трол ьн ая р аб ота № 3 по тем е
50

"О сновны е классы неоргани ческих

1

соединений"
П ервы е поп ы тки класси ф икации
51

х и м и чески х элем ентов. П он яти е о

1

группах сход ны х элем ен тов
П ери од и ч ески й закон и
52

П ери од и ч еская си стем а хим и ческих

1

эл ем ен тов Д. И. М енд елеева
53

П ериоды , группы , подгруппы

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9e1a

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9ffa

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada52c
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ada52c

54

С троени е атомов. С остав атом ны х
ядер. И зотоп ы

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada342

С троени е электрон н ы х оболочек
55

атом ов элем ен тов П ери од и ч еской

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada6bc

си стем ы Д. И. М енд елеева
Х арактери сти ка хи м и ческого
56

эл ем ен та по его полож ению в
П ери од и ч еской си стем е Д. И.

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada824

М енд елеева
Зн ачение П ери од и ч еского зак о н а для
57

разви ти я науки и практики. Д. И.
М енделеев — учёны й, педагог и

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ada96e

граж дан ин
Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и
58

си стем ати зац и я зн ан и й /

1

1

1

1

В серосси й ская проверочн ая работа
К о н трол ьн ая р аб ота № 4 по тем е
59

«С троени е атома. Х им ическая связь»
/ В серосси й ская п роверочн ая раб ота

60
61
62

63
64

Э лектроотри ц ател ьн ость атом ов
х и м и чески х эл ем ен тов
И о н н ая хим и ческая связь
К овал ен тн ая полярная хим и ческая
связь
К овал ен тн ая неполярн ая хим и ческая
связь
С тепень окисления

1
1
1

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb33c

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adb486
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adac34
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adaab8
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adae28
65
66

О кисл ител ьно-восстанови тел ьн ы е
реакц ии
О кислители и восстановители

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb076
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb076

Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и
67

си стем ати зац и я зн ан и й по тем е

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2

«С троени е атома. Х им ическая связь»
68

Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем ати зац и я зн аний

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
П РО ГРА М М Е

Б и б л и отека Ц О К

1

68

Һttps://m.edsoo.ru/ff0d61c6
5

4

9 КЛАСС
К ол и ч ество часов
№
п/п

Т ем а ур ок а
В сего

Э л ек тр он н ы е

К он тр ол ь н ы е

П р ак ти ч еск и е

р аботы

работы

Д ата

ц и ф р овы е

изуч ен и я

обр азов ател ь н ы е
ресурсы

П ери од и ч ески й закон.
1

П ери од и ч еская си стем а
х и м и чески х эл ем ен тов Д. И.

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb59e

М енд елеева
З акон ом ерн ости в изм ен ени и
2

свойств хим и чески х элем ен тов

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb6b6

первы х трёх периодов
3

4

К ласси ф и кац и я и ном енклатура
н еоргани ческих вещ еств
В и д ы х и м и ческой связи и типы
кристалли ческих реш ёток

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adb7e2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adbac6

К он трол ьн ая раб ота № 1 по тем е
5

«П овторен и е и углублени е зн аний

1

1

осн овн ы х разделов курса 8 класса»
6

К ласси ф и кац и я хим и чески х
реакц ий по различны м признакам

1

П он яти е о скорости хим и ческой
7

реакции. П оняти е о гом оген ны х и

1

гетероген н ы х реакц иях
П он яти е о хим и ческом равновесии.
8

Ф акторы , влияю щ ие на скорость
х и м и ческой реакц ии и полож ение

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adbcb0
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adbe9a

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adc28c

хи м и ческого равн овеси я
9

О кислител ьн о-восстан ови тел ьн ы е
реакц ии

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adcade

Т еори я эл ектрол и ти ч еской
10

диссоциации. С ильны е и слабы е

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00adcd68

эл ектрол и ты
11

И он н ы е уравн ени я реакц ий

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00add448

Х и м и ч ески е свой ства кислот и
12

осн овани й в свете представлени й

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00add5d8

об эл ектрол и ти ч еской д и ссоциации
Х и м и ч ески е свой ства солей в свете
13

п редставлени й об

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00add8b2

эл ектрол и ти ч еской д иссоциации
14
15

П он яти е о ги дроли зе солей
О б общ ен ие и си стем атизац ия
зн ан и й

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00add9d4

1

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00addd12

П рактич еская раб ота № 1.
16

«Р еш ени е эксп ери м ен тал ьн ы х

1

1

задач»
К он трол ьн ая раб ота № 2 по тем е
17

«Э лектрол и ти ческая диссоциация.

1

Х и м и ч ески е реакц ии в растворах»
О бщ ая характери сти ка галогенов.
18

Х и м и ч ески е свой ства на прим ере

1

хл ора
19

Х лороводород. С олян ая кислота,

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addbfa

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addec0

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00addfe2
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00ade104

хим и чески е свойства, получение,
п ри м енен ие
П рактич еская раб ота № 2 по тем е
20

«П олучен ие сол ян ой кислоты ,

1

изучен ие её свойств»
В ы ч и сл ен и я по уравн ен и ям
21

х и м и чески х реакций, если один из

1

реагентов дан в избы тке
22

О бщ ая характери сти ка эл ем ен тов
У 1А -группы

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade348

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade488
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade64a

А лл отроп н ы е м од иф и каци и серы.
23

Н ахож д ен и е серы и её соеди нен ий
в природе. Х им ически е свой ства

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade64a

серы
24

С ероводород, строение,
ф изи ческие и хим и чески е свой ства

1

О ксиды серы. С ерная кислота,
25

ф изи ческие и хим и чески е свойства,

1

п ри м енен ие

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ade802
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adea28

Х и м и ч ески е реакции, л еж ащ и е в
осн ове пром ы ш ленн ого способа
26

получени я серн ой кислоты .
Х и м и ч еское загрязн ен и е

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adec8a

окруж аю щ ей среды соед и н ен и ям и
серы
27
28

В ы ч и сл ен и е м ассовой дол и вы хода
п родукта реакц ии
О бщ ая характери сти ка эл ем ен тов

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adec8a
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adeea6

У А -группы . А зот, расп ространение
в природе, ф изи ческие и
хим и чески е свой ства
А м м иак, его ф изические и
29

хим и чески е свойства, получение и

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00adf004

1

п ри м енен ие
П рактич еская раб ота № 3 по тем е
30

«П олучен ие ам м иака, изучение его

1

свойств»
31

А зотн ая кислота, её ф изи ческие и
хим и чески е свой ства

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf180
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf306

И сп ол ьзован и е ни тратов и солей
ам м они я в качестве м ин еральны х
32

удобрений. Х им ическое

1

загр язн ен и е окруж аю щ ей среды

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf518

соед и нен иям и азота
Ф осф ор. О ксид ф осф ора (У ) и
33

ф осф орн ая кислота, ф изические и

1

хим и чески е свойства, получение

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adf68a

И сп ол ьзован и е ф осф атов в
34

качестве м ин ерал ьн ы х удобрений.
З агрязн ен и е п ри родной среды

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfc20

ф осф атам и
У глерод, расп ростран ен и е в
35

природе, ф изи ческие и хим и ческие

1

свой ства
36

О ксиды углерода, их ф изи ческие и
хим и чески е свойства.

