Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Центр образования «Наследие»
( МБОУ ЦО «Наследие»)

ПРИНЯТО
педагогическим советом
МБОУ ЦО «Наследие»
(Протокол от 29. 05.2023 г №24)

УТВЕРЖДЕНО
приказом директора
МБОУ ЦО «Наследие»
__________Э.Г. Фархутдинов
от 29.05.2023г. №32-од

Приложение к основной образовательной программе
основного общего образования
Рабочая программа
учебного предмета
«Химия»
8-9 классы
(с использованием средств обучения и воспитания Центра «Точка роста»)

с. Акбаш
2023г

Рабочая программа учебного предмета «Химия» реализуется с использованием средств
обучения и воспитания Центра «Точка роста».
Рабочая программа по химии для 8―9 классов составлена в соответствии с
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки РФ от 17 декабря
2010 г. №189 с использованием оборудования центра «Точка роста» на основе программы
по химии для 8-9 классов, авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Е. Гара, М.: Вентана-Граф, 2017.
Использование оборудования «Точка роста» при реализации данной рабочей
программы позволяет создать условия:
•
для расширения содержания школьного химического образования;
•
для повышения познавательной активности обучающихся в естественнонаучной области;
•
для развития личности ребёнка в процессе обучения химии, его способностей,
формирования и удовлетворения социально значимых интересов и потребностей;
•
для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в различных
областях образовательной, творческой деятельности.
В обучении химии большое значение имеет эксперимент. Анализируя
результаты проведённых опытов, учащиеся убеждаются в том, что те или иные
теоретические представления соответствуют или противоречат реальности. Только
осуществляя химический эксперимент можно проверить достоверность прогнозов,
сделанных на основании теории. В процессе экспериментальной работы учащиеся
приобретают опыт познания реальности, являющийся важным этапом формирования у
них убеждений, которые, в свою очередь, составляют основу научного мировоззрения.
Внедрение оборудования цифровой лаборатории центра «Точка роста» позволит
качественно изменить процесс обучения химии. Количественные эксперименты
позволят получать достоверную информацию о протекании тех или иных химических
процессах, о свойствах веществ. На основе полученных экспериментальных данных
обучаемые смогут самостоятельно делать выводы, обобщать результаты, выявлять
закономерности, что однозначно будет способствовать повышению мотивации
обучения школьников.
Для изучения предмета «Химия» на этапе основного общего образования отводится
140 часов: 8 класс ―70 часов; 9 класс ―70 часов (68 часов по планированию).
Данная образовательная программа обеспечивает усвоение учащимися
важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли
химии в окружающем мире и жизни человека. При этом основное внимание уделяется
сущности химических реакций и методам их осуществления.
Одним из основных принципов построения программы является принцип
доступности. Экспериментальные данные, полученные учащимися при выполнении
количественных опытов, позволяют учащимся самостоятельно делать выводы,
выявлять закономерности. Подходы, заложенные в содержание программы курса,
создают необходимые условия для системного усвоения учащимися основ науки, для
обеспечения развивающего и воспитывающего воздействия обучения на личность
учащегося. Формируемые знания должны стать основой системы убеждений
школьника, центральным ядром его научного мировоззрения.
На базе центра «Точка роста» обеспечивается реализация образовательных
программ естественнонаучной и технологической направленностей, разработанных в
соответствии с требованиями законодательства в сфере образования и с учётом
рекомендаций Федерального оператора учебного предмета «Химия».
 для работы с одарёнными школьниками, организации их развития в
различных областях образовательной, творческой деятельности.

Цель и задачи
 Реализация основных общеобразовательных программ по учебным предметам
естественнонаучной направленности, в том числе в рамках внеурочной деятельности
обучающихся;
 введение современных средств обучения и воспитания для изучения (в том числе
экспериментального) дисциплин (модулей) естественнонаучной направленности при
реализации
основных
общеобразовательных
программ
и
дополнительных
общеобразовательных программ, в том числе для расширения содержания учебного
предмета «Химия».
 вовлечение обучающихся в проектную деятельность.
Комплект оборудования центра «Точка роста» обеспечивает эффективное
достижение образовательных результатов обучающимися по программам естественнонаучной направленности, возможность углублённого изучения отдельных предметов, в
том числе для формирования изобретательского, креативного, критического
мышления, развития функциональной грамотности у обучающихся, в том числе
естественно-научной и математической.
Эксперимент является источником знаний и критерием их истинности в науке.
Концепция современного образования подразумевает, что в учебном эксперименте
ведущую роль должен занять самостоятельный исследовательский ученический
эксперимент.
Современные экспериментальные исследования по химии уже трудно
представить без использования не только аналоговых, но и цифровых измерительных
приборов. В Федеральном Государственном Образовательном Стандарте (ФГОС)
прописано, что одним из универсальных учебных действий, приобретаемых
учащимися, должно стать умение «проведения опытов, простых экспериментальных
исследований, прямых и косвенных измерений с использованием аналоговых и
цифровых измерительных приборов».
Учебный эксперимент по химии, проводимый на традиционном оборудовании,
без применения цифровых лабораторий, не может позволить в полной мере решить все
задачи в современной школе. Это связано с рядом причин:

традиционное школьное оборудование из-за ограничения технических
возможностей не позволяет проводить многие количественныеисследования;

длительность проведения химических исследований не всегда согласуется с
длительностью учебных занятий;

возможность проведения многих исследований ограничивается требованиями
техники безопасности и др.
Цифровая лаборатория полностью меняет методику и содержание
экспериментальной деятельности и решает вышеперечисленные проблемы. Широкий
спектр датчиков позволяет учащимся знакомиться с параметрами химического
эксперимента не только на качественном, но и на количественном уровне. Цифровая
лаборатория позволяет вести длительный эксперимент даже в отсутствие
экспериментатора, а частота их измерений неподвластна человеческому восприятию.
В процессе формирования экспериментальных умений ученик обучается
представлять информацию об исследовании в четырёх видах:

в вербальном: описывать эксперимент, создавать словесную модель
эксперимента, фиксировать внимание на измеряемых величинах, терминологии;

в табличном: заполнять таблицы данных, лежащих в основе построения
графиков (при этом у учащихся возникает первичное представление о масштабах
величин);

в графическом: строить графики по табличным данным, что даёт
возможность перехода к выдвижению гипотез о характере зависимости между
величинами (при этом учитель показывает преимущество в визуализации зависимостей
между величинами, наглядность и многомерность);


в виде математических уравнений: давать математическое описание
взаимосвязи величин, математическое обобщение.
Переход от каждого этапа представления информации занимает довольно
большой промежуток времени. В этом плане цифровые лаборатории существенно
экономят время. Это время можно потратить согласно ФГОС на формирование
исследовательских умений учащихся, которые выражаются в следующих действиях:

определение проблемы;

постановка исследовательской задачи;

планирование решения задачи;

построение моделей;

выдвижение гипотез;

экспериментальная проверка гипотез;

анализ данных экспериментов или наблюдений;

формулирование выводов.

I.
ПРЕДМЕТА

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО

Личностные результаты.
Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
•
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к
Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа России; осознание своей
этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края,
основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение гуманистических,
демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества;
воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
•
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности
обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и
познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений с
учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования
уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
•
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному
уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное,
языковое, духовное многообразие современного мира;
•
формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве
со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других
видов деятельности;
•
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение
правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных
ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на
дорогах;
•
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному
уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной,
рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненныхситуациях.
Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы
основного общего образования являются:
Регулятивные УУД:
•
целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической
задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения цели на основе
учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

•
планирование пути достижения целей;
•
установление целевых приоритетов, выделение альтернативных способов
достижения цели и выбор наиболее эффективного способа;
•
умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
•
умение принимать решения в проблемной ситуации;
•
постановка учебных задач, составление плана и последовательности действий;
•
организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;
• прогнозирование результатов обучения, оценивание усвоенного материала,
оценка качества и уровня полученных знаний, коррекция плана и способадействия при
необходимости.
Познавательные УУД:
•
поиск и выделение информации;
•
анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование
способа решения задачи;
•
выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от
конкретных условий;
•
выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;
•
самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем
творческого и поискового характера;
•
умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам;
•
описывание свойств: твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их
существенных признаков;
•
изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и
сущности химических реакций с помощью химических уравнений;
•
проведение наблюдений, описание признаков и условий течения химических
реакций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа наблюдений за
экспериментом, решение задач, получение химической информации из различных
источников;
•
умение организовывать исследование с целью проверки гипотез;
•
умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы;
•
умение объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.
Коммуникативные УУД:
•
полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и
условиями коммуникации;
•
адекватное использование речевых средств для участия в дискуссии и
аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением
его в письменной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество в
поиске и сборе информации;
•
определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе
информации, участие в диалоге, планирование общих способов работы, проявление
уважительного отношения к другим учащимся;
•
описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки в
предметно-практической деятельности;
•
умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных
позиций в сотрудничестве;
•
формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и
координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего
решения в совместной деятельности;
•
осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую
взаимопомощь;
•
планировать общие способы работы; осуществлять контроль, коррекцию,
оценку действий партнёра, уметь убеждать;
•
использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств,