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfd9c
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00adfebe

Э кологи ч ески е проблем ы ,
связан ны е с окси дом угл ерод а (IV )
37

У гол ьн ая кислота и её соли

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae006c

П рактич еская раб ота № 4 по тем е
38

"П олучение углеки слого газа.
К ач ествен н ая реакц ия на карб онат­

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae027e

ион"
П ер вон ачал ьн ы е понятия об
39

орган ически х вещ ествах как о

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae054e

соед и нен иях углерода
40

К рем н и й и его соединения

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae080a

П рактич еская раб ота № 5. Р еш ени е
41

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е
« В аж н ей ш и е н ем еталлы и их

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0bf2

соединения»
К он трол ьн ая раб ота № 3 по тем е
42

« В аж н ей ш и е н ем еталлы и их

1

соединения»

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0e18

О бщ ая характери сти ка хим и чески х
эл ем ен тов — металлов.
43

М еталлич еская связь и
м еталлическая кристалли ческая

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae103e

реш ётка. Ф изи ческие свой ства
м еталлов
Х и м и ч ески е свой ства металлов.
44

Э лектрохи м и ч ески й ряд
нап ряж ен и й м еталлов

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1156

О бщ ие сп особы получения
м еталлов. С плавы . В ы чи сл ен и я по
45

у равн ен и ям хим и чески х реакций,

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae1156

если один из реагентов содерж и т
при м еси
46

П он яти е о коррозии м еталлов

1

47

Щ ел очн ы е м еталлы

1

48

49
50
51

52

О ксиды и ги дроксиды натри я и
калия
Щ ел очн озем ел ьн ы е м еталлы кальци й и м агний
В аж н ей ш и е соеди нен ия кальция
О б общ ен ие и си стем атизац ия
зн ан и й
Ж ёсткость воды и сп особы её
устран ени я

Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae1278
Б и б л и отека Ц О К
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://m.edsoo.ru/00ae14b2
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae15e8
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae15e8

1
Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae1886

П рактич еская раб ота № 6 по тем е
53

"Ж ёсткость воды и м етоды её

1

устранения"
54
55
56

А лю м и ний
А м ф отерн ы е свой ства окси да и
ги дроксид а
Ж елезо

1
1
1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1ae8
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1c64
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1c64
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae1d86

57

58

О ксиды , ги дроксиды и соли ж елеза
(II) и ж ел еза (III)
О б общ ен ие и си стем атизац ия
зн ан и й

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae35e6

1

П рактич еская раб ота № 7. Р еш ени е
59

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е
« В аж н ей ш и е м еталлы и их

1

1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae3de8

соединения»
В ы ч и сл ен и я по уравн ен и ям
х и м и чески х реакций, если один из
60

реагентов дан в избы тке или
сод ерж и т прим еси. В ы числен ия

Б и б л и отека Ц О К

1

https://rn.edsoo.ru/00ae1750

м ассовой доли вы ход а продукта
реакц ии
61

О б общ ен ие и си стем атизац ия
зн ан и й

1

К он трол ьн ая раб ота № 4 по тем е
62

« В аж н ей ш и е м еталлы и их

1

1

соединения»
63

64

65

66
67

В ещ ества и м атериалы в
повсед невной ж изн и ч еловека
Х и м и ч еское загрязн ен и е
окруж аю щ ей среды
Р о л ь хи м и и в реш ен ии
экол оги ч ески х проблем
Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем ати зац и я знаний
Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и

1

1

1

1
1

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae3f50
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae4270
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae4270
Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ae0d0a
Б и б л и отека Ц О К

https://rn.edsoo.ru/00adb33c

си стем ати зац и я знаний
68

Р езер вн ы й урок. О б общ ен ие и
си стем ати зац и я знаний

О БЩ ЕЕ КО ЛИ ЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
П РО ГРА М М Е

Б и б л и отека Ц О К
https://rn.edsoo.ru/00ad9cb2

1

68

4

7

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ
ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

К од
провер яем о! о
р езуль 1 Л1 Л
1

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоен и я основной
обр азов ател ь н ой п р огр ам м ы осн овн ого общ его образован и я
П о тем е: «П ервон ачал ьн ы е хим и чески е понятия»
раскры вать

см ы сл

осн овны х

м олекула,

хи м и чески й

вещ ество,

см есь

относи тельн ая

хим и чески х

элем ент,

(однородная

атом ная

и

простое

и

понятий:

вещ ество,

неоднородная),

м олекулярная

атом,

слож ное

валентность,

м асса,

количество

вещ ества, моль, м олярн ая м асса, м ассовая д оля хим и ческого
1.1

эл ем ен та в соединении, м олярн ы й объём, хим и ческая реакция,
класси ф икация
разлож ен ия,

реакций:

реакц ии

реакц ии

зам ещ ен ия,

соединения,

реакц ии

реакции

обм ена,

экзо -

и

эн дотерм и чески е реакции, теп л овой эф ф ект реакции, раствор,
м ассовая д оля вещ ества (проц ентная концентрация) в растворе
иллю стри ровать взаи м освязь о сн овн ы х хим и чески х пон яти й и
1.2
при м ен ять эти понятия при о п и сан и и вещ еств и их п ревращ ени й
исп ол ьзовать хим ическую си м воли ку для составления ф орм ул
1.3
вещ еств и уравн ени й хим и чески х реакц ий

1.4

раскры вать

см ы сл

п остоян ства

состава,

закон ов

сохран ени я

м ассы

атом но-м олекулярн ого

вещ еств,

учения,

закон а

А вогадро
определять

вал ен тность

атом ов

элем ен тов

в

бинарны х

1.5
соеди нен иях
кл асси ф и ц и ровать хим и чески е

реакц ии (по числу

и

составу

1.6
у ч аствую щ и х в р еакц и и вещ еств, по тепловом у эф ф екту)
вы ч ислять относительную
1.7
вещ еств

м олекулярную

и м олярную

м ассы

вы ч ислять м ассовую долю хи м и ческого эл ем ен та по ф орм уле
1.8
соединения,
1.9

вы ч ислять м ассовую долю вещ ества в растворе
при м ен ять естественн онаучны е м етоды познания - наблю дение,

1.10

изм ерение,

м оделирование,

эксп ери м ен т

(реальны й

и

м ы слен ны й)
2

П о тем е: «В аж н ей ш и е п редставители неоргани ческих вещ еств»
раскры вать

см ы сл

осн овн ы х

хим и ческих

понятий:

оксид,

2.1
кислота, основание, соль
определять при надлеж н ость вещ еств к оп ределённом у классу
2.2
соед и н ен и й по ф орм улам
2.3

кл асси ф и ц и ровать неоргани ческие вещ ества
характери зовать

2.4

(опи сы вать)

общ ие

хим и ческие

свой ства

вещ еств различ ны х классов, подтверж дая описание при м ерам и
м олекулярн ы х у равн ен и й соответствую щ их хим и чески х реакц ий
прогн ози ровать

2.5

кач ествен ного

свой ства
состава,

вещ еств

в

возм ож ности

зави си м ости

протекания

от

их

хим и чески х

превращ ен и й в разл ич ны х услови ях
след овать

п равилам

пользован ия

хим и ческой

посудой

и

л аб ораторн ы м оборудованием , а такж е правилам обращ ени я с
вещ ествам и в соответстви и с ин струкци ям и по вы полнению
л аб ораторн ы х хим и чески х опы тов по получени ю и собиранию
2.6

газооб разн ы х вещ еств (вод ород а и кислорода), приготовлению
растворов

с

определён н ой

м ассовой

долей

растворённого

вещ ества, п лан ировать и п роводи ть хим и ческие эк сп ери м ен ты по
расп ознаванию

растворов

щ ел очей

и

кислот

с

пом ощ ью

и н д икаторов (лакмус, ф ен олф талеин, м етилоран ж и другие)
2.7

п роводи ть расчёты по уравн ени ю хим и ческой реакц ии
По

3

тем е:

«П ериод ич еский

х и м и чески х эл ем ен тов

закон

и

П ериодическая

Д. И. М енделеева.

си стем а

С троени е атомов.

Х им ическая связь. О кислител ьн о-восстан ови тел ьн ы е реакции»
раскры вать см ы сл осн овн ы х хим и ческих понятий: ядро атома,
3.1

эл ектр о н н ы й

слой

атом а,

атом ная

орбиталь,

радиус

атом а,

хим и ческая связь, полярная и неполярная ковал ен тн ая связь,

электроотрицательн ость,

ионная

связь,

ион,

катион,

анион,

степ ень окисления
3.2

кл асси ф и ц и ровать хим и чески е элем ен ты
опи сы вать и х арактери зовать табличную ф орм у П ери од и ч еской
си стем ы хим и чески х элем ен тов:

различать пон яти я «главн ая

3.3
п од груп па

(А группа)»

и

«побочная

подгруп па

(Бгруппа)»,

«м алы е» и «больш ие» периоды
раскры вать

см ы сл П ери од и ч еского

зако н а Д.И .

М енделеева:

д ем он стри ровать пон им ан ие периодической зави си м ости свойств
3.4
х и м и чески х

эл ем ен тов

от

их

п олож ен ия

в

П ери од и ч еской

си стем е
соотносить

обозначения,

«П ериодическая
3.5

которы е

си стем а

им ею тся

хим и чески х

в

таб лице

эл ем ен тов

Д.И.

М енделеева» с ч и сл о вы м и характери сти кам и строен ия атом ов
х и м и чески х

эл ем ен тов

(состав

и

заряд

ядра,

общ ее

число

эл ектрон ов и расп ред елени е их по электронн ы м слоям )
определять

степ ень

окисления

элем ен тов

в

бинарны х

3.6
соеди нен иях
определять вид х и м и ческой связи (ковален тн ая и ионная) в
3.7
н еоргани ческих соеди нен иях

9 КЛАСС
К од
провер яем о! о
р езуль 1 Л1 Л
1

П р ов ер я ем ы е п р едм етн ы е р езул ьтаты освоен и я основной
обр азов ател ь н ой п р огр ам м ы осн овн ого общ его образован и я
П о тем е: «В ещ ество и хим и ческая реакция»
раскры вать

см ы сл

электролиты ,

осн овны х

неэлектролиты ,

хим и чески х

понятий:

электрол и ти ч еская

раствор,

диссоциация,

реакц ии ионного обм ена, катализатор, хим и ческое равновесие,
об ратим ы е

и

н еобрати м ы е

реакции,

1.1

оки сли тел ьн овосстан ови тел ьн ы е
восстановитель,

окисление

и

ам ф отерность,

хим и ческая

м еталлическая),

кристалли ческая

реакции,

окислитель,

восстановление,

аллотропия,

связь

(ковалентная,

реш ётка,

сплавы ,

ионная,
скорость

х и м и ческой реакц ии
иллю стри ровать взаи м освязь осн овны х х и м и чески х п он яти й и
1.2
при м ен ять эти понятия при оп и сан ии вещ еств и их п ревращ ени й
составлять уравн ен и я эл ектрол и ти ч еской д и ссоциации кислот,
1.3

щ елочей и солей, полны е и сокращ ён ны е уравн ен и я реакций
ион ного обм ена
раскры вать сущ ность оки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х реакц ий

1.4
посред ством составления электрон н ого баланса этих реакц ий
1.5

п роводи ть расчёты по уравн ени ю хим и ческой реакц ии
П о тем ам : «Н ем еталлы и их соединения» и «М еталлы и их

2
соединения»
характери зовать (опи сы вать) об щ ие и сп еци ф ические хим и ческие
свой ства просты х и слож ны х вещ еств, подтверж дая описание
2.1
при м ерам и м олекулярн ы х и и он ны х уравн ени й соответствую щ их
х и м и чески х реакц ий
составлять уравн ени я реакций, п одтверж даю щ их сущ ествование
2.2
ген ети ч еской связи м еж ду вещ ествам и различны х классов
прогн ози ровать свой ства вещ еств в зави сим ости от их строения,
2.3

возм ож н ости протекания хим и чески х п ревращ ени й в разл ич ны х
усл ови ях
след овать

п равилам

пользован ия

хим и ческой

посудой

и

л аб ораторн ы м оборудованием , а такж е правилам обращ ени я с
2.4

вещ ествам и в соответстви и с ин струкци ям и по вы полнению
л аб ораторн ы х хим и чески х опы тов по получению и собиранию
газооб разн ы х вещ еств (ам м иака и углеки слого газа)

2.5

п роводи ть

реакции,

п од тверж д аю щ ие

разл и ч н ы х

вещ еств:

расп ознавать

бром ид,

иодид,

карбонат,

кач ествен ны й

опы тн ы м

фосф ат,

путём

силикат,

состав
хлорид-,
сульфат,

ги дроксидион ы , катион ы ам м ония, ионы изучен ны х м еталлов,
п ри сутствую щ и е в водны х растворах неоргани ческих вещ еств
3

П о тем е: «Х им ия и окруж аю щ ая среда»
раскры вать

см ы сл

осн овны х

хим и чески х

понятий:

ПДК

3.1
вещ ества; коррозия м еталлов
3.2

при м ен ять осн овны е операци и м ы слительной деятельн ости -

анализ

и

вы явлени е

синтез,

сравнение,

обобщ ение,

при чи н н о-след ствен н ы х

связей

си стем атизацию ,
-

для

изучения

свойств вещ еств и хим и чески х реакций; естественн онауч ны е
м етод ы

п озн ани я

-

наблю дение,

изм ерение,

эксп ери м ен т (реальны й и м ы сленны й)

м оделирован ие,

ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ

8 КЛАСС

К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ания
П ер вон ачал ьн ы е хим и чески е понятия
П ред м ет хим ии. Р ол ь х и м и и в ж изн и человека. Х и м и я в си стем е наук.

1.1

Т ела и вещ ества. Ф изи ческие свой ства вещ еств. А грегатное состояние
вещ еств
П он яти е о м етодах п озн ани я в хим ии. Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы

1.2
разд елен ия см есей
А том ы

и

м олекулы .

Х им ич ески е

элем енты .

С им волы

хим и ческих

1.3
элем ентов. П росты е и слож ны е вещ ества. А том н о-м олекулярн ое учение
Х им ическая форм ула. В ал ен тн ость атом ов хим и ческих элем ен тов. Закон
п остоян ства

состава

вещ еств.

О тносительная

атом ная

масса.

1.4
О тн осительная м олекулярная масса. М ассовая д оля хи м и ческого эл ем ен та
в соеди нен ии
К ол и ч ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая масса. В заи м освязь количества,
1.5

м ассы и чи сл а структурны х еди н и ц вещ ества. Р асч ёты по ф орм улам
х и м и чески х соеди нен ий
Ф изи ческие и хим и чески е явления. Х им ическая реакц ия и её признаки.

1.6

Закон сохран ени я м ассы вещ еств. Х им ически е уравнения. К ласси ф икация
х и м и чески х реакц ий (соединения, разлож ения, зам ещ ен ия, обм ена)
Х и м и ч ески й эксперим ент: зн аком ство с хим и ческой посудой, с правилам и
раб оты

в

л аб оратори и

и

при ём ам и

об ращ ен и я

с

лабораторны м

оборудованием ,

изучение

и

описание

ф изических

свой ств

образцов

н еоргани ческих

вещ еств,

наблю ден ие

ф изи ческих

(плавлен ие

воска,

таян и е льда, расти рани е сахара в ступке, кип ени е и конд ен сац ия воды ) и
1.7

х и м и чески х

(горен ие

взаи м одей стви е
при знаков

прокали ван ие

м ела с кислотой) явлений,

протекания

взаи м одей стви е

свечи,

серной

хим и ческих
кислоты

с

м едной

проволоки,

наблю ден ие

и опи сан ие

реакц и й
х л ори д ом

(разлож ен ие
бария,

сахара,

разлож ен ие

ги дрокси д а меди(11) при нагревании, взаи м одействи е ж ел еза с раствором
соли меди(11), изучение способов разд елен ия см есей (с пом ощ ью м агнита,

ф ильтрован ие, вы паривание, дистилляция, хром атограф и я), проведени е
очистки поваренн ой соли, наблю ден ие и оп и сан ие результатов проведени я
опы та, и ллю стрирую щ его закон сохран ени я м ассы , создание м оделей
м олекул (ш аростерж н евы х)
2

В аж н ей ш и е п редставители неоргани ческих вещ еств
В озд ух - см есь газов. С остав воздуха. К и слород - эл ем ен т и простое
вещ ество. Н ахож д ен и е кислорода в природе, ф изи ческие и хим и ческие

2.1

свой ства (реакц ии горения). О ксиды . П ри м ен ен и е кислорода. С пособы
получени я к и слород а в л аб оратори и и пром ы ш ленности. К р у говорот
ки слород а в природе. О зон - аллотропная м одиф и каци я кислорода
Т еп л овой эф ф ект х и м и ческой реакции, терм охим и ческие уравн ени я, экзо-

2.2

и эн дотерм и чески е реакции. Топливо: уголь и м етан. З агрязнение воздуха,
уси лен и е парникового эф ф екта, разруш ение озонового слоя
В одород - элем ент и простое вещ ество. Н ахож дение водорода в природе,

2.3

физические

и

хим ические

свойства,

применение,

способы

получения.

К ислоты и соли
2.4

М ол ярн ы й объём газов. Р асч ёты по хи м и ческим уравн ени ям
Ф изи ческие

свой ства

воды.

В од а

как

растворитель.

Растворы .

Н асы щ ен н ы е и н енасы щ ен ны е растворы . Р аствори м ость вещ еств в воде.
М ассовая

д оля

вещ ества

в

растворе.