мыслей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержание
совершаемых действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме
внутренней речи;
•
развивать коммуникативную компетенцию, используя средства устной и
письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки
зрения при обсуждении результатов выполненной работы
Предметные результаты
Выпускник научится:
•
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
•
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их
существенные признаки;
•
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула»,
«химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая
реакция», используя знаковую систему химии;

•
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно- молекулярной теории;
•
различать химические и физические явления;
•
называть химические элементы;
•
определять состав веществ по их формулам;
•
определять валентность атома элемента в соединениях;
•
определять тип химических реакций;
•
называть признаки и условия протекания химических реакций;
•
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции при выполнении химического опыта;
•
составлять формулы бинарных соединений;
•
составлять уравнения химических реакций;
•
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
•
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
•
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
•
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
•
вычислять количество, объём или массу вещества по количеству, объёму, массе
реагентов или продуктов реакции;
•
характеризовать физические и химические свойства простых веществ:
кислорода и водорода;
•
получать, собирать кислород и водород;
•
распознавать опытным путём газообразные вещества: кислород, водород;
•
раскрывать смысл закона Авогадро;
•
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объём»;
•
характеризовать физические и химические свойства воды;
•
раскрывать смысл понятия «раствор»;
•
вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе;
•
приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
•
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
•
характеризовать физические и химические свойства основных классов
неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
•
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;
•
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
•
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных
классов неорганических веществ;
•
распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей по изменению
окраски индикатора;
•
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
•
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева;

•
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического
элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева;
•
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в
пределах малых периодов и главных подгрупп;
•
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их
положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
•
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической
системы Д. И.Менделеева;
•
раскрывать смысл понятий «химическая связь», «электроотрицательность»;
•
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решётки;
•
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
•
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами
химических связей;
•
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая
диссоциация»,
«окислитель»,
«степень
окисления», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
•
определять степень окисления атома элемента в соединении;
•
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
•
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
•
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций
ионного обмена;
•
составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакции обмена;
•
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
•
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
•
определять окислитель и восстановитель;
•
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
•
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
•
классифицировать химические реакции по различным признакам;
•
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
неметаллов;
•
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
•
распознавать опытным путём газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
•
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами
металлов;
•
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол,
этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота,
олеиновая кислота, глюкоза;
•
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм
человека;
•
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
•
определять возможность протекания реакций некоторых представителей
органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
•
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах
веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
•
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать
причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
•
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
•
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
•
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности

превращений неорганических веществ различных классов;
•
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия
различных факторов на изменение скорости химической реакции;
•
использовать приобретённые знания для экологически грамотного поведения
в окружающей среде;
•
использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов
и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
•
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
•
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной
рекламе в средствах массовой информации;
•
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической
деятельности человека;
•
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
II.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
8 класс

Введение
Предмет и задачи химии. История возникновения химии. Основные понятия и
теории химии. Лабораторное оборудование и приёмы обращения с ним. Правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Практическая работа №1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.
Строение пламени.
Демонстрации. Таблицы и слайды, показывающие исторический путь развития
науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.
Раздел 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного
учения
Глава 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного
учения
Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления.
Описание веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы: их знаки и сведения из
истории открытия. Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы.
Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Простые
вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неметаллов. Некоторые
сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды.
Описание наиболее распространённых простых веществ. Некоторые сведения о
молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение в химии.
Относительные атомная и молекулярная массы. Классификация химических элементов и
открытие периодического закона. Система химических элементов Д. И. Менделеева.
Определение периода и группы. Характеристика элементов по их положению в
Периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в
Периодической системе.
Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Молярная масса.
Демонстрации. 1. Физические и химические явления. 2. Измерение плотности
жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропроводности и
теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллекции
«Шкала твёрдости». 6. Модели атомов и молекул; кристаллических решёток. 7. Коллекция
металлов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа различными способами. 9.
Электролиз воды. 10. Физические явления: возгонка йода, кипячение воды, накаливание
кварца, нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ,
образованных элементами 1—3-го периодов. 13. Коллекция веществ количеством вещества
1 моль. 14. Динамическое пособие: количественные отношения в химии.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими

свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). 2. Испытание твёрдости
веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твёрдости». 3. Примеры физических
явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. 4. При еры
химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. 5.
Изучение образцов металлов и неметаллов (серы,железа, алюминия, графита, меди и др.).
6. Изучение свойств веществ: нагреваниеводы, нагревание оксида кремния (IV).
Расчётные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ,
массовой доли элементов по химическим формулам. Вычисление молярной массы
вещества. 2. Определение массы вещества по известному количеству вещества и
определение количества вещества по известной массе.
Тема творческой работы. Иллюстрирование положений атомно-молекулярного
учения.
Глава 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии
Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Причины и
направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзои эндотермические реакции. Законы сохранения массы и энергии. Составление уравнений
химических реакций. Расчёты по уравнениям химических реакций. Типы химических
реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение
малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния,
взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие
закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов
горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в
приборах для иллюстрации закона. 3. Набор моделей атомов.
Лабораторные опыты. 1. Признаки химических реакций: нагревание медной
проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие
растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. 2. Типы химических реакций:
разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II),
взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.
Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества
веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции.
Глава 3. Методы химии
Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы,
связанные с непосредственным изучением веществ: наблюдение, измерение, описание,
сравнение, химический эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные
методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах.
Химический язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие
функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии
(качественный, количественный, математический, графический). Химические опыты и
измерения, их точность.
Лабораторный опыт. Изменение окраски индикаторов в различных средах
Глава 4. Вещества в окружающей нас природе и технике
Вещества в природе: основные сведения о вещественном составе геосфер и
космоса. Понятие о техносфере. Чистые вещества и смеси. Понятие о гомогенных и
гетерогенных смесях. Способы разделения смесей. Очистка веществ — фильтрование,
перегонка
(дистилляция),
выпаривание
(кристаллизация),
экстрагирование,
хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур
плавления и кипения. Природные смеси — источник получения чистых веществ.
Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость
веществ. Факторы, влияющие на растворимость твёрдых веществ и газов. Коэффициент
растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными

свойствами. Химическая технология. Техносфера.
Практическая работа №2. Очистка веществ.
Практическая работа №3. Растворимость веществ.
Практическая работа №4. Приготовление раствора заданной концентрации.
Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами. 2. Коллекция «Нефть
и нефтепродукты». 3. Растворение веществ с различными свойствами. 4. Условия
изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эффекты при
растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.
Лабораторные опыты. 1. Приготовление и разложение смеси железа и серы,
разделение смеси нефти и воды. 2. Исследование физических и химических свойств
природных веществ (известняков). 3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского
открытого водоёма.
Расчётные задачи. 1. Использование графиков растворимости для расчёта
коэффициентов растворимости веществ. 2. Вычисление концентрации растворов
(массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или
массе растворителя. 3. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и
растворителя по определённой концентрации раствора.
Темы творческих работ. Вещества в технике. Получение веществ с заданными
свойствами — основная проблема химии. Понятие о веществах как о сырье, материалах и
продукции. Природоохранительное значение очистных сооружений и экологически чистых
технологий.
Глава 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность
газов. Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия
кислорода.
Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.
Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства
кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода. Круговорот
кислорода в природе.
Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств.
Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы,
угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по
воспламенению и горению. Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности
газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных
масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.
Темы творческих работ. Атмосфера — воздушная оболочка Земли. Тенденции к
изменению состава воздуха в XXI в. Основные источники загрязнения атмосферы.
Транспорт — один из основных источников загрязнения атмосферы.
Глава 6. Основные классы неорганических соединений
Классификация неорганических соединений.
Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах —
кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация
кислот (в том числе органические и неорганические), их состав, номенклатура. Состав,
номенклатура солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов.
Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и
способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Понятие
об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.
Химические свойства солей (взаимодействие растворов солей с растворами щелочей,
кислотами и металлами).
Генетическая связь неорганических соединений.
Практическая работа №6. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.
Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей,
нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 2. Опыты, иллюстрирующие существование
генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3.

Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты,
иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений.
6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных
элементами одного периода.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода,
фосфора, меди, кальция, железа, кремния. 2. Наблюдение растворимости оксидов
алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды
растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора водой,
определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 5. Взаимодействие
оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 6. Получение углекислого газа и
взаимодействие его с известковой водой. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка,
железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9.
Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 10. Получение
нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и
гидроксида меди (II)).
Раздел 2.Химические элементы, вещества и химические реакции всвете
электронной теории
Глава 7. Строение атома
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны,
нейтроны. Изотопы. Химический элемент — определённый вид атома. Состояние
электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов s-, p-элементов. Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место элемента в
Периодической системе и электронная структура атомов. Радиоактивность. Понятие о
превращении химических элементов. Применениерадиоактивных изотопов.
Демонстрации. 1. Схемы опытов Томсона, Резерфорда, Милликена. 2. Схемы
опытов, подтверждающих свойства электрона как частицы и как волны. 3. Модели
атомов различных элементов.
Глава8. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная
трактовка Периодического закона. Периодическая система в свете строения атома.
Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера периода
и группы периодической системы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов,
галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов А групп и
переходных элементов и периодичность их изменения в свете электронного строения
атома. Электроотрицательность атомов химических элементов. Характеристика
химических элементов на основе их положения в Периодической системе. Научное
значение Периодического закона.
Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и
«Строение атома». 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов. 3.
Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.
Темы творческих работ. Значение Периодического закона для развития науки и
техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира
Глава 9. Строение вещества
Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные
электроны. Химическая связь. Ковалентная химическая связь и механизм её образования.
Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и
структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Катионы и анионы. Степень
окисления.
Кристаллическое строение вещества. Кристаллические решётки — атомная, ионная,
молекулярная и их характеристики.
Химическая организация веществ и её уровни.

Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических
решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением. 3. Воссоздание
целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт. 4. Возгонка йода.
5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения
веществ с ковалентной и ионной связью.
Глава 10. Химические реакции в свете электронной теории
Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов
методом электронного баланса. Сущность и классификация химических реакций в свете
электронной теории.
Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных
типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом
(образование нитрита лития), растворами кислот и солей.
Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава,
строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).
9 класс
Раздел 1. Теоретические основы химии
Глава 1. Химические реакции и закономерности их протекания
Энергетика химических реакций. Энергия активации. Понятие о промежуточных
активированных комплексах. Тепловой эффект. Термохимическое уравнение. Химическая
кинетика. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической
реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции.
Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе.
Химическое равновесие, влияние различных факторов на смещение равновесия. Метод
определения скорости химических реакций. Энергетика и пища. Калорийность белков,
жиров, углеводов.
Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической
реакции.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости
реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих
веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с
роданидом калия). 5. Взаимодействие алюминия с йодом в присутствии воды. 6.
Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).
Лабораторные опыты. 1. Опыты, выявляющие зависимость скорости химической
реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной
кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по
размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры
(взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных
температурах). 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.
Расчётные задачи. 1. Расчёты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление
скорости химической реакции по кинетическому уравнению.
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
Понятие о растворах: определение растворов, растворители, растворимость,
классификация растворов.
Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С.
Аррениуса, Д. И. Менделеева, И. А. Каблукова и других учёных.
Электролиты и неэлектролиты.
Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при
расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической
диссоциации. Диссоциация электролитов с ионной и полярной ковалентной химической
связью. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие

процессы растворения. Краткие сведения о неводных растворах.
Основные положения теории растворов.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете
теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей. Химические реакции в свете трёх
теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории
электролитической диссоциации.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме.
Расчётные задачи. Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке.
Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую
проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической
проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3.
Движение ионов в электрическом поле. 4. Получение неводных растворов. 5. Влияние
растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота,
диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол). 6. Гидратация и дегидратация ионов (на
примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II)
и никеля (II)).
Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и в бензине. 2.Реакции
обмена между растворами электролитов.
Экскурсия в химическую лабораторию в целях ознакомления с приёмами работы с
растворами. Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания
окружающего мира, научной и практической деятельности
Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Глава 3. Общая характеристика неметаллов.
Химические элементы-неметаллы. Распространение неметаллических элементов в
природе. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе. Неметаллические рэлементы. Особенности строения атомов неметаллов: общие черты и различия. Степени
окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений
этих величин в периодах и группах Периодической системы. Типичные формы водородных
и кислородных соединений неметаллов.
Простые вещества-неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства
(агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие
аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов
особенностями их строения; применение аллотропов.
Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической
инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и
двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительновосстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.
Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений.
Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в
зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных
растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-осно́вная характеристика их
растворов.
Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их
состав, строение, свойства.
Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений. 2.
Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы,
фосфора. 4. Электропроводность неметаллов.
Глава 4. Водород — рождающий воду и энергию
Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Водород —
химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории. Изотопы

водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.
Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо
и
перспективы его использования. Оксид водорода — вода: состав, пространственное
строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав
воды. Тяжёлая вода и особенности её свойств. Пероксид водорода: состав, строение,
свойства, применение.
Практическая работа №3. Получение водорода и изучение его свойств.
Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3.
Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водорода. 5. Горение
водорода. 6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты,
подтверждающие химические свойства воды.
Глава 5. Галогены
Галогены — химические элементы и простые вещества. Строение атомов галогенов.
Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов.
Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Хлороводородная
кислота и её свойства. Хлориды — соли хлороводородной кислоты. Биологическое значение
галогенов.
Практическая
работа №4. Решение экспериментальных задач по теме
«Галогены».
Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы,
железа, красного фосфора. 3. Обесцвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез
хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде. 6.
Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крахмалом. 7. Растворение
брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Взаимное вытеснение галогенов из
растворов их солей.
Лабораторные опыты. 1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов,
иодидов. 2. Отбеливающие свойства хлора. 3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их
солей

Глава 6. Подгруппа кислорода и её типичные представители.
Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода. Закономерные
изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов — простых
веществ. Халькогениды, характер их водных растворов. Биологические функции
халькогенов. Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе. Сера как простое
вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в друга. Химические
свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические
свойства. Восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на
сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводорода
на организм человека. Получение сероводорода в лаборатории.
Кислородсодержащие соединения серы (IV). Оксид серы (IV). Сернистая кислота.
Состав,
строение,
свойства.
Окислительно-восстановительные
свойства
кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная
реакция на сернистую кислоту и её соли. Применение кислородсодержащих соединений
серы (IV).
Кислородсодержащие соединения серы (VI). Оксид серы (VI), состав, строение,
свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические
свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свойства разбавленной и
концентрированной серной кислоты. Окислительные свойства серной кислоты.
Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.
Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с
кислородсодержащими соединениями серы.
Глава 7. Подгруппа азота и её типичные представители
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ
элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения
элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия и

исследования элементов подгруппы азота.
Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота.
Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака.
Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства.
Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и
химические свойства оксидов азота (II), (IV).
Азотная кислота, её состав и строение. Физические и химические свойства азотной
кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций
взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли
азотной кислоты — нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и её соли.
Получение и применение азотной кислоты и её солей.
Круговорот азота в природе.
Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфора. Физические и
химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные
соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на
фосфат-ион.
Круговорот фосфора в природе.
Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.
Глава 8. Подгруппа углерода.
Общая
характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное
строение атомов элементов подгруппы углерода, их распространение в природе.
Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин,
фуллерены.
Адсорбция. Химические свойства углерода.
Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства,
получение.
Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния
(IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная
промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.
Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Демонстрации. 1. Получение моноклинной и пластической серы. 2. Получение
белого фосфора и его возгорание на воздухе. 3. Получение оксидов азота (II) и (IV). 4.
Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 5. Взаимодействие
брома с алюминием. 6. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. 7.
Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 8. Получение кремния и силана.
Окисление силана на воздухе. 9. Получение аммиака и исследование его свойств. 10.
Получение и исследование свойств диоксида углерода. 11. Опыты, подтверждающие
общие химические свойства кислот. 12. Горение серы и угля в азотной кислоте.
Воспламенение скипидара в азотной кислоте. 13. Взаимодействие меди с
концентрированной серной кислотой. 14. Получение кремниевой кислоты. 15. Получение
оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора. 16. Качественные реакции на
анионы: сульфид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион, хлорид-ион, бромид-ион, иодид-ион,
нитрат-ион, фосфат-ион.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и её природных
соединений. 2. Получение аммиака и исследование его свойств. 3. Ознакомление с
химическими свойствами водного раствора аммиака. 4. Получение углекислого газа и
изучение его свойств. 5. Качественные реакции на анионы кислот. 6. Восстановительные
свойства водорода и углерода. 7. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и
изучение её свойств. 8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 9.
Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Расчётные задачи. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной
массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.
Темы творческих работ. Химические свойства элементов и их роль в