Х им ически е

свой ства

воды.

2.5
О снования. Р ол ь растворов в природе и в ж изн и человека. К руговорот
воды

в

природе.

З агрязнение

при родны х

вод.

О храна

и

очистка

п ри род ны х вод
К ласси ф и кац и я
оксидов:

н еоргани ческих

солеобразую щ ие

соединений.

(основны е,

О ксиды .

кислотны е,

К ласси ф икация
ам ф отерн ы е)

и

2.6
несолеобразую щ ие. Н ом ен кл атура оксидов. Ф изи ческие и хим и чески е
свой ства оксидов. П олуч ен ие оксидов
О снования.
2.7

К ласси ф и кац и я

оснований:

щ ёлочи

и

н ерастворим ы е

основания. Н ом ен кл атура оснований. Ф изические и хим и чески е свой ства
оснований. П олучен ие осн овани й
К ислоты . К ласси ф и кац и я кислот. Н ом енклатура кислот. Ф изи ческие и

2.8

хим и чески е свой ства кислот. Р яд активности м еталлов Н .Н . Б екетова.
П олуч ен ие кислот
С оли. Н ом ен кл атура солей. Ф изические и хим и чески е свой ства солей.

2.9
П олуч ен ие солей

2.10

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и н еоргани ческих соеди нен ий
Х и м и ч ески й

эксперим ент:

качествен ное

определение

содерж ания

ки слород а в воздухе, получение, собирание, р асп озн аван и е и изучение
свойств кислорода, наблю ден ие взаи м одействи я вещ еств с кислородом и
у сл ови я возни кновения и прекращ ени я горения (пож ара), ознаком лен ие с
об разц ам и

окси дов

и

оп и сан ие

их

свойств,

получение,

собирание,

р асп озн аван и е и изучение свойств водорода (горение), взаи м одействи е
вод ород а с окси дом меди(11) (возм ож но и спользовани е видеом атериалов),
наблю ден ие

образцов

особ ен ностей

вещ еств

растворен и я

количеством

вещ еств

с

1

моль,

различной

исследовани е

растворим остью ,

при готовлени е растворов с определён н ой м ассовой долей растворённого
2.11
вещ ества,

взаи м одействи е

(возм ож но

и спользовани е

ки слот и щ елочей
н еоргани ческих
окраски

воды

видеом атериалов),

с пом ощ ью

вещ еств

ин дикаторов

в

с м еталлам и

индикаторов,

разл ич ны х

классов,

растворах

кислот

(натри ем

и

кальцием )

определение

растворов

и сследовани е образцов
наблю ден ие
и

изм ен ени я

щ елочей,

изучение

взаи м одей стви я окси да меди(11) с раствором серн ой кислоты , кислот с
м еталлам и, реакц ий нейтрализац ии, получени е нераствори м ы х оснований,
вы тесн ени е

одного

м еталла

другим

из

р аствора

соли,

реш ение

эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е «В аж н ейш ие классы неоргани ческих
соединений»
П ери од и ч ески й закон и П ериод ич еская си стем а хим и чески х элем ен тов
3

Д.И . М енделеева. С троени е атомов. Х им ическая связь. О к и сл и тел ьн о­
восстан ови тел ьн ы е реакц ии
П ервы е

поп ы тки

класси ф икации

хим и ческих

элем ен тов.

П он яти е

о

группах сход ны х эл ем ен тов (щ елочн ы е и щ елочн озем ел ьн ы е м еталлы ,
3.1
галогены , ин ертны е газы). Э лем енты , которы е образую т ам ф отерн ы е
окси ды и ги дроксиды
П ери од и ч ески й закон. П ериод ич еская си стем а х и м и чески х эл ем ен тов Д.И.
М енделеева.
3.2

К о роткоп ери од н ая

П ери од и ч еской

систем ы

и

хим и чески х

д л инн опери од ная
элем ен тов

Д.И.

ф орм ы

М енделеева.

П ер и о д ы и группы . Ф изи чески й см ы сл порядкового ном ера, ном еров
пери од а и группы эл ем ен та
С троени е атомов. С остав атом ны х ядер. И зотопы . Э лектроны . С троение
3.3
эл ектрон н ы х

о б ол очек

атом ов

первы х

20

хим и чески х

эл ем ен тов

П ери од и ч еской систем ы Д.И. М енделеева. Х арактеристи ка хи м и ческого
эл ем ен та по его полож ению в П ери од и ч еской си стем е Д.И . М ен д ел еева
З акон ом ерн ости
м еталлических
3.4

и зм ен ени я
и

радиуса

н ем еталли ческих

атом ов

свойств

хим и чески х
по

группам

элем ентов,
и периодам .

Зн ачение П ери од и ч еского зако н а и П ери од и ч еской си стем ы хим и ческих
эл ем ен тов для разви ти я науки и практики. Д.И. М енделеев - уч ён ы й и
граж дан ин
Х им ическая

связь.

К о вал ен тн ая

(полярная

и

неполярн ая)

связь.

3.5
Э лектроотри ц ател ьн ость хим и чески х элем ентов. И онная связь
С тепень окисления. О кислительновосстанови тельн ы е реакции. П роцессы
3.6
окисления и восстановления. О кислители и восстановители
Х и м и ч ески й

эксперим ент:

изучение

образцов

вещ еств

м еталлов

и

нем еталлов, взаи м одействи е ги дроксид а цинка с р астворам и кислот и
3.7
щ елочей, проведени е опы тов, иллю стрирую щ их п ри м еры о к и сл и тел ьн о ­
восстан ови тел ьн ы х реакц ий (горение, реакц ии разл ож ен и я, соединения)

9 КЛАСС
К од
1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ания
В ещ ество и хим и ческая реакция. П овторени е
П ери од и ч ески й закон. П ериод ич еская си стем а х и м и чески х эл ем ен тов Д.И.
М енделеева.

1.1

С троени е атомов.

х и м и чески х эл ем ен тов

Закон ом ерности

первы х трёх

периодов,

в изм ен ени и свойств
калия,

кальци я

и

их

соед и н ен и й в соответстви и с полож ен ием элем ен тов в П ери од и ч еской
систем е и строен ием их атом ов
С троени е

вещ ества:

ви ды

х и м и ческой

связи.

Т ипы

кристалли ческих

реш ёток, зави си м ость свойств вещ ества от тип а кристалли ческой реш ётки
и вида х и м и ческой связи. К ласси ф икация и ном ен клатура неоргани ческих
1.2
вещ еств (м еж дународн ая и тривиальная). Х и м ически е свой ства вещ еств,
относящ ихся

к

разл и ч н ы м

классам

неоргани ческих

соединений,

ген етическая связь н еоргани ческих вещ еств
К л асси ф и кац и я хим и чески х реакц и й по разл и ч н ы м при знакам (по числу и
1.3

составу уч аствую щ и х в реакц ии вещ еств, по тепловом у эф ф екту, по
изм ен ени ю степ еней окисления хим и ческих элем ен тов, по обратим ости,

по

участию

катализатора).

Э кзо-

и

эн дотерм и чески е

реакции,

терм охи м и чески е уравнения. П оняти е о скорости х и м и ческой реакц ии
П он яти е об об ратим ы х и необрати м ы х хим и чески х реакциях. П он яти е о
гом оген н ы х и гетерогенны х реакциях. П он яти е о хим и ческом равновесии.
1.4
Ф акторы ,

влияю щ ие

на скорость х и м и ческой

реакц ии

и

полож ение

хи м и ческого равн овеси я
О кисл и тел ьн о-восстан ови тел ьн ы е

реакции,

о ки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ой

реакции.

эл ектрон н ы й
С оставлен ие

баланс
уравн ени й

1.5
оки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х

реакц ий

с

испол ьзовани ем

м етода

эл ектрон н ого баланса
Т еори я эл ектрол и ти ч еской диссоциации. Э лектроли ты и неэлектролиты .
К атион ы , анионы . М ехан изм диссоциации вещ еств с различны м и видам и
х и м и ческой связи. С тепень диссоциации. С ильны е и слабы е электролиты .
1.6

Р еакц и и ионного обм ена. У словия протекания реакц ий ионного обм ена,
полн ы е и сокращ ён ны е ион ны е уравн ени я реакций. С вой ства кислот,
осн овани й

и

солей

в

свете

представлени й

об

эл ектрол и ти ч еской

диссоциации. К ач ествен н ы е реакц ии на ионы. П он яти е о ги дроли зе солей
Х и м и ч ески й эксперим ент: ознаком лен ие с м од ел ям и кристалли ческих
реш ёто к н еоргани ческих вещ еств - м еталлов и нем еталлов (граф и та и
алм аза), слож ны х вещ еств (хлорида натрия); исслед овани е зави си м ости
скорости

хим и ческой

исслед овани е
д и ссоц и ац и и

от

воздействия

различ ны х

ф акторов;

эл ектроп ровод н ости

растворов

вещ еств,

процесса

кислот,

реакц ии

щ елочей

и

солей

(возм ож но

использовани е

1.7
ви деом атериалов);

п роведени е

опы тов,

и л л ю стрирую щ их

при знаки

протекан и я реакц ий ионного обм ена (образован ие осадка, вы делен ие газа,
образован и е воды ); опы тов, и л л ю стрирую щ их п ри м еры оки сли тел ьн о ­
восстан ови тел ьн ы х реакц ий (горение, реакции разлож ения, соединения);
р асп озн аван и е неоргани ческих вещ еств с пом ощ ью качествен ны х реакц ий
на ионы ; реш ен ие эксп ери м ен тал ьн ы х задач
2

Н ем етал л ы и их соеди нен ия
О бщ ая

х ар актери сти ка

галогенов.

О собенности

строен ия

атомов,

х арактерн ы е степ ени окисления. С троение и ф изи ческие свой ства просты х
2.1

вещ еств

-

галогенов.

Х им ич ески е

свой ства

на

прим ере

хлора

(взаи м одействие с м еталлам и, нем еталлам и, щ елочам и). Х лороводород.
С олян ая кислота, хим и чески е свойства, получение, прим енение. Д ей ствие

х л о р а и х л о ровод ород а на орган изм человека. В аж н ей ш и е хлори д ы и их
н ахож дени е в природе
О бщ ая х ар актери сти ка эл ем ен тов УГА-группы. О собенн ости строения
атом ов, характерн ы е степ ени окисления. С троение и ф изические свой ства
просты х

вещ еств

-

кислорода

и

серы.

А ллотропн ы е

м одиф и каци и

ки слород а и серы. Х и м ически е свой ства серы. С ероводород, строение,
ф изи ческие и хим и чески е свойства. О ксиды серы как представители
кислотн ы х оксидов. С ерная кислота, ф изические и хим и ческие свой ства
2.2
(общ и е как п редставителя класса ки слот и специф ические). Х и м ически е
реакции, л еж ащ и е в основе пром ы ш ленн ого сп особ а получени я серн ой
кислоты . П рим енение. С оли серн ой кислоты , качествен ная реакц ия на
сульф ат-ион. Н ахож д ен и е серы и её соеди нен ий в природе. Х им ическое
загр язн ен и е окруж аю щ ей среды соеди нен иям и серы (кислотны е дож ди,
загр язн ен и е воздуха и водоём ов), сп особы его п редотвращ ен ия
О бщ ая

характери сти ка эл ем ен тов

У А -группы .

О собенн ости

строен ия

атом ов, характерн ы е степ ени окисления. А зот, р асп ростран ен и е в природе,
ф изи ческие и хим и чески е свойства. К руговорот азота в природе. А м м иак,
его ф изи ческие и хим и чески е свойства, получени е и прим енение. С оли
ам м ония,
2.3

их

ф изи ческие

и

хим и ческие

свой ства,

прим енение.

К ач ествен н ая реакц ия на ионы аммония. А зотная кислота, её получение,
ф изи ческие и хим и чески е свой ства (общ и е как п редставителя класса
ки слот и сп ециф ические). И спользован ие нитратов и солей ам м они я в
качестве м ин ерал ьн ы х удобрений. Х и м и ч еское загрязн ен и е окруж аю щ ей
среды соед и нен иям и азота (кислотны е дож ди, загр язн ен и е воздуха, почвы
и водоём ов)
Ф осф ор, аллотропны е м од иф и каци и фосф ора, ф изи ческие и хим и ческие
свойства.

О ксид

ф осф ора(У )

и

ф осф орная

кислота,

ф изи ческие

и

2.4
хим и чески е свойства, получение. И сп ол ьзован и е ф осф атов в качестве
м ин ерал ьн ы х уд об рени й
О бщ ая х ар актери сти ка эл ем ен тов ГУА-группы. О собенн ости строения
атом ов,

характерн ы е

степ ени

окисления.

У глерод,

аллотропны е

м одиф икации, расп ростран ен и е в природе, ф изи ческие и х и м и чески е
2.5
свойства. А дсорбция. К р у говорот угл ерод а в природе. О ксиды углерода,
их ф изи ческие и хим и чески е свойства, действие на ж ивы е организм ы ,
получение и прим енение. Э кологические проблем ы , связан ны е с окси дом

углерода(1У );
эф ф ект.

ги потеза глобального

потеп лени я

У гол ьн ая кислота и её соли,

клим ата;

парниковы й

их ф изи ческие и хим и ческие

свойства, получение и прим енение. К ач ествен н ая реакц ия на кар б о н ат­
ионы . И сп ол ьзован и е карбонатов в быту, м едицине, пром ы ш л ен н ости и
сельском хозяйстве
П ер вон ачал ьн ы е понятия об орган ически х вещ ествах как о соеди нен иях
угл ер о д а (м етан, этан, этилен,

ацетилен, этанол, глицерин, уксусная

кислота). И х состав и хи м и ческое строение. П оняти е о биологи чески
2.6
важ н ы х вещ ествах: ж ирах, белках, углеводах человека.

М атери альн ое

единство

и их роли в ж изн и

орган ически х

и

неорганических

соеди нен ий
К рем н ий,

его

ф изи ческие

и

хим и ческие

свойства,

получение

и

прим енение. С оед и нени я крем ния в природе. О бщ ие п редставлени я об
окси де кремния(ГУ ) и крем н иевой кислоте. С иликаты , их использовани е в
2.7
быту, м едицине, пром ы ш ленности. В аж н ейш ие строи тел ьн ы е м атериалы :
керам ика, стекло, цемент, бетон, ж елезобетон. П роб лем ы безопасного
и спользовани я строительны х м атериалов в повсед невной ж изн и
Х и м и ч ески й эксперим ент: изучение образцов неоргани ческих вещ еств,
свойств соляной кислоты ; проведени е качествен ны х реакц ий на хлорид ион ы

и наблю ден ие

при знаков

их протекания;

опы ты ,

отраж аю щ ие

ф изи ческие и хим и чески е свой ства галогенов и их соеди нен ий (возм ож но
и спользовани е ви деом атериалов); ознаком лен ие с об разц ам и хлоридов
(галогенидов);
(возм ож но

ознаком лен ие

использовани е

с образцам и

серы

видеом атериалов);

и

её

соеди нен иям и

наблю ден ие

проц есса

обугливания сахара под дей стви ем кон ц ентри рованн ой серной кислоты ;
изучение х и м и чески х свойств разб авлен ной серн ой кислоты , проведение
2.8

кач ествен н ой

реакц ии

на

сульф ат-ион

и

наблю ден ие

при зн ака

её

протекания; ознаком лен ие с ф изи ческим и свой ствам и азота, ф осф ора и их
соед и н ен и й

(возм ож но

использовани е

видеом атериалов),

об разц ам и

азотны х и ф осф орн ы х удобрений; получение, собирание, расп озн аван и е и
изучение свой ств ам м иака; проведени е качествен ны х реакц ий на ион
ам м они я

и

ф осф ат-и он

и

изучение

признаков

их

протекания,

взаи м одей стви е конц ентри рованн ой азотной кислоты с м едью (возм ож но
и спользовани е
реш ёто к

видеом атериалов);

алм аза,

граф ита,

изучен ие

ф уллерена;

м оделей

кристалли ческих

озн аком л ен и е

с

проц ессом

адсорбци и растворён н ы х вещ еств активирован ны м углём и устрой ством

противогаза; получение, собирание, расп озн аван и е и и зучен ие свойств
угл еки сл ого

газа;

си ли кат-и он ы

п роведени е качествен ны х реакц ий

и изучение признаков

на карб онат-

и

их протекания; ознаком лен ие с

продукц ией си ли катн ой пром ы ш ленности; реш ен и е эксп ери м ен тал ьн ы х
задач по тем е «В аж н ей ш и е н ем еталлы и их соеди нен ия»
3

М етал л ы и их соединения
О бщ ая характери сти ка хим и чески х эл ем ен тов - м еталлов на осн овани и их
п олож ен ия

3.1

в

П ери од и ч еской

си стем е

хим и ческих

эл ем ен тов

Д.И.