экологических процессах (на примере изученных элементов IV, V, VI групп). Фосфор (азот,
селен, бор). Распространение в природе; состав, строение, свойства и роль неметаллов в
техносфере. Кремний в полупроводниковой промышленности. Солнечные батареи
Раздел 3. МеталлыГлава 9. Общие свойства металлов.
Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения
атомов металлов: s-, p- и d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь.
Кристаллические решётки. Общие и специфические физические свойства металлов.
Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Общие сведения о сплавах.
Понятие коррозии металлов. Коррозия металлов — общепланетарный
геохимический процесс; виды коррозии — химическая и электрохимическая — и способы
защиты от неё.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической
проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решёток
металлов.
Глава 10. Металлы главных и побочных подгрупп.
Строение атомов химических элементов IA- и IIA-групп, их сравнительная
характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и
гидроксидов, солей. Применение щелочных и щёлочноземельных металлов.
Закономерности распространения щелочных и щёлочноземельных металлов в
природе, их получение. Минералы кальция, их состав, свойства, области практического
применения. Жёсткость воды и способы её устранения. Роль металлов IA- и IIA-групп в
живой природе.
Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физические и химические
свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной
технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер
их свойств.
Металлы IVA-группы — p-элементы. Свинец и олово: строение атомов, физикохимические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца.
Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений,
основные источники загрязнения ими окружающей среды.
Железо, марганец, хром как представители металлов побочных подгрупп.
Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество.
Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и
стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты
сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и
гидроксиды), об их поведении в окислительно-восстановительных реакциях. Соединения
железа - Fe2+, Fe3+. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.
Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы и их соединения».
Демонстрации. 1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 2. Горение,
взаимодействие с водой лития, натрия и кальция. 3. Взаимодействие с водой оксида
кальция. 4. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 5. Устранение жёсткости воды.
6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия. 7. Взаимодействие алюминия с
водой. 8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.
Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных
соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами
сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). 4. Ознакомление с образцами природных
соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6.
Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия.
8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9.
Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами
кислот и щелочей.
Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

Раздел 4. Общие сведения об органических соединениях
Глава 11. Углеводороды
Соединения углерода — предмет самостоятельной науки — органической химии.
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль
теории А. М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии.
Классификация углеводородов.
Предельные углеводороды — алканы. Электронное и пространственное
строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных
углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции
замещения и изомеризации.
Непредельные углеводороды — алкены. Электронное и пространственное
строение алкенов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические
свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации.
Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень
полимеризации. Полиэтилен.
Циклические углеводороды.
Распространение углеводородов в природе. Природные источники углеводородов.
Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.
Глава 12. Кислородсодержащие органические соединения
Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых
кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на
организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация.
Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция
этерификации.
Глава 13. Биологически важные органические соединения (жиры, углеводы,
белки).
Химия и пища: жиры, углеводы, белки — важнейшие составные части пищевого
рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их
химические свойства: гидролиз, денатурация.
Демонстрации. 1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул
органических соединений. 3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором
перманганата калия. 4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой. 5.
Воспламенение спиртов. 6. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых
кислот. 7. Реакция этерификации вещества. 8. Модель молекулы белка. 9. Денатурация
белка.
Раздел 5. Химия и жизнь Глава 14. Человек в мире веществ.
Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их
значение в жизни человека.
Химия и здоровье.
Лабораторная работа. Ознакомление с образцами полимеров и изучение ихсвойств.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ОБОРУДОВАНИЯ ЦЕНТРА «ТОЧКА РОСТА»
Дата

Тема урока

Предметные
Повторение основных вопросов 8 класса (3 часа)
Научатся: владеть навыками
Запи 1.Техника
си в безопасности в
безопасного обращения с
тетр кабинете химии.
веществами, используемыми в
ади
Строение атома.
повседневной жизни; знать
Периодический
лабораторное оборудование и хим.
закон и ПСХЭ Д.И.
посуды, правилам поведения и ТБ в
Менделеева в свете
кабинете химии.
строения атома.
Получат возможность научиться:
характеризовать строение атома,
электроны, протоны, нейтроны.
Обсуждать о периодической
системе химических элементов.
Металлические и неметаллические
свойства веществ
Запи 2.Химическая связь. Научатся: Определять условия и
си в Строение вещества. факторы возникновения
тетр (С использованием
химических связей, типы
ади
оборудования
химической связи. Обсуждать о
«Точка роста»)
строении вещества.
Получат возможность
научиться: Обсуждать
существенные признаки
ковалентной полярной,
ковалентной неполярной и ионной
связи. Подготавливать краткие

Планируемые результаты
Метапредметные

Д/з
Личностные

Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи.
Коммуникативные: умение
определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала.

Становление основ
новых знаний, понятие
новой социальной роли
в определении для себя
необходимых в жизни
знаний. Определение
знаний и незнаний в
мотивации познания
нового. Развитие
этических чувств
понимания.

Познавательные: выявление
особенностей и признаков объектов;
приводить примеры.
Коммуникативные: взаимодействие в
ходе групповой работы, ведут

Развитие
самоопределения и
адекватного оценивания
своих
достижений в

диалог, участвуют в дискуссии;
принимают другое мнение и
позицию.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и

применении знаний в
новой ситуации.
Стремление к
познанию того, что
неизвестно, но
интересно.

Запи
си в
тетр
ади

3.Основные классы
неорганических
веществ, их связь
между собой.

П.1

4.Окислительно –
восстановительные
реакции
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.2

5.Тепловой эффект
хим. реакции.
Расчеты по

сообщения о строении вещества
Научатся: Выявлять на основе
сообщения презентации основные
классы неорганических
соединений. Обсуждать
закономерности , на основе
которых их можно отличить друг
от друга..
Получат возможность
научиться: Определять по
формуле кислоты, соли, оксиды и
основания. Обсуждать о связи
между собой.

сохраняют учебную задачу.
Познавательные: формирование
проблемы урока, создание алгоритма
деятельности при решении
проблемы.
Коммуникативные: поиск и
выделение необходимой
информации; умение с достаточной
точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.

Научатся: Классифицировать
химические реакции.
Приводить примеры реакций
каждого типа.
Распознавать окислительновосстановительные реакции по
уравнениям реакций.
Получат возможность
научиться: Определять по
уравнению реакции окислитель,
восстановитель, процесс
окисления, восстановления.
Научатся: Наблюдать и описывать
химические реакции с помощью
естественного языка и языка

Познавательные: построение
логической цепи рассуждений;
установление причинноследственных связей.
Коммуникативные: умение с
достаточной точностью выражать
свои мысли в соответствии с
задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: владение
монологической и диалогической
формами речи.
Познавательные: осуществлять
поиск нужной информации в
учебнике, атласе.

Определение
значимости знаний.

Осознание ценностей
знаний и применение
их на практике.
Использование знаний
для решения учебных
задач.

Использование знаний
для решения учебных
задач.

термохимическим
уравнениям.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.3

6.Скорость
химических
реакций.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.4

7.Практическая
работа
№1. Изучение
влияния условий
проведения
химической
реакции на ее
скорость
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

химии.
Получат возможность научиться:
Вычислять тепловой эффект
реакции по термохимическому
уравнению Составлять
термохимические уравнения
реакций.
Научатся: Исследовать условия,
влияющие на скорость химической
реакции.
Получат возможность
научиться: Описывать условия,
влияющие на скорость химической
реакции.

Научатся: Проводить химические
опыты, при изучении влияния
условий проведения химической
реакции. Проводить групповые
наблюдения во время проведения
лабораторных опытов.
Получат возможность научиться:
Участвовать в обсуждении
результатов опытов. Делать
определенные выводы.

Коммуникативные: учиться выражать
свои мысли в соответствии с
задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: прогнозировать
результаты уровня усвоение
изучаемого материала.
Познавательные: умение применять
полученные данные для решения
практических задач.
Коммуникативные: умение
определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной деятельности.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала.
Познавательные: осуществлять
поиск нужной информации в
учебнике, атласе; объяснение
существенных признаков понятий
темы. Овладение практическими
умениями работы с картой.
Коммуникативные: планировать
цели и способы взаимодействия;
обмениваться мнениями, слушать
друг друга.
Регулятивные: прогнозировать
результаты усвоения материала.

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний
.

П.5

8.Химическое
равновесие.
Условия его
смещения.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Давать определение
скорости химической реакции и ее
зависимость от условий протекания
реакции
Получат возможность научиться:
Давать определения понятий
«химическое равновесие», «прямая
реакция» и «обратная реакция»,
условия смещения химического
равновесия

9.Обобщение и
систематизация
знаний. Решение
задач

Научатся: решать расчетные
задачи по уравнениям химических
реакций с использованием массы,
количества вещества или объема
одного из вступивших или
получающихся в реакции веществ
Получат возможность
научиться: Выполнять задания на
заданные темы. Делать
определенные выводы при
решении задач

Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи и
зависимости.
Коммуникативные: планировать
цели и способы взаимодействия,
понимать позицию другого,
участвовать в коллективном
обсуждении проблемы.
Регулятивные: принимать и
сохранять учебную задачу;
учитывать выделенные учителем
ориентиры действия.
Познавательные: самостоятельно
выделять и формировать цели;
анализировать вопросы и
формировать ответы.
Коммуникативные: участвовать
коллективом в обсуждении проблем;
обмен мнениями, понимать позицию
партнера.
Регулятивные: принимают и
сохраняют учебную задачу;
составляют план и
последовательность действий.