М ен д ел еева и строен ия атомов. С троени е металлов. М еталлич еская связь и
м еталлическая

кристалли ческая

реш ётка.

Э лектрохи м и ч ески й

ряд

нап ряж ен и й м еталлов
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства м еталлов. О бщ ие способы получения
м еталлов. П он яти е о коррозии м еталлов, осн овны е способы защ и ты их от
3.2
коррозии. С плавы (сталь, чугун, дю ралю м иний, бронза) и их п ри м енен ие в
бы ту и п ром ы ш ленн ости
Щ ел очн ы е м еталлы : п олож ен ие в П ериод ической систем е хим и ческих
эл ем ен тов Д.И. М енделеева; строен ие их атомов; н ахож дени е в природе.
3.3

Ф изи ческие и хим и чески е свой ства (на прим ере натри я и калия). О ксиды и
ги дроксид ы

натри я

и калия.

Щ ел очн озем ел ьн ы е

м еталлы

П рим ен ение щ елочн ы х

м еталлов

и их

соеди нен ий
м агн ий

и

кальций:

п олож ен ие

в

П ери од и ч еской си стем е хим и чески х элем ен тов Д.И. М енделеева; строен ие
3.4

их атом ов; н ахож дени е в природе. Ф изи ческие и хим и чески е сво й ства
м агн ия и кальция. В аж н ей ш и е соеди нен ия кальци я (оксид, гидроксид,
соли). Ж ёсткость воды и способы её устран ени я
А лю миний: полож ение в П ериодической системе хим ических элем ентов
Д.И. М енделеева; строение атома; нахож дение в природе. Ф изические и

3.5
хим ические свойства алю миния. А м ф отерны е свойства оксида и гидроксида
алю миния
Ж елезо: п олож ен ие в П ери од и ч еской си стем е х и м и чески х эл ем ен тов Д.И.
М енделеева;

строен ие

атом а;

нахож дени е

в

природе.

Ф изи ческие

и

3.6
хим и чески е свой ства ж елеза. О ксиды , ги дроксид ы и соли ж елеза(П ) и
ж елеза(Ш ), их состав, свой ства и получение
Х и м и ч ески й эксп ерим ент: ознаком лен ие с об разц ам и м еталлов и сплавов,
3.7
их ф изи ческим и свойствам и; изучение результатов коррозии м еталлов

(возм ож но

и спользовани е

взаи м одей стви я

окси да

видеом атериалов),

кальци я

и

натрия

с

особ ен ностей
водой

(возм ож но

и спользовани е видеом атериалов); исследование свойств ж ёсткой воды;
проц есса

горен ия

ж ел еза

в

кислороде

(возм ож но

использовани е

ви деом атериалов); признаков протекания качествен ны х реакц ий на ионы
(м агния, кальция, алю м иния, цинка, железа(11) и ж елеза(Ш ), меди(11);
наблю ден ие и оп и сан и е проц ессов окраш ивания плам ен и ион ам и натрия,
калия

и

кальци я

(возм ож но

использовани е

ви деом атериалов);

исслед овани е ам ф отерн ы х свойств ги дроксида алю м ин ия и ги дроксида
цинка; реш ен и е эк сп ери м ен тал ьн ы х задач по тем е «В аж н ей ш и е м еталлы и
их соединения»
4

Х и м и я и окруж аю щ ая среда
Н овы е м атериалы и технологи и. В ещ ества и м атериалы в повседневной
ж и зн и человека. Х им ия и здоровье. Б езопасное и спользовани е вещ еств и

4.1
х и м и чески х реакц ий в быту. П ервая пом ощ ь при хим и чески х ож огах и
отравлен иях
О сновы

экол оги ч еской

грам отности.

Х и м и ч еское

загрязн ен и е

окруж аю щ ей среды ПДК. Р ол ь хим и и в реш ен ии экол оги ч ески х проблем .
4.2
П ри р о д н ы е и сточни ки углеводородов

(уголь,

при родны й газ, нефть),

продукты их переработки, их роль в бы ту и п ром ы ш ленн ости
Х и м и ч ески й эксп ерим ент: изучение о б разц ов м атериалов (стекло, сплавы
4.3
м еталлов, п оли м ерны е м атериалы )

ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К
РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ
ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

К од

П р ов ер я ем ы е тр ебов ан и я к п р едм етн ы м р езул ьтатам

п р овер я ем ого

базового ур ов н я освоен и я осн ов н ой обр азов ател ь н ой

тр ебов ан и я

п р огр ам м ы осн овн ого общ его обр азов ан и я на основе Ф Г О С

1

П редставление:
о

п озн аваем ости

явл ен и й

природы ,

поним ание

объекти вной

зн ач и м о сти основ х и м и ческой науки как об ласти соврем енного
1.1

естествозн ани я, ком п он ен та об щ ей культуры и практи ческой
д еятельн ости

чел овека

в

усл ови ях

соврем енного

общ ества;

пон и м ан и е м еста хи м и и среди других естествен н ы х наук
о научны х м етодах познания, в то м числе эксп ери м ен тал ьн ы х и
тео р ети ч ески х

м етодах

иссл ед овани я

вещ еств

и

изучения

1.2
х и м и чески х

реакций;

ум ени е

использовать

м одели

для

об ъясн ени я строен ия атом ов и м олекул
о сф ерах проф есси он ал ьн ой деятельн ости, связанны х с хи м и ей и
соврем енны м и

технологи ям и ,

осн ованн ы м и

на

д остиж ениях

х и м и ческой науки, что п озволи т об учаю щ и м ся рассм атри вать
1.3
хим и ю как сф еру своей будущ ей проф есси он ал ьн ой д еятельн ости
и сделать осозн ан н ы й вы бор хим и и как проф и льн ого предм ета
при переходе на уровен ь среднего общ его об разован ия
В лад ен ие си стем ой хим и чески х зн ан и й и ум ен и е при м енять
2
си стем у х и м и чески х знаний , которая вклю чает:
важ нейш ие

хим ические

понятия:

хим ический

элем ент,

атом,

молекула, вещ ество, простое и слож ное вещ ество, однородная и
неоднородная

смесь,

относительны е

атом ная

и

м олекулярная

массы, количество вещ ества, моль, м олярная масса, м олярны й
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), хим ическая
2.1
реакция,

реакции

соединения,

реакции

разлож ения,

реакции

зам ещ ения, реакции обмена, тепловой эф ф ект реакции, экзо- и
эндотерм ические реакции, раствор, м ассовая доля хим ического
элем ен та в соединении, м ассовая доля и процентная концентрация
вещ ества в растворе, ядро атома, электронны й слой атома, атом ная

орбиталь,

радиус

атома,

валентность,

степень

окисления,

хим ическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная

связь,

кристаллическая

ионная

реш ётка

связь,

м еталлическая

(атомная,

ионная,

связь,

металлическая,

м олекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая

диссоциация,

реакции

окислительно-восстановительны е
восстановитель,
хим ическое
скорость

окисление

равновесие,

хим ической

реакции,

и

и

обмена,

окислитель

восстановление,

обратим ы е

реакции,

ионного

электролиз,

необратим ы е

катализатор,

и

ПДК,

реакции,
коррозия

м еталлов, сплавы
осн овоп ол агаю щ и е
2.2

период ич ески й

закон ы

закон

Д.И .

хим ии:

закон

М енделеева,

сохран ени я
закон

м ассы ,

п остоянства

состава, закон А вогадро
тео р и и

хим ии:

атом но-м олекулярн ая

теория,

теория

2.3
эл ектрол и ти ч еской д и ссоциации
3

В лад ен ие осн овам и х и м и ческой грам отности, вклю чаю щ ей:
ум ен и е правильно использовать изученны е вещ ества и м атериалы
(в

том

продукты

числе

м ин еральны е

перераб отки

удобрения,

м еталлы

и

сплавы ,

п ри род ны х источни ков углевод ород ов

(угля, при родного газа, неф ти) в быту, сел ьском хозяйстве, на
3.1
прои звод стве и пон им ан ие значен и я ж иров, белков, углеводов
для о р ган и зм а человека; ум ени е п рогнозировать влияни е вещ еств
и хим и чески х проц ессов на организм человека и окруж аю щ ую
природную среду
ум ен и е ин тегри ровать хим и чески е знания со знан и ям и других
3.2
уч еб н ы х предм етов
нали чи е оп ы та работы с разл и ч н ы м и источникам и инф орм аци и
3.3

по хи м и и (научная и научн о-популярная литература, словари,
справочники, ин тернет-ресурсы )
ум ен и е объекти вно оценивать инф орм ацию

3.4

превращ ен и ях

и

п ракти ческом

о вещ ествах,

прим енении

и

их

ум ение

исп ол ьзовать её для реш ен ия уч еб н о-п озн авател ьн ы х задач
В лад ен ие

осн овам и п он яти йного

ап парата и сим воли ческого

4
язы ка хи м и и для составления ф орм ул неоргани ческих вещ еств,

у равн ен и й

хим и чески х

реакций;

осн о вам и

хим и ческой

н ом ен клатуры (Ш Р А С и триви альн ой)
У м ени е объясн ять связь полож ения эл ем ен та в П ери од и ч еской
систем е
5

с

х и м и чески х
электронов),

числ овы м и

характери сти кам и

эл ем ен тов

(состав

расп ред елени ем

и

заряд

эл ектрон ов

строения
ядра,

атом ов

общ ее

по

число

эн ергетически м

ур о вн ям атом ов первы х трёх периодов, калия и кальция
П ред ставл ен и е

о

п ериодической

зави сим ости

свойств

х и м и чески х эл ем ен тов (радиус атом а, электроотрицательн ость),
6

просты х

и

слож ны х

П ери од и ч еской

вещ еств

систем е

(в

от
м алы х

полож ен ия

элем ен тов

периодах

и

в

главны х

подгруппах) и эл ектрон н ого строения атом а
7

У м ени е классиф ицировать:

7.1

хим и чески е элем ен ты

7.2

неоргани ческие вещ ества

7.3

хим и чески е реакц ии

8

У м ени е определять:
вален тность и степ ень окисления хим и ческих элем ен тов, заряд

8.1
ион а
вид х и м и ческой

связи

и ти п

кристалли ческой

структуры

в

8.2
соеди нен иях
8.3

характер среды в водны х растворах вещ еств (кислот, оснований)

8.4

окисли тель и восстановитель

9

У м ени е х арактери зовать ф изические и хим и ческие свойства:
просты х

9.1

крем ний,

вещ еств
азот,

(кислород,

ф осф ор,

сера,

озон,
хлор,

водород,
натрий,

граф ит,
калий,

алмаз,
м агний,

кальций, алю м иний, ж елезо)
слож ны х вещ еств, в то м числе их водны х растворов (вода,
ам м иак,

хлороводород,

сероводород,

оксиды

и

ги дроксиды

м еталлов I—11А групп, алю м иния, м еди (II), цинка, ж ел еза (II и
9.2
III), окси ды угл ерод а (II и IV ), крем н ия (IV ), азота и ф осф ора (III
и V ), серы (IV и V I), сернистая, серная, азотистая, азотная,
ф осф орная, угольная, крем н иевая кислота и их соли)
9.3

прогн ози ровать

и

х арактери зовать

свой ства

вещ еств

в

зави си м о сти от их состава и строения, п ри м енен ие вещ еств в
зави си м о сти от их свойств, возм ож ность протекан и я хим и ческих
превращ ен и й в различ ны х услови ях
У м ени е составлять м олекулярн ы е и ион ны е уравн ен и я реакций, в
10
то м числе:
10.1

реакц ий ионного обм ена

10.2

оки сли тел ьн о-восстан ови тел ьн ы х реакц ий
и л л ю стрирую щ их

хим и чески е

свой ства

изученны х

классов

10.3
(групп) н еоргани ческих вещ еств
10.4
11

п од тверж д аю щ их генетическую взаи м освязь м еж ду ним и
У м ени е вы числять (проводи ть расчёты ):
относительную

м олекулярн ую

и

м олярную

м ассы

вещ еств,

11.1
м ассовую долю хи м и ческого эл ем ен та в соединении
11.2

м ассовую долю вещ ества в растворе,

11.3

количество вещ ества и его массу, объем газов
по уравн ен и ям

хим и чески х реакц ий

и

находи ть

количество

11.4
вещ ества, объём и м ассу реаген тов или продуктов реакц ии
12

В лад ен ие (знан ие основ):
осн овны м и

м етодам и

научного

познания

(наблю дение,

изм ерение, эксп ерим ен т, м оделирован ие) при изучении вещ еств и
12.1
х и м и чески х

явлени й;

ум ени е

сф орм ул и ровать

проблем у

и

п редлож и ть пути её реш ен ия
б езопасной

работы

с хи м и чески м и

вещ ествам и,

хим и ческой

12.2
посудой и л аб ораторны м оборудовани ем
прави л ам и безопасного об ращ ен и я с вещ ествам и, используем ы м и
в повсед невной ж изни, правилам и п оведени я в целях сбереж ени я
зд о р о вья и окруж аю щ ей при родной среды ; п он им ан ие вреда
12.3
(опасности) воздей ствия

на ж ивы е орган изм ы

определённы х

вещ еств, способов ум ен ьш ен и я и п редотвращ ен ия их вредного
воздей ствия
Н ал и ч и е практи ческих навы ков план ирования и осущ ествлен ия
13
следую щ их х и м и чески х эксп ерим ен тов:
изучение и опи сан ие ф изических свойств вещ еств; ознаком лен ие
13.1
с

ф изи ческим и

и

хи м и чески м и

явлениям и;

опы ты ,

и ллю стрирую щ ие п ри знаки протекания хим и чески х реакц ий
13.2

изучение сп особов разд елен ия см есей
получение

13.3

к и слород а

и

изучение

его

свойств;

п олучени е

вод ород а и изучение его свойств; получение угл еки сл ого газа и
изучение его свойств; получение ам м иака и изучен ие его свойств
при готовлени е

растворов

с

определён н ой

м ассовой

долей

13.4
растворён н ого вещ ества
п ри м енен ие
13.5

ин дикаторов

(лакм уса,

м етилоран ж а

и

ф ен олф талеина) для оп ределения характера среды в растворах
ки слот и щ елочей
исследование

и

описание

свойств

неорганических

вещ еств

различны х классов; изучение взаим одействия кислот с металлами,
оксидами
13.6

металлов,

основаниями,
вы тесн ени е

солями;
одного

растворим ы м и
получени е
м еталла

исслед овани е ам ф отерн ы х

и

нерастворим ы м и

нераствори м ы х

другим

свойств

из

оснований;

раство р а

гидроксидов

соли;

алю м ин ия

и

цинка
реш ен и е эксп ери м ен тал ьн ы х задач по тем ам : «О сн овн ы е классы
н еоргани ческих

соединений»;

«Э лектрол и ти ческая

13.7
диссоциация»;

«В аж н ей ш и е

нем еталлы

и

их

соединения»;

«В аж н ей ш и е м еталлы и их соединения»
хим и чески е

эксп ерим ен ты ,

иллю стрирую щ ие

признаки

протекан и я реакц ий ионного обм ена; качествен ны е реакц ии на
п ри сутствую щ и е в водны х растворах ионы: хл ори д -, бром ид-,
13.8
иодид-,

сульф ат-,

ф осф ат-,

карбонат-,

силикат-анионы ,

ги дроксид-ион ы , катион ы ам м ония, магния, кальция, алю м иния,
ж ел еза (2+) и ж ел еза (3+), м еди (2+), цинка
14

У м ение:
п редставлять

14.1

результаты

эксп ери м ен та

в

ф орм е

вы водов,

д оказательств, граф иков и таб л и ц и вы являть эм пи рич ески е
закон ом ерн ости
у стан авл и вать связи м еж ду реал ьно наблю даем ы м и хим и чески м и

14.2

явл ен и ям и и процессам и, п рои сходящ им и в м акро - и м икром ире,
об ъясн ять при чи ны м ногообрази я вещ еств

ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА
ОСНОВНОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ

К од
1
1.1

П р ов ер яем ы й эл ем ен т содерж ания
П ер вон ачал ьн ы е хим и чески е понятия
Ч и сты е вещ ества и смеси. С пособы разд елен ия см есей
А том ы

и

м олекулы .