Овладение системой
знаний

Познавательные: умение
организовывать свою деятельность.
Коммуникативные: принимать и
сохранять учебную задачу.
Регулятивные: формирование и

Осознание целостности
полученных знаний.

Осознание целостности
полученных знаний.

Тема 2.Электролитическая диссоциация (7ч)
П.6

10.Сущность
процесса
электролитической
диссоциации
(С использованием

Научатся: Обобщать знания о
растворах. Проводить наблюдения
за поведением веществ в растворах,
за химическими реакциями,
протекающими в растворах.

оборудования
«Точка роста»)

П.7

11.Электролитическ
ая диссоциация
кислот, щелочей и
солей.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.8

12.Слабые и
сильные
электролиты.
Степень
диссоциации.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Получат возможность
научиться: Обсуждать и объяснять
причину электропроводимости
водных растворов, солей, кислот и
щелочей и иллюстрировать
примерами изученные понятия
Научатся: давать определение
понятий «кислота», «основание»,
«соль» с точки зрения теории
электролитической диссоциации.
Получат возможность научиться:
объяснять общие свойства
кислотных и щелочных растворов
наличием в них ионов водорода и
гидроксид-ионной соответственно,
а также составлять уравнения
электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей
Научатся: Давать определения
понятий «электролит»,
неэлектролит», «электролитическая
диссоциация».
Давать определения понятий
«степень электролитической
диссоциации», «сильные
электролиты», «слабые

развитие умений вести
самостоятельный поиск, отбор
информации.

электролиты».
Получат возможность
научится: Понимать, в чем состоит
разница между сильными и

познавательной деятельности.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и

Познавательные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Коммуникативные: принимать и
сохранять учебную задачу.
Регулятивные: формирование и
развитие умений вести
самостоятельный поиск, отбор
информации.

Овладение системой
знаний.

Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи.
Коммуникативные: умение
определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей

Овладение системой
знаний.

слабыми электролитами
Научатся: Определять реакции
ионного обмена, условия их
протекания. Уметь составлять
полные и сокращенные ионные
уравнения необратимых реакций и
разъяснять их сущность
Получат возможность
научиться: приводить примеры
реакций ионного обмена, идущих
до конца

П.9

13.Реакции ионного
обмена.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.10

14.Гидролиз солей.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Конкретизировать
понятие «ион». Обобщать понятия
«катион», «анион». Исследовать
свойства растворов электролитов.
Давать определение гидролиза
солей.
Получат возможность
научиться: составлять уравнения
реакций гидролиза солей и
определять характер среды
растворов солей по их составу

П.11

15.Практическая
работа №2.Решение
экспериментальных
задач по теме

Научатся: Описывать свойства
веществ в ходе демонстрационного
и лабораторного эксперимента.
Соблюдать правила ТБ.

сохраняют учебную задачу.
Предметные: анализировать и
отбирать информацию; выдвижение
гипотез и их обоснование;
построение логической цепи
рассуждений.
Коммуникативные: выбор оснований
и критериев с целью выделения
признаков, умение с точностью
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.
Познавательные: самостоятельно
выделять и формировать цели;
анализировать вопросы,
формировать ответы.
Коммуникативные: участвовать в
коллективном обсуждении проблем;
обмен мнениями, понимание
позиции партнера.
Регулятивные: ставить учебную
задачу на основе соотнесения того,
что уже известно и усвоено, и того,
что еще неизвестно.
Предметные: анализировать и
отбирать информацию; выдвижение
гипотез и их обоснование;
построение логической цепи

Овладение системой
знаний.

Овладение системой
знаний и применение их
в жизненных ситуациях.

Использование знаний
для решения учебных
задач.

«Свойства кислот,
оснований и
солей как
электролитов».
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

16.Контрольная
работа №1 по
теме: «Электролит
ическая
диссоциация».

Тема 3. Галогены (5 ч)

Характеризовать условия течения
реакций в растворах электролитов
до конца. Определять возможность
протекания реакций ионного
обмена. Проводить групповые
наблюдения во время проведения
лабораторных опытов.
Получат возможность
научиться: применять
теоретические знания на практике,
объяснять наблюдения и результаты
проводимых опытов. Объяснять
сущность реакций ионного обмена.
Распознавать реакции ионного
обмена по уравнениям реакций.
Составлять ионные уравнения
реакций. Составлять сокращённые
ионные уравнения реакций
Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные при
изучении темы

рассуждений.
Коммуникативные: выбор оснований
и критериев с целью выделения
признаков, умение с точностью
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: сохранение учебной
задачи

Познавательные: осуществлять поиск
нужной информации в учебнике,
атласе.
Коммуникативные: учиться выражать
свои мысли в соответствии с
задачами
и условиями коммуникации.
Регулятивные: прогнозировать
результаты уровня усвоение
изучаемого материала.

Овладение системой
знаний

П.12

17.Характеристика
галогенов

П.13

18.Хлор
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Характеризовать
галогены на основе их положения в
периодической системе и
особенностей строения их атомов.
Получат возможность научиться:
Объяснять закономерности
изменения свойств галогенов с
увеличением атомного номера.
Определять принадлежность
веществ к определённому классу
соединений.

Научатся: Характеризовать
элемент хлор. Знать физические и
химические свойства хлора
Получат возможность
научиться сравнивать свойства
простых веществ хлора, разъяснять
эти свойства в свете представлений
об окислительновосстановительных процессах

П.14

19.Хлороводород:
получение и
свойства

Научатся: Описывать свойства
веществ в ходе демонстрационного
и лабораторного эксперимента.

Познавательные: умение применять
полученные данные для решения
практических задач.
Коммуникативные: умение
определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и
сохраняют учебную задачу
Познавательные: выявление
особенностей и признаков объектов;
приводить примеры.
Коммуникативные: взаимодействие в
ходе групповой работы, ведут диалог,
участвуют в дискуссии; принимают
другое мнение и позицию.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и
сохраняют учебную задачу.
Познавательные: формирование
проблемы урока, создание алгоритма
деятельности при решении

Осознание целостности
природы.

Осознание целостности
географической среды.
Овладение системой
знаний и применение их
в жизненных
ситуациях.

Овладение системой
знаний и применение
их в жизненных ситуа-

(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.15

П.16

Соблюдать технику безопасности.
Получат возможность научиться:
Выявлять проблемы и

проблемы. Коммуникативные: поиск
и выделение необходимой
информации; умение с достаточной

циях.

перспективы развития АПК в России
на основе анализа дополнительных
источников географической
информации. Подготавливать краткие
сообщения или презентации об
истории становления транспорта в
России
20.Соляная кислота
Научатся: Распознавать опытным
и ее соли
путём соляную кислоту и её соли, а
также бромиды и иодиды.
Получат возможность научиться:
Использовать приобретённые
знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни
с целью безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного поведения
в окружающей среде

точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и условиями
коммуникации. Регулятивные:
принятие и сохранение учебной
задачи.
Познавательные: установление
причинно-следственных связей.
Коммуникативные: умение с
достаточной точностью выражать
свои мысли в соответствии с
задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.

Овладение системой
знаний

21.Практическая
работа №3.
Получение соляной
кислоты и изучение
ее свойств
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Познавательные: поиск и выделение
необходимой информации;
синтезировать имеющиеся знания;
выбор оснований и критериев для
построения логической цепи
рассуждений, умение полно
выражать свои мысли.
Коммуникативные: формирование и

Осознание целостности
знаний как важнейшего
компонента научной
карты мира.

Научатся: Описывать свойства
веществ в ходе демонстрационного
и лабораторного эксперимента.
Соблюдать технику безопасности.
Получат возможность научиться:
Распознавать опытным путём
соляную кислоту и её соли, а также
бромиды и иодиды.

развитие творческих способностей.
Р: умение организовывать свою

деятельность, выбирать средства для
реализации целей.
П.17

П.18

Тема 4. Кислород и сера (6 ч)
22.Характеристика
Научатся: Определять
кислорода и серы
закономерности изменения свойств
(С использованием
элементов в А-группах,
определение понятия аллотропии.
оборудования
Уметь давать общую
«Точка роста»)
характеристику элементов и
простых веществ подгруппы
кислорода, объяснять, почему
число простых веществ в несколько
раз превосходит число химических
элементов, характеризовать роль
озона в атмосфере
Получат возможность
научиться: Объяснять
закономерности изменения свойств
элементов IVA-группы.
Характеризовать аллотропию
кислорода и серы как одну из
причин многообразия веществ.
23.Сера.
Научатся: Характеризовать
Физические и хими- физические и химические свойства
ческие свойства
серы, ее аллотропные
серы. Применение.
модификации.
(С использованием
Получат возможность научиться:
оборудования
составлять уравнения
«Точка роста»)
реакций, подтверждающих
окислительные и

Познавательные: выбор оснований и
критериев для сравнения.
Коммуникативные: участвовать в
коллективном обсуждении проблем;
обмениваться мнениями, понимать
позицию партнера.
Регулятивные: умение организовать
свою деятельность, определять ее
задачи и оценивать достигнутые
результаты.