Х им ич ески е

элем енты .

С им волы

хим и ческих

1.2
элем ентов. П росты е и слож ны е вещ ества.
Х им ическая форм ула. В ал ен тн ость атом ов хим и ческих элем ен тов. С тепень
1.3
окисления
Закон
1.4

п остоян ства

состава

вещ еств.

О тносительная

атом ная

масса.

О тн осительная м олекулярн ая масса. М ассовая доля хи м и ческого эл ем ен та
в соеди нен ии
К ол и ч ество вещ ества. М оль. М ол ярн ая масса. М ол ярн ы й объём газов.

1.5
В заи м освязь количества, м ассы и числа структурны х един иц вещ ества
Ф изи ческие и хим и чески е явления. Х им ическая реакц ия и её признаки.
1.6
Закон сохран ени я м ассы вещ еств. Х и м ически е уравн ени я
П ери од и ч ески й закон и П ериод ич еская си стем а хим и чески х эл ем ен тов
2
Д.И . М енделеева. С троени е атом ов
П ери од и ч ески й закон. П ериод ич еская си стем а хим и ческих эл ем ен тов Д.И.
2.1

М енделеева. П ер и о д ы и группы . Ф изи ческий см ы сл порядкового номера,
ном еров периода и группы элем ен та
С троени е атомов. С остав атом ны х ядер. И зотопы . Э лектроны . С троение

2.2

эл ектрон н ы х

об олочек

атом ов

первы х

20

х и м и чески х

элем ен тов

П ери од и ч еской си стем ы Д.И. М енд елеева
З акон ом ерн ости в и зм ен ени и свойств хим и ческих эл ем ен тов первы х трёх
периодов,
2.3

калия,

м еталлических
соответстви и

кальци я

и
с

(радиуса

нем еталл и чески х

полож ен ием

атом ов,
свой ств)

элем ен тов

в

электроотрицательн ости,
и

их

соеди нен ий

П ери од и ч еской

си стем е

в
и

строен и ем их атом ов
3

С троени е вещ ества
Х им ическая

3.1

связь.

К о вал ен тн ая

Э лектроотри ц ател ьн ость
М еталлич еская связь

(полярная

хим и чески х

и

элем ентов.

неполярная)
И он н ая

связь.
связь.

Т и пы
3.2

кристалли ческих

реш ёто к

(атом ная,

ионная,

м еталлическая),

зави си м о сть свойств вещ ества от ти п а кри сталл и ческой реш ётки и вида
х и м и ческой связи
В аж н ей ш и е

п редставители

неоргани ческих вещ еств.

Н ем етал л ы

и их

4
соединения. М етал л ы и их соединения
К ласси ф и кац и я

4.1

и

ном ен клатура

(солеобразую щ ие:

основны е,

несолеобразую щ и е;
ки слот

о сн ован и й

(кислород сод ерж ащ и е

неоргани ческих

соединений:

кислотны е,
(щ ёлочи
и

и

оксидов

ам ф отерн ы е)

нераствори м ы е

бескислородны е,

и

основания);

одноосн овн ы е

и

м ногоосновн ы е); солей (средн их и кислы х)
Ф изи ческие

и

хим и чески е

свой ства

просты х

вещ еств-н ем еталлов:

4.2
водорода, хлора, кислорода, серы, азота, ф осф ора, углерода, крем ния
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства просты х вещ еств-м еталлов: лития,
4.3

натрия, калия, м агн ия и кальция, алю м иния, ж елеза. Э лектрохи м ически й
ряд нап ряж ен и й м еталлов
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства водородны х соед и н ен и й нем еталлов:

4.4
хл ороводорода, сероводорода, ам м иака
Ф изи ческие и хим и чески е свой ства окси дов нем еталлов: серы (IV , VI),
4.5

азота(11, IV, V), ф осф ора(Ш , V), углерода(11, IV ), кремния(ГУ). П олучение
окси дов нем еталлов
Х имические свойства оксидов: металлов ТА-ТТТА групп, цинка, меди(П) и

4.6
железа(П, III). П олучен ие окси дов м еталлов
Х им ич ески е свой ства осн овани й и ам ф отерн ы х ги дроксидов (на прим ере
4.7

ги дроксидов

алю м иния,

ж елеза,

цинка).

П олуч ен ие

осн овани й

и

ам ф отерн ы х ги дроксидов
О бщ ие хим и чески е свой ства кислот: хлороводородной, сероводородной,
сернистой, серной, азотной, ф осф орной, крем ниевой, угольной. О собы е
4.8
хим и чески е

свой ства

кон ц ентри рованн ой

серн ой

и

азотной

кислот.

П олуч ен ие кислот
4.9

О бщ ие хим и чески е свой ства средних солей. П олучение солей
П олучение,

собирание,

расп ознавание

водорода,

кислорода,

амм иака,

4.10
угл еки сл ого газа в л аборатории
П олуч ен ие ам м иака, серн ой и азотной кислот в пром ы ш ленности. О бщ ие
4.11
сп особы получени я м еталлов

4.12
5

Г ен ети ч еская связь м еж ду классам и неоргани ческих соеди нен ий
Х им ич ески е реакц ии
К ласси ф и кац и я хим и чески х реакц и й по различны м признакам : по числу и

5.1

составу участвую щ и х в реакц ии вещ еств, по тепловом у эф ф екту, по
изм ен ени ю степеней оки слен и я хим и чески х эл ем ен тов
Т еп л овой эф ф ект х и м и ческой реакции, терм охи м и чески е уравнения. Э кзо -

5.2
и эн дотерм и чески е реакции. Т ерм охи м ические уравн ени я
О ки сл и тел ьн овосстан ови тел ьн ы е реакции. О кислители и восстановители.
5.3

П роц ессы

окисления

и

восстановления.

Э лектрон н ы й

баланс

оки сли тел ьн овосстан ови тел ьн ой реакц ии
Т еори я эл ектрол и ти ч еской диссоциации. К атионы , анионы . Э лектроли ты и
5.4
неэлектролиты . С ильны е и слабы е электролиты . С тепень диссоциации
Р еакц и и ионного обм ена. У словия протекания реакц ий ионного обм ена,
5.5
полн ы е и сокращ ён ны е ион ны е уравн ени я реакц ий
6

Х и м и я и окруж аю щ ая среда
В ещ ества

6.1

и

м атериалы

в

повсед невной

ж изн и

человека.

Б езоп асн ое

и спользовани е вещ еств и хим и ческих реакц ий в лаборатори и и быту.
П ервая пом ощ ь при хим и чески х ож огах и отравлен иях
Х и м и ч еское

загрязн ен и е

окруж аю щ ей

среды

(кислотны е

дож ди,

загр язн ен и е почвы , воздуха и водоём ов), способы его п редотвращ ен ия
6.2

П ред ел ьн ая допусти м ая
реш ен и и

конц ентрац ия вещ еств (П Д К ). Р ол ь хи м и и в

экол оги ч ески х

проблем .

У си л ен и е

парникового

эф ф екта,

разруш ени е озонового слоя
П ри м ен ен и е серы , азота, ф осф ора, углерода, крем н ия и их соед и нен ий в
быту, м едицине, п ром ы ш ленн ости и сельском хозяйстве. П рим ен ение
6.3

м еталлов и сплавов (сталь,

чугун,

дю ралю м иний,

бронза) в бы ту и

пром ы ш л ен н ости их соединений. П он яти е о коррозии м еталлов, осн овны е
сп особы защ и ты их от коррозии
П ри р о д н ы е

источни ки угл евод ород ов

(уголь,

при родны й

газ,

нефть),

6.4
продукты их перераб отки (бензин), их р ол ь в бы ту и п ром ы ш ленн ости
П ервоначальны е понятия об органических вещ ествах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота).
6.5
П онятие о биологически важ ны х веществах: жирах, белках, углеводах - и их
роли в ж изни человека

7

Расчёты :

7.1

по ф орм улам хим и чески х соеди нен ий

7.2

м ассы (м ассовой) доли растворённого вещ ества в растворе

7.3

по хи м и чески м уравн ени ям

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ
ИНТЕРНЕТ