Овладение на уровне
общего образования
системой знаний.

Познавательные: выбор наиболее
эффективных способов решения
задач в зависимости от конкретных
условий.
Коммуникативные: умение с
достаточной полнотой и точностью
выражать свои мысли в соответствии

Овладение на уровне
общего образования
системой знаний.

с задачами и условиями

П.19

24.Сероводород.
Сульфиды

П.20

25.Оксид серы (IV).
Сероводородная и
сернистая кислоты
и их соли.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

восстановительные свойства серы,
сравнивать свойства простых
веществ серы и кислорода,
разъяснять эти свойства в свете
представлений об окислительновосстановительных процессах
Научатся: Определять способ
получения сероводорода в
лаборатории и его свойства..
Получат возможность научиться:
Обсуждать
и записывать уравнения реакций,
характеризующих свойства
сероводорода, в ионном виде
Научатся: Характеризовать оксид
серы (IV), давать характеристику
сероводородной и сернистой
кислотам, а также их солям.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения
реакций, характеризующих
свойства этих веществ, объяснять
причину выпадения кислотных
дождей

коммуникации.
Регулятивные: принимать и
сохранять учебную задачу;
самостоятельно выделять и
формировать цель; составлять план и
последовательность действий.
Познавательные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Коммуникативные: принимать и
сохранять учебную задачу.
Регулятивные: формирование и
развитие умений вести
самостоятельный поиск, отбор
информации.
Познавательные: самостоятельно
выделять и формировать цели;
анализировать вопросы,
формировать ответы.
Коммуникативные: участвовать в
коллективном обсуждении проблем;
обмен мнениями, понимание
позиции партнера.
Регулятивные: ставить учебную
задачу на основе соотнесения того,
что уже известно и усвоено, и того,
что еще неизвестно.

Овладение на уровне
общего образования
системой знаний.

Овладение системой
знаний и применение
их в жизненных
ситуациях.
Формирование
установки на
ответственное
отношение к
окружающей среде,
необходимости её
сохранения.

П.21

26.Оксид серы (VI).
Серная кислота и ее
соли.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Характеризовать оксид
серы (VI), серную кислоту,
определять свойства разбавленной
серной кислоты. Получат
возможность научиться:
Определять принадлежность
веществ к определённому классу
соединений.
Сопоставлять свойства
разбавленной и концентрированной
серной кислоты

П.22

27.Практическая
работа №4.
Решение экспериментальных задач

Научатся: Распознавать опытным
путём растворы кислот, сульфиды,
сульфиты, сульфаты.
Использовать приобретённые
знания
и умения в практической
деятельности и повседневной жизни
с целью безопасного обращения с ввами и материалами и
экологически грамотного поведения
в окружающей среде.
Получат возможность научиться:
Вычислять по химическим
уравнениям массу, объём и
количество вещества одного из
продуктов реакции по массе
исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего
определённую долю примесей.

по теме «Кислород
и сера».
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Познавательные: выявлять
особенности и признаки объектов;
приводить примеры в качестве
выдвигаемых положений.
Коммуникативные:
взаимодействовать в ходе групповой
работы, вести диалог, участвовать в
дискуссии; принимать другое мнение
и позиции. Регулятивные:
прогнозировать результаты уровня
усвоения изучаемого материала;
принимать и сохранять учебную
задачу.
Познавательные: выявлять
особенности и признаки объектов;
приводить примеры в качестве
выдвигаемых положений.
Коммуникативные:
взаимодействовать в ходе групповой
работы, вести диалог, участвовать в
дискуссии; принимать другое мнение
и позиции, допускать существование
разных точек зрения.
Регулятивные: осознание качества и
уровня усвоения; волевая
саморегуляция, как способность к
мобилизации сил и энергии

Овладение на уровне
общего образования
системой знаний.

Овладение системой
знаний

Тема 5. Азот и фосфор (8 ч)
П.23

28.Характеристика
азота и фосфора.
Физические и
химические
свойства азота.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.24

29.Аммиак.
Физические и
химические
свойства.
Получение,
применение.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.25

30.Практическая
работа
№5.Получение
аммиака и изучение

Научатся: применять знание
периодической системы и строения
атома при
характеристикехимических
элементов. Знать свойства азота.
Получат возможность научиться:
объяснять причину химической
инертности азота, составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих химические
свойства азота, и разъяснять их с
точки зрения представлений об о-в
процессах
Научатся: Определять механизм
образования иона аммония,
химические свойства аммиака.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения реакций,
характеризующих химические
свойства аммиака, и разъяснять их с
точки зрения представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
процессов

Научатся: получать аммиак
реакцией ионного обмена и
доказывать опытным путем, что
собранный газ – аммиак

Познавательные: выбирать наиболее
эффективные способы решения
задач; контролировать и оценивать
процесс и результат деятельности.
Коммуникативные: договариваться о
распределении функций и ролей в
совместной деятельности.
Регулятивные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.

Овладение системой
знаний.

Познавательные: становление
причинно-следственных связей;
выбор наиболее эффективных
способов решения задач в
зависимости от конкретных условий.
Коммуникативные: умение с
достаточной точностью выражать
свои мысли в соответствии с
условиями коммуникации.
Регулятивные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование

Умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли в
соответствии с
задачами и условиями
коммуникации;
владение
монологической и
диалогической
формами речи;
построение логической
цепи рассуждений.
Умение с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли в
соответствии с

его свойств.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Получат возможность научиться:
анализировать результаты опытов и
делать обобщающие выводы

собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации, в том числе во
внутреннем плане.

П.26

31.Соли аммония.

Научатся: Определять качественну
ю реакцию на ион аммония.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства солей
аммония, и разъяснять их в свете
представлений об
электролитической диссоциации

Познавательные: установление
причинно-следственных связей и
зависимости между объектами.
Коммуникативные: планирование
цели и способы взаимодействия;
обмен мнениями, понимание позиции
партнера.
Регулятивные: сохранение учебной
задачи; учитывать выделенные
учителем ориентиры действия.

П.27

32.Азотная кислота.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Сопоставлять свойства
разбавленной и конц. азотной
кислоты. Устанавливать
принадлежность веществ к

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование

определённому классу соединений.
Получат возможность
научиться: составлять уравнения
химических реакций, лежащих в
основе производства азотной
кислоты, и разъяснять
закономерности их протекания,
составлять уравнения реакций
между разбавленной и конц.

собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями
ее реализации, в том числе во
внутреннем плане.

задачами и условиями
коммуникации;
владение
монологической и
диалогической
формами речи;
построение логической
цепи рассуждений.
Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

П.28

33.Соли азотной
кислоты
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.29

34.Фосфор.
Физические и
химические
свойства фосфора.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

азотной кислотой и металлами,
объяснять их в свете представлений
об О-В процессов
Научатся:
Обсуждать качественную
реакцию на нитрат-ион.
Получат возможность научиться:
отличать соли азотной
кислоты от хлоридов, сульфатов,
сульфидов и сульфитов, составлять
уравнения реакций разложения
нитратов

Научатся: Характеризовать
аллотропные модификации
фосфора, свойства белого и
красного фосфора.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих свойства
фосфора

Познавательные: становление

Овладение системой

причинно-следственных связей;
выбор наиболее эффективных
способов решения задач в
зависимости от конкретных условий.
Коммуникативные: умение с
достаточной точностью выражать
свои мысли в соответствии с
условиями коммуникации.
Регулятивные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями
ее реализации.

знаний

Овладение системой
знаний

П.30

35.Оксид фосфора
(V). Фосфорная
кислота и ее соли.

Научатся: Характеризовать
свойства фосфорного ангидрида и
фосфорной кислоты. Понимать
значение минеральных удобрений
для растений
Получат возможность научиться:
составлять уравнения реакций,
характеризующих химические
свойства оксида фосфора (V) и
фосфорной кислоты, и разъяснять
их в свете представлений об
электролитической диссоциации и
О-В процессах, проводить
качественную реакцию на фосфатион.
Тема 6. Углерод и кремний (9 ч)

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации.

Овладение системой
знаний

П.31

36.Характеристика
углерода и кремния.
Аллотропия
углерода

Научатся: Характеризовать
элементы IVA-группы (подгруппы
углерода) на основе их положения в
п-ой системе и особенностей
строения их атомов. Объяснять
закономерности изменения свойств
элементов IVA-группы.
Получат возможность научиться:
Характеризовать аллотропию
углерода как одну из причин
многообразия веществ.

Познавательные: выявление
особенностей и признаков объектов;
приводить примеры.
Ке: взаимодействие в ходе групповой
работы, ведут диалог, участвуют в
дискуссии; принимают другое
мнение и позицию.
Р: прогнозируют результаты уровня
усвоения изучаемого материала;
принимают и сохраняют учебную
задачу.

Овладение системой
знаний

П.32

37.Химические
свойства углерода.
Адсорбция

Научатся: Описывать свойства
веществ в ходе демонстрационного
и лабораторного эксперимента.

Познавательные: осуществлять
поиск нужной информации в
учебнике, атласе.

Овладение системой
знаний

(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Соблюдать технику безопасности.
Определять свойства простого
вещества угля, иметь

Коммуникативные: учиться
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: прогнозировать
результаты уровня усвоение
изучаемого материала.

П.33

38.Оксид углерода
(II) - угарный газ

представление о адсорбции
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих
химические свойства углерода
Научатся: Определять строение и
свойства оксида углерода (II), его
физиологическое действие на
организм человека.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих
свойства оксида углерода (II)

П: становление причинноследственных связей; выбор наиболее
эффективных способов решения
задач в зависимости от конкретных
условий. К: умение с достаточной
точностью выражать свои мысли в
соответствии с условиями
коммуникации.
Р: умение организовывать свою
деятельность, выбирать средства для
реализации целей.

Овладение системой
знаний

П.34

39.Оксид углерода
(IV) - углекислый
газ.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Обсуждать свойства
оксида углерода (IV)
Получат возможность
научиться: составлять уравнение
реакции, характеризующей
превращение карбонатов в
гидрокарбонаты, проводить
качественные реакции на оксид
углерода (IV) и карбонат-ион

П: анализировать и отбирать
информацию; построение
логической цепи рассуждений.
К: выбор оснований и критериев с
целью выделения признаков, умение
с точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации.
Р: принятие и сохранение учебной
задачи.

Овладение системой
знаний

П.35

П.36

40.Угольная
кислота и ее соли.
Круговорот
углерода в природе
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

41.Практическая
работа
№6. Получение
оксида углерода
(IV) и изучение его
свойств. Распознавание
карбонатов.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Обсуждать свойства и
угольной кислоты.
Получат возможность
научиться: составлять уравнение
реакции, характеризующей
превращение карбонатов в
гидрокарбонаты, проводить

П: устанавливать причинноследственные связи.
К: умение определять цели своего
обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учебе и
познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей

качественные реакции на оксид
углерода (IV) и карбонат-ион

познавательной деятельности.
Р: прогнозируют результаты уровня
усвоения изучаемого материала;
принимают и сохраняют учебную
задачу.
Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи.
Коммуникативные: умение
определять цели своего обучения,
ставить и формулировать для себя
новые задачи в учебе и
познавательной деятельности,
развивать мотивы и интересы своей
познавательной деятельности.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и
сохраняют учебную задачу.

Научатся: получать и собирать
оксид углерода (IV) в лаборатории
и доказывать наличие данного газа.
Получат возможность научиться:
Распознавать опытным путём
углекислый газ, карбонат - и
силикат-ионы. Использовать
приобретённые знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного
поведения в окружающей среде

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

П.37

42.Кремний. Оксид
кремния (IV)

Научатся: Сопоставлять свойства
оксидов углерода и кремния,
объяснять причину их различия.
Устанавливать по химической
формуле принадлежность веществ к
определённому классу соединений.
Получат возможность научиться:
Записывать уравнения
реакций в электронно-ионном виде.
Осуществлять взаимопревращения
карбонатов и гидрокарбонатов.
Распознавать опытным путём
углекислый газ, карбонат - и
силикат-ионы.

Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи и
зависимости.
Коммуникативные: планировать цели
и способы взаимодействия, понимать
позицию другого, участвовать в
коллективном обсуждении проблемы.
Регулятивные: принимать и
сохранять учебную задачу; учитывать
выделенные учителем ориентиры
действия.

Овладение системой
знаний

П.3
8

43.Кремниевая
кислота и ее соли.
Стекло. Цемент.

Научатся: Доказывать кислотный
характер высших оксидов углерода
и кремния.
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих
свойства кремния, оксида кремния
(IV), кремниевой кислоты. Иметь
представление о силикатной
промышленности

Познавательные: выявлять
особенности и признаки объектов;
приводить примеры в качестве
выдвигаемых положений.
Коммуникативные:
взаимодействовать в ходе групповой
работы, вести диалог, участвовать в
дискуссии; принимать другое мнение
и позиции, допускать существование
разных точек зрения.
Регулятивные: прогнозировать
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимать и
сохранять учебную задачу.

Овладение системой
знаний

44.Контрольная
работа №2
по темам:
«Кислород и сера.
Азот и фосфор.
Углерод и
кремний».

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные при
изучении темы

П: умение вести самостоятельный
поиск
К: формирование собственного
мнения и позиции.
Р: планирование своих действий в
соответствии с поставленной задачей
и условиями ее реализации, в том
числе во внутреннем плане.

Тема 7. Общие свойства металлов (13ч)
П.3
9

45.Характеристика
металлов

П.40

46.Нахождение
металлов в природе
и общие способы их
получения
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Характеризовать
металлы на основе их положения в
периодической системе и
особенностей строения их атомов.
Объяснять закономерности
изменения свойств металлов по
периоду и в А-группах.
Получат возможность научиться:
Исследовать свойства изучаемых
веществ. применять знания о
металлической связи для
разъяснения физических свойств
металлов
Научатся: Пользоваться
информацией из других источников
для подготовки кратких сообщений.
Готовить компьютерные
презентации по теме
Получат возможность научиться:
Использовать

Познавательные: выявление
особенностей и признаков объектов;
приводить примеры.
Коммуникативные: взаимодействие в
ходе групповой работы, ведут диалог,
участвуют в дискуссии; принимают
другое мнение и позицию.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и
сохраняют учебную задачу.

Овладение системой
знаний

Познавательные: устанавливать
причинно-следственные связи и
зависимости.
Коммуникативные: планировать
цели и способы взаимодействия,
понимать позицию другого,
участвовать в коллективном

Овладение системой
знаний

приобретённые знания и умения в
практической деятельности и

обсуждении проблемы.
Регулятивные: принимать и

повседневной жизни с целью
безопасного обращения с
веществами и материалами и
экологически грамотного поведения
в окружающей среде
Научатся: пользоваться
электрохимическим рядом
напряжений металлов, составлять
уравнения химических реакций,
характеризующих свойства
металлов
Получат возможность научиться:
объяснять свойства металлов в
свете представлений об
окислительно-восстановительных
процессах

сохранять учебную задачу;
учитывать выделенные учителем
ориентиры действия.

П: анализировать и отбирать
информацию; выдвижение гипотез и
их обоснование; построение
логической цепи рассуждений.
К: выбор оснований и критериев с
целью выделения признаков, умение
с точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и условиями
коммуникации. Регулятивные:
принятие и сохранение учебной
задачи.

Овладение системой
знаний

П.41

47.Химические
свойства металлов.
Электрохимический
ряд напряжений
металлов.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.42

48.Сплавы (сталь,
чугун,
дюралюминий,
бронза).

Научатся: Определять особенности
состава и свойств чугуна и
стали, дюралюминия, бронзы
Получат возможность научиться:
разъяснять проблемы безотходных
производств в металлургии. Знать
состав и строение сплавов, отличие
от Ме. Уметь объяснять, почему в
технике широко используют сплавы

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации, в том числе во
внутреннем плане.

Овладение системой
знаний

П.43

49.Щелочные
металлы.

Научатся: характеризовать
щелочные металлы по положению

П: становление причинноследственных связей; выбор

Овладение системой
знаний

(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.44

50.Магний.
Щелочноземельные
металлы.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.45

51.Кальций и его
соединения.
Жесткость воды и
способы ее
устранения.

в периодической таблице и
строению атомов
Получат возможность
научиться составлять уравнения
реакций, характеризующих
свойства щелочных металлов и их
соединений, и объяснять их в свете
представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
процессов
Научатся: характеризовать
элементы IIА-группы по
положению в периодической
таблице и строению Получат
возможность научиться: составлять
уравнения реакций,
характеризующих свойства магния
и его соединений, и объяснять их в
свете представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
процессах.атомов

наиболее эффективных способов
решения задач в зависимости от
конкретных условий.
Коммуникативные: умение с
достаточной точностью выражать
свои мысли в соответствии с
условиями коммуникации.
Регулятивные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Предметные: анализировать и
отбирать информацию; выдвижение
гипотез и их обоснование;
построение логической цепи
рассуждений.
Коммуникативные: выбор оснований
и критериев с целью выделения
признаков, умение с точностью
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.

Научатся: характеризовать
элементы IIА-группы по
положению в периодической
таблице и строению атомов
Получат возможность

Познавательные: выявление
особенностей и признаков объектов;
приводить примеры.
Коммуникативные: взаимодействие в
ходе групповой работы, ведут

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.46

52.Алюминий. Поло
жение алюминия в
периодической
системе и строение
его атома.
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.47

53.Важнейшие
соединения
алюминия

научиться: составлять уравнения
реакций, характеризующих
свойства кальция и его соединений,
и объяснять их в свете
представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
процессах. Знать качественную
реакцию на ион кальция. Знать, чем
обусловлена жесткость воды.
Уметь разъяснять способы
устранения жесткости
Научатся: составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих общие свойства
алюминия.
Получат возможность научиться:
объяснять эти реакции в свете
представлений об окислительновосстановительных процессов
Научатся: доказывать амфотерный
характер соединения, составлять
уравнения соответствующих
химических реакций
Получат возможность научиться:
объяснять их в свете представлений
об электролитической диссоциации

диалог, участвуют в дискуссии;
принимают другое мнение и
позицию.
Регулятивные: прогнозируют
результаты уровня усвоения
изучаемого материала; принимают и
сохраняют учебную задачу.

Познавательные: осуществлять поиск
нужной информации в учебнике,
атласе.
Коммуникативные: учиться выражать
свои мысли в соответствии с
задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: прогнозировать
результаты уровня усвоение
изучаемого материала.
Познавательные: установление
причинно-следственных связей и
зависимости между объектами.
К: планирование цели и способы
взаимодействия; обмен мнениями,
понимание позиции партнера.
Регулятивные: сохранение учебной
задачи; учитывать выделенные
учителем ориентиры действия.

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

П.48

54.Железо. Положе
ние железа в
периодической
системе и строение
его атома.

Научатся: Обсуждать строение
атома железа, физические и
химические свойства железа
Получат возможность научиться:
разъяснять свойства железа в свете
представлений об окислительновосстановительных процессах и
электролитической диссоциации

П.49

55.Соединения
железа
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

П.50

56.Практическая
работа №7. Решение
экспериментальных
задач по теме
«Металлы и их
соединения».
(С использованием
оборудования
«Точка роста»)

Научатся: Знать свойства
соединений Fe+2 и Fe+3
Получат возможность
научиться: составлять уравнения
реакций в свете представлений об
электролитической диссоциации и
окислительно-восстановительных
процессах
Научатся: выполнять
экспериментальные задачи
индивидуально разными способами
Получат возможность
научиться: выбирать наиболее
рациональный ход решения, делать
выводы на основании наблюдений

57.Контрольная
работа №3 по

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные при

П: поиск и выделение необходимой
информации; синтезировать
имеющиеся знания; выбор оснований
и критериев для построения
логической цепи рассуждений,
умение полно выражать свои мысли.
К: формирование и развитие
творческих способностей.
Р: умение организовывать свою
деятельность, выбирать средства для
реализации целей.
П: выявление особенностей и
признаков объектов.
К: взаимодействие в ходе групповой
работы, ведут диалог, участвуют в
дискуссии.
Р: прогнозируют результаты уровня
усвоения изучаемого материала.

Овладение системой
знаний

П: анализировать и отбирать
информацию; выдвижение гипотез и
их обоснование; построение
логической цепи рассуждений.
К: выбор оснований и критериев с
целью выделения признаков, умение
с точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.
П: выбор наиболее эффективных
способов решения задач в

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

теме: «Общие
свойства
металлов».

изучении темы

зависимости от конкретных условий.
К: умение с достаточной полнотой и
точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации.
Р: принимать и сохранять учебную
задачу; самостоятельно выделять и
формировать цель; составлять план и
последовательность действий.

Тема 8. Основы органической химии(10 ч)
Научатся: Обсуждать основные
положения теории строения
органических соединений А.М.
Бутлерова
Получат возможность научиться:
записывать структурные формулы
органических веществ на примере
алканов

П.51

П.51

59.Упрощенная
классификация
органических
соединений.

Научатся: определять причины
многообразия органических
веществ, основные признаки
классификации органических
соединений
Получат возможность научиться:
определять изомеры из
предложенного перечня
структурных формул органических
веществ, ориентироваться в
классификации органических
соединений

Познавательные: осуществлять
поиск нужной информации в
учебнике, атласе.
Коммуникативные: учиться выражать
свои мысли в соответствии с
задачами и условиями
коммуникации. Регулятивные:
прогнозировать результаты уровня
усвоение изучаемого материала.
Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации.

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

П.52

60.Предельные
углеводороды.
Метан, этан.

Научатся: Обсуждать отдельных
представителей алканов (метан,
этан, пропан, бутан), их физические
и химические свойства,
определения гомологов,
гомологического ряда
Получат возможность научиться:
составлять структурные формулы
алканов

П: умение организовывать свою
деятельность, выбирать средства для
реализации целей.
Коммуникативные: принимать и
сохранять учебную задачу.
Регулятивные: формирование и
развитие умений вести
самостоятельный поиск, отбор
информации.

Овладение системой
знаний

П.53

61.Непредельные
углеводороды.
Этилен.

Научатся: Составлять структурную
формулу этилена, его физические и
химические свойства, качественные
реакции на непредельные
углеводороды.
Получат возможность научиться:
составлять структурные формулы
гомологов этилена

Овладение системой
знаний

П.54

62.Полимеры

Научатся: Составлять структурную
формулу ацетилена, его физические
и химические свойства
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих
свойства ацетилена

Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации, в том числе во
внутреннем плане.
Познавательные: выбирать наиболее
эффективные способы решения
задач; контролировать и оценивать
процесс и результат деятельности.
Коммуникативные: договариваться о
распределении функций и ролей в
совместной деятельности.
Р: умение организовывать свою
деятельность, выбирать средства для
реализации целей.

Овладение системой
знаний.

П.55

63.Производные
углеводородов.
Спирты.

Научатся: Обсуждать определение
спиртов, общую формулу спиртов,
физиологическое действие
метанола и этанола на организм
Получат возможность научиться
составлять уравнения реакций,
характеризующих свойства спиртов

П.56

64.Карбоновые
кислоты. Сложные
эфиры. Жиры

Научатся: определять формулы
муравьиной и уксусной кислот,
иметь представление о сложных
эфирах
Получат возможность научиться:
составлять уравнения химических
реакций, характеризующих общие
свойства кислот, на примере
муравьиной и уксусной кислот.
состав, физические свойства,
применение и биологическую роль
жиров

Предметные: анализировать и
отбирать информацию; выдвижение
гипотез и их обоснование;
построение логической цепи
рассуждений.
Коммуникативные: выбор оснований
и критериев с целью выделения
признаков, умение с точностью
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принятие и
сохранение учебной задачи.
Познавательные: самостоятельно
создавать алгоритм деятельности при
решении проблем различного
характера.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: учитывать
установленные правила в
планировании и контроле способа
решения; осуществление пошагового
и итогового контроля.

Развитие
самоопределения и
адекватного оценивания
своих достижений в
применении знаний в
новой ситуации.
Стремление к познанию
того, что неизвестно, но
интересно.

П.57

65.Углеводы

Научатся: определять
молекулярные формулы глюкозы,
сахарозы, крахмала, целлюлозы,
качественную реакцию на глюкозу
и крахмал, биологическую роль
глюкозы и сахарозы
Получат возможность научиться:
определять сходства и различие
крахмала и целлюлозы

П.58

66.Аминокислоты.
Белки

Научатся: определять
молекулярные формулы глюкозы,
сахарозы, крахмала, целлюлозы,

Познавательные: выбирать наиболее
эффективные способы решения
задач; контролировать и оценивать
процесс и результат деятельности.
Коммуникативные: договариваться о
распределении функций и ролей в
совместной деятельности.
Регулятивные: умение
организовывать свою деятельность,
выбирать средства для реализации
целей.
Познавательные: умение вести самостоятельный поиск, отбор
информации, ее преобразование.

качественную реакцию на глюкозу
и крахмал, биологическую роль
глюкозы и сахарозы
Получат возможность научиться:
определять сходства и различие
крахмала и целлюлозы

Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: планирование своих
действий в соответствии с
поставленной задачей и условиями ее
реализации.

Овладение системой
знаний

Овладение системой
знаний

67.Контрольная
работа №4 по теме:
«Органическ ая
химия».

Научатся: применять знания,
умения и навыки, полученные при
изучении темы

68.Обобщение
знаний, полученных
в 9 кл.

Научатся: обобщать основные
понятия курса химии 9 класс

Познавательные: выбор наиболее
эффективных способов решения
задач в зависимости от конкретных
условий. Коммуникативные: умение
с достаточной полнотой и точностью
выражать свои мысли в соответствии
с задачами и условиями
коммуникации.
Регулятивные: принимать и
сохранять учебную задачу;
самостоятельно выделять и
формировать цель; составлять план и
последовательность действий.
Познавательные: самостоятельно
создавать алгоритм деятельности при
решении проблем различного
характера.
Коммуникативные: формирование
собственного мнения и позиции.
Регулятивные: учитывать
установленные правила в
планировании и контроле способа
решения; осуществление пошагового
и итогового контроля

Развитие
самоопределения и
адекватного оценивания
своих достижений в
применении знаний в
новой ситуации